【化学】甘肃省玉门市一中2018-2019学年高二上学期期中考试试卷
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一、 选择题(每小题只有一个正确答案，共24小题,每小题2分,共48分)
1. 以下能级符号错误的是( )
A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p
2.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了( )
A． 泡利原理 B． 能量最低原理
C． 洪特规则 D． 洪特规则特例
3. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A. 还原性：Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al
C. 电负性：Na>Mg>Al D. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：④>③＝②>① B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
5. 下列途径不能得到晶体的是 （ ）
A．熔融态物质快速冷却 B． 熔融态物质凝固
C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出
6.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2
7．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是( )
A．x mol B．2x mol C．3x mol D．4x mol
8. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）
A．NH 4 ＋ 和CH4 都是正四面体形 B．CO 2 和CS 2 都是直线形
C．NCl3 和BCl3都是三角锥形 D．H 2 O和H 2 S都是V形
9.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
10. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是( )
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
11 .下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
12. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．F2>Cl2>Br2>I2
D．Rb＞K＞Na
13. 肯定属于同族元素且性质相似的是 （ ）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
14. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 （ ）
A．OHC—CH(OH)—CH2OH B．OHC—CH(Cl)—CHCBr
C． D．
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D. 在化合物Na2O2中，存在极性共价键
16. 下列化学用语的表达正确的是( )
A. 原子核内有10个中子的氧原子： O
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D. 基态铜原子的外围电子排布图：
17. .下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A． R的最高正价为＋3价
B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C． R元素的原子最外层共有4个电子
D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
18.水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
19.下列物质：①白磷 ②金刚石 ③石墨 ④二氧化硅
⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )
A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥
C．②⑦ D．③④⑦
20.下列物质的酸性强弱比较做，错误的是（ ）
A.HClO4> HBrO4> HIO4 B. HClO4>H2SO4>H3PO4
C. HClO4> HClO3>HClO D. H2SO3>H2SO4>H2S2O3
21.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )。
A．BaTi8O12
B． BaTiO3
C．BaTi2O4
D．BaTi4O6
22.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH 4
23. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
D．CS2中C原子sp杂化，为直线形
24. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A． NA·a3·ρ B．
C． D．
二．填空题(每空2分，共52分)
25．（14分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在极性键的分子是__________；只由非极性键构成的非极性分子是__________；(填序号，下同)。
(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
(4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是__________。。
26. （8分）请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________________（用<连接）。
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为_________ 。
（3）用价层电子对互斥理论判断SO3的模型为________，NF 3 分子的空间构型为 _______。
27.（10分） 物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题
（1）NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是__________ （用>连接），
其中在熔融为液态时能导电的电解质是 。
（2）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
(3)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有 ________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是 (填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键
C．配位键 D．金属键
28.（10分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
（3）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
29．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 (用字母表示)。
参考答案
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1C；2A；3A；4D；5A；6D；7D；8C；9D；10C；11B；12B；13D；14C；15B；16C；
17B；18C；19A；20D；21B；22D；23C；24A；
二、填空题：(每空2分，共52分)
25.答案 (1) )①③ ② (2) ⑤ (3)①③ ②⑤ (4) ⑦ (5)⑥
26.答案：（1）I<Br<CI<F (2) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（3）平面三角性 三角锥形
27. （1）金刚石>NaCl>干冰 NaCl (2) 3∶2∶1
(3) ①sp3、sp2 ②A、B、C
28.（1）Na<Al<Si<N (2)高，NaCl 为离子晶体，SiCl4为分子晶体
（3）直线型 （4）Cu3N
29. 答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2)σ键或极性共价键 sp3杂化
(3)4
