【化学】山西省永济中学2018-2019高二下学期期末考试化学（一）试卷

山西省永济中学2018-2019高二下学期期末考试化学（一）试卷说明：1.满分100分，需时90分钟。2.【范围一】选修三全部占45%  必修一金属及其化合物55%。      3.可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16  Na—23　K-39  Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（单选，1—14每小题3分，共42分）1．钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它(　　)A.有良好的导热性            B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用      D.有良好的导电性2．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是(　　)A.FeO   B.Fe2O3   C.Fe3O4      D.Fe3．不用任何试剂而只用滴管和试管无法鉴别的一组溶液是(　　)A．氯化铁溶液和氯化铜溶液     B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液   D．硫酸溶液和碳酸钠溶液4．关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是(　　)A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多5.下列实验现象描述正确的是(　　)选项实　　验现　　象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体6.表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)A.金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.金属铝加入NaOH溶液中:Al+2OH-+H2OAlO+2H2↑C.铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+3Fe2+D.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.下列说法错误的是(　　)A.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色B.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成C.Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生8．下列叙述正确的是  (　　)A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价9．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的10．如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　) A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊11.下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是(　　)A.AlCl3溶液中加入过量氨水   B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水   D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变红色      B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋                        D．剩余固体中一定含Cu13.下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是除去杂质所需加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(　　)选    项ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14．两种金属粉末的混合物52 g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4 L,则这种混合物不可能是(　　)A.Na和K   B.Mg和Al     C.Cu和Al  D.Al和Fe第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(10分)  请回答下列问题： (1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式________，元素⑧位于________区。(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1∶6∶16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为______。(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是_______(用元素符号表示)。请写出由④⑤两种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式________，其VSEPR构型为______。 (4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________________________。(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示(每个球均表示1个原子，其中④显－3价)，则其化学式为__________。16．(12分)  已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2－离子与E2＋离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为____________。(写出2种即可)(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为___，它属于____(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是______。(4)F的基态原子核外电子排布式是___________。(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能____(填“大”或“小”)。 (6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为          。已知该晶体的密度为d g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的体积是________________。(请列出算式) 17．(20分)  原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有____种不同运动状态的电子，T原子有____种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_____ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为______。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(6)  向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_________。(7)  X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。18．(16分)  某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。(2)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______。(3)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_________。(4)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是______原样品中铝的质量分数是________。
参考答案一、选择题（单选，1—14每小题3分，共42分）1-5：BCBBD   6-10:CDCCC   11-14:ACCB二、填空题（共58分）15.（10分）除标注外，每空1分。(1) 1s22s22p63s23p63d54s1　ds    (2) sp2    (3) F>N　NO　直线形(4) HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n（2分） (5) Cu3N(2分）16.（12分）除标注外，其余每空1分。(1)O>N>C　     (2) CH4、H2O、NH3(写出2种即可)（2分）(3)     　极性      　NH3分子间能形成氢键而AsH3不能(4)1s22s22p63s23p63d24s2      (5)大       (6)LaNi5（2分）　 cm3（2分）17.（20分）除标注外，其余每空1分(1)7　7　   (2)C＜O＜N　 (3)sp杂化　 (4)4　    正四面体形、V形（2分）(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小、电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高（4分）(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋     Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（4分）(7)8（2分）   　或×（3分）18.（16分）除标注外，其余每空2分。(1)托盘天平(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、H++OH-===H2O(6分)(3)OH－＋CO2===HCO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（4分）(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　%