【化学】山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期期末考试试题（解析版）

山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期期末考试试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1.丝绸是纺织品里的“贵族”，是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（   ）
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质
B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤
C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CN
D. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成，成分属于糖类
2.化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是（   ）
A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体
B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C. 盐碱地(含较多Na2CO3，)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 将废铁屑加入FeCI，溶液中可用于除去工业废气中的Cl2
3.下列说法错误的是（   ）
A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应
B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高
C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）
A. FeCl3，溶液制备胶体，得到Fe(OH)3，胶粒的数目为NA
B. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N，
C.  1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3NA
D. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA
5.下列有关化学反应的叙述，正确的是（   ）
A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O
B. 钠切割后表面变暗，反应生成Na2O2
C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液，反应生成NaHCO3和苯酚钠
D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水
6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（   ）
A. 重铬酸钾用于测酒驾：
B. 碱性溶液中， KCIO与Fe( OH)，反应制备净水剂
K2FeO4
C. 侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCO
D. 硫代硫酸钠(Na，S，0，)可用作脱氯剂：
7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数减少
B. 阴离子树脂吸附1mol 后，交换出2mol OH-
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示，下列叙述正确的是（   ）

A. 关闭K，向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后加热装置a
B. 实验中装置b中的液体会出现明显分层
C. 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3，溶液生成白色沉淀
D. 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏，得到溴苯
9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 该物质的分子式为
B. 该物质能与NaOH溶液发生反应
C. 在一定条件下，该物质可以发生消去反应
D. 该物质可以是酚类物质的同分异构体
10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（   ）

11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍，可由香草醛经过如下系列反应合成，
下列说法错误的是（   ）

A. 一定条件下，香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应
B. 可用NaHCO3，溶液鉴别香草醛和青蒿酸
C. 利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素
D. 青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应
12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（   ）

A. a与b均是苯的同分异构体
B. a与d互为同系物
C. a、c、d的二氯代物均有3种
D. b、c都能使漠水褪色
13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂，分子式为
1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，该羧酸的分子式为（   ）
A.                         B.                      C.                             D. 
14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（   ）

A. 反应釜中的主要反应为
B. 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性
C. 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂，防止 分解
D. 过碳酸钠遇石灰水反应变质
二、非选择题
15.绿水青山就是金山银山，我国的废水处理再利用技术有了重大突破。
（1）含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理， CN-被氧化成毒性较小的SCN-， 转为化 ，写出该反应的离子方程式________
（2）含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2，处理，使其最终转化为无害物质。其反应如下：
反应Ⅰ.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO
反应Ⅱ.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H20 +CaCl2(CNO-中C为+4)
反应Ⅲ.NaCNO+HCIO- +H2+N2+NaCl(未配平)
①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比
为________。
②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的总体积是________
（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料，以CuO为催化剂，催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示，由图可知，在相同时间内最佳反应条件为________。分析pH>6时CN________去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）

16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，氧元素的质量分数为16%，A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)

回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是________
（2）由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示：

①A的化学名称为________
②生成E的化学方程式为________
（3）A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一
个平面上的A的结构简式为________分子中存在 ，且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为________
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。若A分子
中存在“-OH”、“ ”和两个“ ”，且分子中存在两个手性碳原子。则A的结构简式为________
17.氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCIO3的流程如下

回答下列问题：
（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________
（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分，制Cl2时应采取的措施是________，导气口n后所连接装置合适的是________(填序号)。

（3）操作2包含一系列实验操作，主要为________→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。
（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。

①B中溶液为________
②A中装有蒸馏水，查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO，，H2O，，FeCl，等物质还原成Cl- ， 请设计实验方案测定A中氯元素含量________
18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛，为了变废为宝，充分利用资源，用含钒灰渣(成分有 、 、FeO， Al2O3， SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红，具体工艺如下：

回答下列问题：
（1）滤渣中的主要成分是________
（2）用硫酸溶解渣粉时 转化为 反应的离子方程式为________
（3）KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为________
（4）粗铵明矾纯化采取的操作名称是________
（5）采用热重分析法测定铵明矾[NH4Al(SO4)2. XH2O]所含结晶水数，将1mol晶体加热到120℃时，失掉18g结晶水，失重3.97%，硫酸铝铵晶体的化学式为________
（6）研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+，正确的操作是________
可选试剂：稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液
19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下：

回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称为________，F→G的反应类型为________
（2）化合物E的结构简式为________
（3）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式________
（4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种，（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的异构体的结构简式为________(写出一种即可)。
（5）兔耳草醛（ ）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选)：________
【参考答案】
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1.【答案】 B
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料
【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，选项正确，A不符合题意；
B.蚕丝的主要成分是蛋白质，碱性条件下，蛋白质会发生水解，故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤，选项错误，B符合题意；
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项正确，C不符合题意；
D.棉织品是植物纤维加工而成的，纤维素属于多糖，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
2.【答案】 C
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，胶体的性质和应用
【解析】A.胶体具有丁达尔效应，可见光束照射时，能产生明亮的光路，而溶液不具有丁达尔效应，故可用可见光束照射区分溶液和胶体，选项正确，A不符合题意；
B.小苏打的主要成分是NaHCO3 ， 可用作焙制糕点的发酵粉，选项正确，B不符合题意；
C.盐碱地显碱性，熟石灰为Ca(OH)2 ， 显碱性，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项错误，C符合题意；
D.将铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ， 其过程中发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
3.【答案】 D
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，取代反应，油脂的性质、组成与结构，烷烃
【解析】A.丙烯中含有-CH3 ， 可发生取代反应，选项正确，A不符合题意；
B.正戊烷和新戊烷的碳原子相同，但新戊烷中含有两个取代基，正戊烷中没有取代基，碳原子数相同的有机物，其支链越多，沸点越低，因此新戊烷的沸点低于正戊烷，选项正确，B不符合题意；
C.形成肽键的过程是“酸脱羟基，氨脱氢”，因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时，所得产物有四种，选项正确，C不符合题意；
D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应过程中没有高分子化合物生成，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
4.【答案】 D
【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
【解析】A.FeCl3溶液制备胶体时，发生水解反应，水解反应为可逆反应，因此1molFeCl3反应，产生的Fe(OH)3胶粒小于1NA ， A不符合题意；
B.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；
C.MnO2与浓盐酸反应过程中需要加热，浓盐酸具有挥发性，会有大量HCl挥发逸出，故所给MnO2和HCl都无法完全反应，故无法计算产生Cl2的量，C不符合题意；
D.一个HCOOCH3分子中含有4个C-H化学键，因此1molHCOOCH3中含有C-H化学键的数目为4NA ， D符合题意；
故答案为：D
5.【答案】 C
【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，乙醇的化学性质，苯酚的性质及用途
【解析】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此无法反应生成硫酸铁、SO2和H2O，A不符合题意；
B.钠在常温下被氧化成Na2O，在加热的条件下，反应生成Na2O2 ， B不符合题意；
C.由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3- ， 因此将苯酚悬浊液加入Na2CO3溶液中，反应生成苯酚钠和NaHCO3 ， C符合题意；
D.140℃时，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生分子间脱水，形成乙醚，D不符合题意；
故答案为：C
6.【答案】 C
【考点】离子方程式的书写
【解析】A.该离子方程式不符合电荷守恒，A不符合题意；
B.该离子方程式不符合原子个数守恒，B不符合题意；
C.侯氏制碱法中，将CO2通入饱和氨盐水中，NaCl属于可溶性盐，在离子方程式中可拆解成Na+和Cl- ， 该离子方程式错误，C不符合题意；
D.Cl2具有氧化性，能将S2O32-氧化成SO42- ， 选项所给离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
7.【答案】 A
【考点】水的净化
【解析】A.经过阳离子交换树脂后，水中的阳离子交换出H+ ， 但水中阳离子总数不变，选项错误，A符合题意；
B.1molSO42-中含有2mol负电荷，因此阴离子交换树脂吸附1molSO42-后，交换出2molOH-，选项正确，B不符合题意；
C.通过净化处理后，所得水中自由移动离子数减小，水的导电性减弱，选项正确，C不符合题意；
D.阴离子树脂填充段内发生反应H++OH-=H2O，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
8.【答案】 D
【考点】苯的结构与性质，制备实验方案的设计
【解析】A.制备溴苯的过程中不需要加热，因此不需加热装置a，A不符合题意；
B.由于溴苯、苯、溴和CCl4都能互溶，因此装置b中无法观察到分层现象，B不符合题意；
C.苯也液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr进入烧杯c中，反应生成NaBr，与AgNO3溶液反应生成AgBr，为淡黄色沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生，C不符合题意；
D.反应后a装置中生成溴苯，同时溶液中存在FeBr3、HBr、Br2等杂质，可用NaOH溶液洗涤、过滤，除去Fe(OH)3 ， 所得溶液分液，可得到粗溴苯，再通过蒸馏，得到溴苯，D符合题意；
故答案为：D
9.【答案】 C
【考点】有机物的结构和性质
【解析】A.由该有机物的结构简式可知，一分子该有机物中含有15个C原子、26个H原子和1个O原子，因此该有机物的分子式为C15H26O，A不符合题意；
B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子，该有机物中不含有这些官能团，因此不能与NaOH溶液反应，B不符合题意；
C.该有机物中与-OH相连的邻碳上有H，可以发生消去反应，C符合题意；
D.该有机物中所含不饱和度为3，而酚类物质中需含有苯环，苯的不饱和度为4，因此该有机物不可能是酚类物质的同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C
10.【答案】 D
【考点】除杂
【解析】A.若用浓硫酸除去乙醇中的水，则在蒸馏过程中，水还是会形成水蒸气，除去乙醇中的水应用生石灰，将水转化为高沸点的Ca(OH)2 ， 再通过蒸馏得到乙醇，A不符合题意；
B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应，应用饱和NaHCO3溶液，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而HCl能与NaHCO3反应，B不符合题意；
C.浓溴水能与苯酚发生反应生成三溴苯酚白色沉淀，过滤可除去三溴苯酚，但无法除去水，C不符合题意；
D.加入CuO后，CuO能与Fe3+水解产生的H+反应，使得水解平衡正向移动，Fe3+最终形成Fe(OH)3沉淀，过滤除去过量的CuO和Fe(OH)3 ， 得到CuCl2溶液，D符合题意；
故答案为：D
11.【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质
【解析】A.由于香草醛中酚羟基的邻位上只有一个H，因此不能与HCHO发生缩合聚合反应，选项错误，A符合题意；
B.香草醛中不含有-COOH，与NaHCO3不反应，青蒿素中含有-COOH，能与NaHCO3反应生成CO2 ， 故可用NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿素，选项正确，B不符合题意；
C.红外光谱可测定有机物结构中的官能团，因此可用红外光谱鉴别青蒿素和青蒿酸，选项正确，C不符合题意；
D.青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中，碳氧双键转化为碳氧单键，因此发生的是还原反应，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
12.【答案】 B
【考点】有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，同系物
【解析】A.a、b和苯的分子式都为C6H6 ， 且三者的结构不同，因此互为同分异构体，选项正确，A不符合题意；
B.a、d的结构不同，不属于同系物，选项错误，B符合题意；
C.a、c、d的一氯代物都只有一种结构，在一氯代物的基础上，书写其二氯代物，都只有两种结构，选项正确，C不符合题意；
D.b、c结构中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
13.【答案】 C
【考点】酯化反应
【解析】由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇，因此该酯中含有2mol酯基，能与2mol水发生水解反应，设羧酸的分子式为CaHbOc ， 根据原子个数守恒可得：2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2，解得 a=7、b=6、c=2，因此该羧酸的分子式为C7H6O2 ， C符合题意；
故答案为：C
14.【答案】 B
【考点】制备实验方案的设计
【解析】A.由流程可知，反应釜中反应物为Na2CO3和H2O2 ， 生成物为Na2CO3·3H2O2 ， 因此反应釜中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ， 选项正确，A不符合题意；
B.过碳酸钠作为漂白，主要是利用其氧化性，起到漂白作用，而不是碱性，选项错误，B符合题意；
C.H2O2不稳定，易分解，因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂，选项正确，C不符合题意；
D.过碳酸钠中的Na2CO3能与石灰水发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，因此过碳酸钠遇石灰水会变质，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
二、非选择题
15.【答案】 （1）
（2）HClO；2：1；8.96L
（3）搅拌速率600r.min-1，pH为2-6；该反应的离子方程式 pH>6氢离子浓成小， CN-无法转化为CO2和N2
【考点】氧化还原反应，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】（1）由题干信息可知，该反应中反应物为S42－和CN－ ， 生成物为S2－和SCN－ ， 因此该反应的离子方程式为：S42－＋3CN－=S2－＋3SCN－；
（2）①反应过程中有元素的化合价降低的物质为氧化剂，该反应中HClO氯元素由+1价变为-1价， 化合价降低，因此HClO为氧化剂；
HClO为氧化剂，在反应过程中被还原为CaCl2 ， 因此CaCl2为还原产物；NaCN为还原剂，在反应过程中被氧化为NaCNO，因此NaCNO为氧化产物，由反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1；
②该反应中，N由-3价变为0价，失去6个电子，H由+1价变为0价，得到2个电子，Cl由+1价变为-1价，得到2个电子，反应生成1个CO2分子、1个H2分子和1个N2分子；因此每转移6个电子，生成4分子气体，则当反应过程中转移电子数为0.6mol时，反应生成气体的物质的量为0.4mol，则其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
（3）由图像数据可知，当搅拌速率为600r·min-1时，CN-的去除率较大；在pH2~6时，CN-的去除率接近100%；因此最佳反应条件为：搅拌速率600r·min-1 ， pH为2~6；
溶液中发生反应的离子方程式为为：NO3－＋CN－＋2H＋=CO2↑＋N2↑＋H2O，当溶液的pH>6时，溶液中c(H+)较小，反应无法进行，CN-无法转化为CO2和N2；
16.【答案】 （1）100
（2）环己醇；
（3）；
（4）
【考点】有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算
【解析】（1）由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为100；
（2）①A中氧元素的质量分数为16%，则可得A中氧元素数为， 则C、H的质量为84，令其分子式为CaHb ， 则84÷12=6······12，则可得A的分子式为C6H12O；A到B的转化过程中，产物B为环己烯，其所发生的反应为消去反应，因此A的结构为环己醇；
②B（环己烯）被KMnO4溶液氧化后形成1，6-己二酸，而1，6-己二醇发生酯化反应生成E，该反应的化学方程式为：
；
（3）由于A分子中只含有一个氧原子，且A能与金属钠反应生成H2 ， 因此结构中含有-OH；所有碳原子在同一个平面内，则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上，因此可得该同分异构体的结构简式为：；分子结构中存在-CH(CH3)2 ， 其存在顺反异构，则其反式结构的结构简式为：；
（4）由于A分子中含有两个手性碳原子，且同时存在-OH、和两个-CH3 ， 则两个-CH3不能连在同一个碳原子上，因此可得A的结构简式为；
17.【答案】 （1）
（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd
（3）蒸发浓缩
（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分振荡;加热除去过量的 ，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量。
【考点】氯气的化学性质
【解析】（1）氯化过程中，反应物为Cl2和Ca(OH2)，生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，因此该反应的化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；
（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd；
（3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥；
（4）①由于Cl2能与NaOH溶液反应，实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2 ， 因此装置B中溶液为NaOH溶液；
②欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算，因此需先将A中氯元素全部转化为Cl- ， 再加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，故其实验操作为：量取一定量A中溶液与试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡后，加热除去过量的H2O2 ， 冷却后，再加入足量的AgNO3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算A中氯元素的含量；
18.【答案】 （1）
（2）
（3）
（4）重结晶
（5）
（6）取少量的产品用稀硫酸溶解，向溶液中滴加KMn04溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明产品中存在Fe2+，若不褪色，则证明产品中不存在Fe2+。
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，蒸发和结晶、重结晶，物质的分离与提纯，离子方程式的书写，复杂化学式的确定
【解析】（1）废渣中的金属氧化物能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而其中的SiO2与西硫酸不反应，故过滤后所得滤渣的蛀牙成分是SiO2；
（2）该反应中反应物为V2O5和H2SO4 ， 生成物为VO2+和H2O；根据V原子个数守恒可得，VO2+的系数为2，根据电荷守恒可得H+的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；
（3）该反应中，ClO3－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 反应过程中，ClO3－中Cl化合价由＋5价变为－1价，得到6个电子，Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，ClO3－和Cl的系数为1，Fe2＋和Fe3＋的系数为6；由于溶液显酸性，结合电荷守恒可得，反应物中含有H＋ ， 且其系数为6；结合H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为3；据此可得该反应的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；
（4）晶体的提纯操作为重结晶，因此粗铵明矾纯化采用的操作为重结晶；
（5）1mol晶体加热分解失掉18g结晶水后失重3.97%，则可得1mol该晶体的质量为， 则可得该晶体的摩尔质量， 即237+18x=453，解得 x=12；因此该晶体的化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；
（6）KMnO4具有氧化性，Fe2＋具有还原性，因此可用KMnO4溶液检验是否存在Fe2＋ ， 其实验操作为：取少量产品用稀硫酸溶解，向溶液中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明产品中含有Fe2＋；若不褪色，则证明产品中不存在Fe2＋；
19.【答案】 （1）羰基、羟基和醚键；取代反应
（2）
（3）

（4）12；
（5）

【考点】有机物的推断，有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体
【解析】（1）由H的结构简式可知，分子结构中含有羰基、羟基和醚键；
由F和G的结构简式可知，F结构中-OH上的H原子被取代，H与另一反应物中的Cl结合形成HCl，因此该反应的取代反应；
（2）E是由和反应生成的，反应物分子结构中都含有-CHO，因此该反应的反应原理与已知信息反应①一致，因此可得生成物E的结构简式为：；
（3）新制Cu(OH)2悬浊液具有氧化性，能将-CHO氧化成-COOH，由于新制Cu(OH)2悬浊液中含有NaOH，因此会进一步与NaOH反应生成-COONa，故该反应的化学方程式为：；
（4）D分子中含有两个氧原子、一个苯环和两个碳原子，能发生银镜反应，说明分子结构中含有-CHO，由于苯环上只含有两个取代基，则这两个取代基的组合可能为①-OCHO和-CH3、②-CH2CHO和-OH、③-CHO和-OCH3、④-CHO和CH2OH四种情况，而苯环的二取代物有“邻间对”三种情况，因此可得其同分异构体数目共有3×4=12种；
核磁共振氢谱中峰面积比为氢原子个数比，由于峰面积比为3：2：2：1，因此可得该分子结构中含有-CH3 ， 且两个取代基位于苯环的对位上，因此可得符合条件的同分异构体的结构简式为：；
（5）对异丙基苯甲醇的结构简式为， 需将其氧化成对异丙基苯甲醛，再与丙醛反应形成， 再通过加氢，将碳碳双键形成单键，因此其合成路线图为：
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