【化学】四川省内江市2018-2019学年高二下学期期末检测

四川省内江市2018-2019学年高二下学期期末检测可能用到的相对原子质量：H—1  B—11   C—12   O—16   P－31   S—32   Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共7小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是（   ）A.蚕丝的主要成分是蛋白质               B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应       D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是（   ）A.苯是a的同分异构体                               B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同       D.b的一氯代物有5种9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A.1 L 0.1mol ·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NAB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NAC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：，下列说法不正确的是（   ）A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气      B.装置B的作用是检验Br－C.可以用装置C制取氯气       D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11.X、Y、Z、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是（   ）A.X、Y、Z、Ｗ原子半径大小：Ｗ＞Z＞Y＞X      B.最简单氢化物的稳定性：X＜YC.ＷY2能对自来水进行杀菌消毒                 D.Z单质在Y单质和Ｗ单质中均可燃烧12.某新型二次电池反应原理为 (M代表金属，Cn代表石墨)。装置如右图所示。下列说法正确的是（   ）A.放电时，MCl4－向b极迁移B.放电时，a极反应为M－3e－＋7MCl4－＝4M2Cl7－C.充电时，阳极反应式为Cn＋MCl4－＋e－＝Cn(MCl4)D.电路上每转移1 mol电子最多有3 mol Cn(MCl4)被还原13.常温时，1 mol ·L－1的CH3NH2和1 mol ·L－1的NH2OH()两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是（   ）A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为10－9B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：(NH3OH＋)＜c(CH3NH3＋)第Ⅱ卷(非选择)二、非选择题(一)必考题：26.(15分)某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题：(1)CuSO4水溶液呈酸性，其原因是                             (用离子方程式表示)。(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、        E、F(填代号)。(3)装置D的作用是              ；能证明有SO3生成的实验现象是              。(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有            ；F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是        (填化学式)。(5)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有               (填代号)。写出E装置中可能发生反应的离子方程式：                                       。Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知，铜有＋2、＋1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是      。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：                            。27.(14分)某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol ·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋开始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.84.7 (1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为              左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是                       。(2)净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是                    。发生反应的离子方程式为                                 。②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为      ～8.1之间。生成的沉淀主要是            。③加入MnF2，沉淀除去Ca2＋，若溶液酸度过高，Ca2＋沉淀不完全，原因是。(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为                                        。28.(14分)Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。(1)通过下列反应可以制备甲醇：①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1。②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)  ΔH＝＋41.3kJ·mol－1。请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：                                      。Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)   ΔH＝－868.7kJ·mol－1。(2)在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：反应时间r/min02468l0总压强P/×l00kPa4.805.445.765.926.006.00 由表中数据计算，0～4min内v(NO2)＝          ，该温度下的平衡常数K＝           。(3)在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是                         。A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19％B.反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)C.平衡常数：c点＝d点D.b点反应未达到平衡(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为                                               ；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为               。(5)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4＋)        c(HCO3－)(填“＞”“＜”或“＝”)；反应NH4＋＋HCO3－＋H2O＝NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝       。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)(二)选考题： 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：(1)第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为            ，电负性由大到小顺序为            (用元素符号填写)。(2)元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为               ，预测砷的氢化物分子的立体结构为              ，其沸点比NH3的               (填“高”或“低”)，其判断理由是                                 。(3)硼及化合物应用广泛。①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为      、      (填标号)②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的        。③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。C点的原子坐标为        ，B原子与P原子的最近距离为d pm，晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ＝         g/cm3(用含d、NA的代数式表示)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.A→B的原子利用率为100％。Ⅱ. (R1、R2表示氢原子或烃基)。请回答下列问题：(1)A的结构简式为                         。(2)D的化学名称为                  。(3)F→H的反应类型为                  。(4)C＋G→M的化学方程为                                             。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有         种(不考虑立体异构)。①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
【参考答案】