【化学】山东省烟台市2018-2019学年高二下学期期末学业水平诊断试题

山东省烟台市2018-2019学年高二下学期期末学业水平诊断试题

说明：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56  Cu 64     

第I卷（选择题，共48分）

1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为(    )

A.化学腐蚀             B.吸氧腐蚀    

C.析氢腐蚀             D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

2．下列说法不正确的是(    )

A.Na2O2的电子式：

B.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

D.右图的研究方法是观察法

3.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是(    )

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥

B.其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高

C.配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制

D.摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线

4.下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 (    )

A.醋酸       B.氯化铝      C.碳酸氢钠          D.硫酸氢钠

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA

B.常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

6.下列对各电解质溶液的分析正确的是(    )

A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)＝c(H+) + c(HS﹣) +2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋

7. 25℃时，下列事实（或实验）不能证明CH3COOH是弱电解质的是(    )

A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

B.测定CH3COONa溶液的pH＞7 

C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH

D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速

率慢

8.利用下图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水

处理达标后再排放。下列说法正确的是(    )

A.b口流出浓度较大的氨水

B.X极接直流电源正极

C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO4

9.下列叙述正确的是(    )  

A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

B.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

C.铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连

D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）

ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是(    )

A.ΔH的数值不再变化                B.容器内的压强不再变化

C.气体的颜色不再变化               D.气体的密度保持不变

11.下列说法正确的是(    )

A.增大压强，化学反应速率一定增大

B.反应速率常数k仅受温度影响

C.减小反应物的量一定能降低反应速率

D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快

12.一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g)

2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 (    )

A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 mol•L﹣1•min﹣1 

C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

13.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH =a kJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正

确的是(    )

A.a=E3-E1

B.逆反应的活化能大于┃a┃ kJ•mol-1

C.过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变

D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于┃a┃ kJ

14.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(    )

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

15.下列说法正确的是(    )

A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.水解反应NH＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)

＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

16.在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是(    )

A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

B.pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+

C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关

D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

第Ⅱ卷  (非选择题，共52分)

17．（15分）获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

（1）漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为         。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是       ______________（填下列序号）。

①往烧瓶中加入浓盐酸   ②加热    ③往烧瓶中加入MnO2粉末

（2）聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)       mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、                        。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为               。

③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是　               。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K =       。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

18.（13分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

（1）一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如图，电源的b极为        极，电解制取NaClO的离子反应方程式为       。

（2）用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)  ∆H＝-108 kJ·mol-1。t℃时，在5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。在0~6 min内υ(Cl2)=____________________，第8 min时改变的条件是        _____   。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将        （填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq)           K1=10-0.6

Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4

HClO H+ + ClO－            Ka

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。则

①Ka =           ；

②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－     K =           ；

③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时   （填“好”、“差”或“相同”）。

19．（12分）工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

（1）火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)      H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)      H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=               。

（2）湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是            ，调节pH的范围是        ，滤渣1的成分是           （写化学式），滤渣2的成分是           （写化学式）。

（3）含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是               。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是           。

20．（12分）已知甲酸的酸性强于醋酸。

（1）醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同，则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是                                     。

（2）常温下0.01 mol·L-1 的氨水中，该溶液的pH为         。

向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为          。

A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)     B．c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)

C．c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-)   D．c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)

E．c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)

（3）右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的pH       （填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为                   。

（4）常温下，0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数Ka约为             。

【参考答案】

1B  2 A  3D  4D  5C  6C  7A  8A  9A  10C  11D  12C  13B  14B  15D  16B

17.（15分）（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）    ③①②（1分）

（2）①27.2（2分）      胶头滴管、250mL容量瓶（2分）

② 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）

③促进Fe3+水解（1分）      将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比（2分）          偏低（1分）

（3）2.5×104（2分）

18.（13分）（1）正（1分）   Cl- + H2OClO-+H2↑或2Cl- + 2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH- = ClO- + Cl- + H2O（2分）

（2）0.005 mol ·L-1·min-1（2分）   减小CO的浓度（或分离出一定量CO）（2分）    减小（1分）

（3）①10-7.5（2分）    ②10－4.6（2分）      ③好（1分）

19.（12分）

（1）﹣377 kJ·mol-1（2分）

（2）氧化Fe2+生成Fe3+，便于形成沉淀除去（2分）    3.2 ≤ pH <5.9（或3.2 ≤ pH <4.7），（2分）, Fe(OH)3、Cu(OH)2(对应后一个答案填Fe(OH)3)（1分）    Cu、Zn、Cd（1分）

（3）①Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓、Zn（OH）2+2OH- ═[Zn（OH）4]2-

或Zn2+ + 4OH- = [Zn(OH)4]2- （2分） ②[Zn(OH)4]2- + 2e- = Zn + 4OH-（2分）

20.（12分）（1）<（1分）    c(HCOONH4)>c(NH4Cl)> c(NH4HSO4) （2分）

（2）10（2分）     D（2分）

（3）减小（1分）  CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH（2分）

（4）2×10-4 (mol·L-1) （2分）