【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
展开甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题.
（时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108
一．选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.0.1mol/L的醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )
A. 加少量盐酸 B. 加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量NaOH晶体
2.下列溶液加热蒸干,灼烧后，能析出原溶质固体的是（）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2（SO4）3 D. Fe（NO3）3
3.某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.AlO2−、Cl-、Al3+、K+ B.Na+、Fe3+、HCO3−、NO3−
C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3− D.Na+、NO3−、ClO-、I-
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液制备 Fe（OH）3胶体
B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C. 测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸
D. 验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
5.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列事实不能说明它为弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B．常温下，0.1 mol•L-1 HCOONa溶液的pH=9
C．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
D. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱
6.已知某二元酸的酸式盐NaHY水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）
A. H2Y的电离方程式为：H2Y 2H++Y−
B.HY−的水解离子方程式为：HY−+H2OY−+H3O+
C. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
7.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变
8.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.用铂作电极电解NaCl溶液：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−
B.电解精炼铜时，粗铜极反应为：Cu－2e－ == Cu2+
C.用石墨作电极电解熔融Al2O3,阴极反应为：Al3++3e－=Al
D.用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
9、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－ == Fe2+
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．地下钢管连接镁块能减缓钢管腐蚀
D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的负极
10.用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L气体,（假定溶液体积不变）则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ )
A. 0.5mol·L−1 B. 0.8mol·L−1 C. 1.0mol·L−1 D. 1.5mol·L−1
11.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )
12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b极是阴极
B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，乙溶液中pH增大
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
13．瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下，电极材料为Pt，有关说法不正确的是（）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．反应消耗的NH3与O2物质的量之比为4：3
C．电池工作时，溶液中OH- 向电极b移动
D．负极的电极反应式为：2NH3（l）＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O
14.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A. 铜电极接直流电源的负极
B.铜电极被还原
C. 石墨电极上产生氢气
D. 当有1mol电子转移时，有1molCu2O生成
15.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3⋅H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A. V3>V2>V1 B. V1=V2=V3
C. V2>V1=V3 D. V3>V1=V2
16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol/L
③c(C2O)>c(H2C2O4)
④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
- t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 t ℃时，AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C．图中b点有AgBr沉淀析出
D．t ℃时，反应AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K=
18.室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C. V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
D. V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） ＞c（H+）＞c（OH-）
二．非选择题（每空2分，共46分）。
19．Ⅰ.已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液, A. HCOOH B. HClO C. H2CO3，
其C(H+)由大到小的顺序是 （填编号）。
（2）0.1 moI/L NaClO溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（ClO-）___c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液，反应的离子方程式是 。
Ⅱ.已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 |
（4)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，可加入适量 , 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝____。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(5)由CuCl2⋅2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 .
(6)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 ，热的纯碱Na2CO3溶液去污效果更好，是因为 （用简要的文字和离子方程式说明）。
20、如图所示，已知甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3+ 6H2O
请回答下列问题：
（1）图中甲池是_________，乙池是(以上两空选填“原电池” 或“电解池”)，
A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（2）写出通入O2的电极的电极反应式________________。
（3）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况);
若丙池电解质溶液为500mL饱和KCl溶液，则此时pH为 (设溶液体积无变化）。
21.Ⅰ.高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH．
（1）K2FeO4中铁元素化合价为 。
（2）已知,放电时，负极反应为Zn-2e-+ 2OH- ═Zn（OH）2，则正极反应为 ．
Ⅱ.工业上通过三室电渗析法处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
（3）ab为______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
（4）下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42－离子向阴极室迁移
B.该法处理Na2SO4废水时，可得到NaOH和H2SO4产品
C.阳极室溶液pH升高
D.阴极室每有1molH2生成，会有2molNa+进入阴极室
22. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品a g，配成250mL待测溶液.
步骤Ⅱ 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液(过量），摇匀、静置5min后，加入1~ 2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅱ填空(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 ,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 ,滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，导致测定结果 .
（2）达到滴定终点时，观察到现象为 。
（3）若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，滴定时消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则样品中氮的质量分数为 。
参考答案
一．选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1~5: B C C D C 6~10: D B D B C
11~15:C D C C D 16~18:C B B
二．非选择题。
19.（共16分，每空2分）
(1)A>C>B (2) <
(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(4) CuO固体(或CuCO3，Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3固体)2.6×10－9mol·L－1
(5)在HCl气流保护下加热 (6)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
CO32-+H2OHCO3-+ OH-,加热促进CO32-水解
20.（共12分，每空2分）
(1）原电池 电解池 阳极
（2）O2+4e－+2H2O==4OH－
（3）0.28 13
- （共8分，每空2分）
+6 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 阳离子 BD
- （共10分，每空2分）
（1）偏大 无影响 偏大 （2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（3）0.28/a
