【化学】四川省泸州市泸县第二中学2018-2019学年高二下学期期末模拟 试卷

四川省泸州市泸县第二中学2018-2019学年高二下学期期末模拟注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56  B-11  Ba-137 S-32  Ca-40  Cu-64  As-75第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A. 做油条用的膨松剂不应含明矾  B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理8.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物  B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质    D. 与X互为同分异构体9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率     B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2  D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是                                        选项实验操作实验现象结论A向淀粉-KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2，后I2可能被继续氧化成其他物质B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD将1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，再滴加1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生产，后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]11.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S   B. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强    D. Z的化合物常用作无机非金属材料12.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. lmolN2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2NAB. 在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAC. 含lm0lCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中NH4+数目大于NAD. 0.lmol的11B中，含有0.6 NA个中子13.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O26.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1  制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。A.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。（7）样品中铁元素的质量分数为___________。27.（14分）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。Ⅰ.“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2═MH2x（s）  △H<0（M表示某种合金）。图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。下列说法中正确的是___（填字母代号）。a.T1>T2      b.增大M的量，上述平衡向右移动c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H>0，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是_____。②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是____（填字母代号）。a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出氢气  d.增加氢气的浓度Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。（1）工作过程中，装置乙中电极c为____（填电极名称）极。（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=____（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。Ⅲ.氨是制备尿素的原料。NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________。（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3·H2O的电离平衡常数：___________。（3）用氨水除去SO2，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_________________。28.（15分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g)    △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H    4  k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式                                          。（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。A．氨水 B． Na2SO4溶液    C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-335.（15分）钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态钴原子价电子排布式为___________。（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。（5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。A.金属键  B.离子键  C.共价键  D.配位键  E.氢键  F.范德华力（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3(列计算式)。36.（15分）某研究小组拟合成医药中间体X。请回答：（1）下列说法正确的是_________。A．化合物B不能使溴水褪色   B．化合物C能与CuO发生氧化反应C．化合物D的分子式是C9H10O2Br  D．化合物E到F发生的是加成反应（2）化合物H的结构简式是________。（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。（5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________（用流程图表示）。
参考答案7.C  8.A  9.C  10.A  11.D  12.D  13.C26.分批次加入浓氨水、搅拌    取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液    反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大    B    NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅    5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O    蓝色褪去    cV/2m    27.cd    x>2    b    负    13    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  △H=-1531.2kJ/mol    ×10-7    c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)    28.  △H1+△H3  >  ③  SO2  k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时反应①产生的ClO 部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。  5SO2+2ClO2+6H2O = 5H2SO4+2HCl  AC  1.07×l05mol/L35.3d74s2    Co3+可与NH3形成较稳定的配合物    sp2    Co O N    16    2    2    ACDF    CoAl2O4    八面体空隙        36.BD        或或    、、、