【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二下学期期末考试

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二下学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16  Na:23   Al:27    S:32

Cl:35.5  Fe:56   Cu:64   Zn:65   Cr:52   Ba:137

第I卷（选择题   共54分)

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项是符合题意。）

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

B．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气

D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”

2．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是

A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物

C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质

3．下列离子方程式正确的是

A．在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+ 2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+2HCO3—

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－

D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-

5．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．TNT在反应中只做还原剂

B．TNT中的N元素化合价为+5价

C．方程式中TNT前的化学计量数为2

D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023

6．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是

A．锌 B．碳 C．氯化钠 D．硫化钠

7．下列有关叙述不正确的是

A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

8．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

9．已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

B．该烃苯环上的一氯代物有3种

C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

10．下列说法正确的是

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为—CHO

C．的名称为：2—乙基―1―丁烯

D．  的名称为：  　2—甲基―1,3―二丁烯

11．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是

A．M的实验式为CH2O2

B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D．通过质谱仪可分析M中的官能团

12．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

13．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示

下列说法中正确的是

A．Y的分子式为C5H11O2 Br

B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z

D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

14．下列实验方案中，可以达到实验目的的是

15．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是

A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应

C．青蒿素分子中含有手性碳

D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

16．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H12O2

B．R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

C．R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

17．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+

D．0. 1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA

18．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子

C．不能确定是否一定含有NO3—

D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

第II卷（非选择题   共46分)

二、必考题（本题包括3小题，共31分）

19．（8分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________。

②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③反应Ⅱ的反应类型为___________。

20．（11分）已知下列数据：

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄   B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生   D．有果香味

(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

③试剂2最好选用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有_________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

21．（12分）知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。

(2)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________mol电子。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。

（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。

②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。

（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

三、选考题（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）

22．磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。

23.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

参考答案

1-18  BADCD   CCCAC  BABCB   DBA

19．加成反应

CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4

(C6H10O5)n

16. 2

发酵法

CH2＝CHCOOH

nCH2＝CHCOOC2H5

加聚反应

20【答案】ABCD    饱和碳酸钠溶液    分液    分液漏斗    稀硫酸    蒸馏    b    酒精灯    冷凝管    牛角管      略高于 118 ℃

21【答案】（1）   弱    （2）  5   （3）2CO + 2NO 2CO2 + N2

（4）①ClO－＋2I－＋H2O===    I2＋Cl－＋2OH－；   ②SO32-＋I2＋2OH－===   SO42-＋2I－＋H2O

（5） Cr2O72-  Cr3+ + 3NH3·H2O= Cr(OH)3↓ + 3NH4+  氮（或N）

22【答案】    磷的3P轨道处于半充满状态，较稳定  sp3  正四面体  NH3 分子间可以形成氢键，PH3不能  N 的电负性大于P，成键电子对偏向N，从而增加了成键电子对间的斥力，键角变大  磷的原子半径大，磷原子间形成的σ键较长，p一p轨道间肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键  4  12

23.（15分）【答案】1）丙烯    氯原子    羟基      2） 加成反应

3）或

4）  5）          6）  8