【化学】福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）试题
展开福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）试题
已知O、H、N的相对原子质量分别为16、1、14
一、 选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）
1、日常生活中常涉及化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A.高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 B.矿泉水中不含任何化学物质
C.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 D.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.煤炭 B.泥沙 C.空气 D.蒸馏水
3、下列物质所含分子数最少的是（ ）
A.2 mol O2 B.标准状况下22.4LH2
C.含NA个分子的O2（NA为阿伏伽德罗常数） D.1.8g H2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）
4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A B C D
5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O
6、用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.碳酸钠溶液 B.葡萄糖溶液 C.氢氧化铁胶体 D.硫酸铜溶液
7、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Ag+ 、H+ 、Cl- B. Na+ 、K+ 、NO3-
C. Cu2+ 、NH4+ 、OH- D.H+ 、OH- 、CO32-
8、下列实验操作正确的是（ ）
A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口
B.加热试管里的液体时，试管口对着他人
C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液时，立即用硫酸溶液清洗
D.实验室制取CO2时，装入药品之前要先检查装置的气密性
9、下列实验现象描述不正确的（ ）
编码 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着 |
C | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 |
D | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
10、实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
11、下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- ==H2O
B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
C.硝酸溶液与碳酸钙反应：2H++CO32- ==CO2+H2O
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
13、下列过程属于物理变化的是（ ）
A.钢铁的腐蚀 B.石油的分馏 C.金属钠的燃烧 D.铝热反应
14、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
15、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.淀粉碘化钾溶液
16、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C.CaO+CO2=CaCO3 D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17、下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A．生石灰 8．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠
18、配制250mL0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是（ ）。
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
19、下列物质属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.金属铝 C.碳酸钙 D. 酒精
20、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是（ ）
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2
21、既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（ ）
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al(OH)3
22、除去FeCl2中部分因氧化生成的FeCl3的最佳试剂是（ ）
A. Fe B. Cu C. Cl2 D. NaOH
二、填空简答题（本大题有6小题，共56分）
23、（6分每空3分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解的化学方程式
（2）铝热反应的化学方程式
24、（12分每空3分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
(1)有关钠反应的现象是_____________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象： _______________________。
(3)写出钠与硫酸亚铁溶液反应所涉及到的化学方程式： ____________________________、__________________________。
25、（6分每空1分）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
26、(6分除第（3）小题2分外，其余各1分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(2)沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；
(4)取少量最终所得溶液滴加 (填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
27、（16分第（1）题每空2分，第（2）题每空3分）金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。
(1)写出下列物质的化学式：
A B C D F 。
（2）写出在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F这一过程中所涉及的方程式：①离子方程式 。
②化学方程式 。
28、（10分每空2分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。(已知Na的相对原子质量为23， Cl的相对原子质量为35.5)
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将NaCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是____________________________________ |
参考答案
一、 选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
B | D | D | D | B | C | B | D | C | D | C |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
D | B | D | A | B | A | A | C | C | D | A |
二、填空简答题（本大题有6小题，共56分）
23、（6分每空3分）写出下列反应的化学方程式
（1）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
24、（12分每空3分）
(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色的小球，在煤油中做上下游动，最后完全消失。
(2)下层溶液逐渐生成白色絮状沉淀且溶液颜色逐渐变浅
(3) 2Na + 2 H2O == 2NaOH + H2 ↑ 、 2NaOH + FeSO4 == Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
25、（6分每空1分）
（1）过滤（2）H2 （3）HCl、还原剂（4）[Al(OH)4]ˉ、Fe2+
26、(6分除第（3）小题2分外，其余各1分)
(1)过滤 (2)铜、H2 (3)Cl2 ＋2FeCl2= 2 FeCl3 (4)KSCN
27、（16分第（1）题每空2分，第（2）题每空3分）
(1) A、Fe B、FeCl2 C、H2 D、 FeCl3 F、Fe(OH)3
(2) ①Fe2+ +2OHˉ== Fe(OH)2 ↓
② 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O== 4Fe(OH)3
28、（10分每空2分）
（1）5.9 （2）托盘天平 （3）用玻璃棒搅拌 （4）用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴至凹液面最低处
与刻度线相切
