【化学】广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试
说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）
1.能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是（ ）
A. 水力 B. 电能 C. 化石燃料 D. 地热能
【答案】B
【解析】电能需要通过火力发电或水力发电得到，因此属于二级能源。A、C、D均可从自然界中直接获得，属于一级能源。答案是B。
2.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 钢铁生锈 D. 石油分馏
【答案】D
【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。
3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。
4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。故选B。
5. 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）

A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D. 如果将铜片换成银片，ＬＥＤ灯仍正常发光
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理和构成条件等知识。
6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)
①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。
点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。
7.下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
【答案】C
【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。
8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】A
【解析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。故答案选A。
点评：化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
9.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（ ）
A. 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B. 图用于中和热的测定
C. 图用于探究Cu作负极的原电池原理
D. 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
【答案】C
【解析】加入催化剂，同时升高温度，改变两个变量，图①不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；图②中和热的测定，缺少搅拌器，故B错误；铁在浓硝酸中钝化，图③能用于探究Cu作负极的原电池原理，故C正确；盐酸易挥发，盐酸能使硅酸钠生成硅酸沉淀，图④不能用于比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误。
10.aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线规律是（ ）

A. a＋b>c＋d T1>T2 Q>0 B. a＋b>c＋d T1