【化学】四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试

四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，满分50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）
1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题
B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂
2．列说法不正确的是
A．汽油、沼气、电能都是二次能源
B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等
C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质
D．吸热反应可以自发进行
3．已知：（1） H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol
（2） 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是
A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a=b＜0 D. 2c=d＞0
4．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．在25℃、101KPa 时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH
7．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D. K1/K2
8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+
In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥
9．下列化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．测溶液PH值时，先将PH试纸润湿
C．用量筒量取5.20mL液体
D．中和热的测定实验中至少三次使用温度计
10．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是
A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
11．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ
12．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液中PH增大 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小
13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
14．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其C（NH4＋）分别为a、b、c（单位mol/L）。下列判断正确的是
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
15．现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH接近于

A．a－1g2 B．b－1g2
C．a+1g2 D．b+1g2
16．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如右图所示。下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
18．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥
19．在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是
A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b
20．在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A．C(Na+)＞C(HSO3－)＞C(SO32－)＞C(H2SO3)
B．C(H+)+C(SO32－)=C(OH-)+C(H2SO3)
C．C(Na+)=C(SO32－)+ C(H2SO3)+C(HSO3－)
D．C(H+)+C(Na+) =C(OH－)+C(HSO3－)+2C(SO32－)

第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（三个题，共35分）
21．（10分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是 ▲ ，丁中 ▲ （填“X”或“Y”）极颜色会加深。
（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是 ▲ ，电镀液的主要成分是 ▲ (填化学式)。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是 ▲ 。
（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的 ▲ （填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为 ▲ 。
22．（12分）
（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ▲ 。
（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
c(NO)/ mol·L－1
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
时间/s
3
4
5
c(NO)/ mol·L－1
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/ mol·L－1
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题
①前2s内的平均反应速率v(N2)＝ ▲ ；
②上述条件下，该反应的平衡常数为 ▲ ；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于 ▲ 状态。（填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”）
（3）实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度（标准液滴待测液），其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
① KMnO4标准液应装在 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会 ▲ ；（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是 ▲ 。
23．（13分）
（1）25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ▲ ；
（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 ▲ ；(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，＝ ▲ ；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]
（4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因 ▲ ；
（5）25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液（混合液呈酸性）
① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈 ▲ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；
② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为 ▲ ；
③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为 ▲ 。
三、选做题（请从下列两个题中任选一个作答，若两题都作答，则按25题计入总分）
24．（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（2）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Ti的基态原子价电子排布式为 ▲ ；
② Fe的基态原子共有 ▲ 种不同能级的电子；
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ▲ ；
② COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ▲ ，中心原子的杂化方式为
▲ ；
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO ▲ (填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
（4）铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为 ▲ ，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为 ▲ g/Cm3；
（5）Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式 ▲ 。
25．（15分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
(其中：—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题：
（1）官能团-X的名称为 ▲ ，反应③的类型为 ▲ ；
（2）根据系统命名法，B的名称为 ▲ ，高聚物E的链节为 ▲ ；
（3）A的结构简式为 ▲ ；
（4）反应⑤的化学方程式为 ▲ ；
（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共 ▲ 种；
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 ▲ （填序号）。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
B
D
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
B
C
C
B
C
B
第Ⅱ卷 非选择题(共50分）
二、填空题（三个题，共35分）
21、（10分）
（1）正极（1分） Y（1分）
（2）Cu（1分） AgNO3（1分）
（3）1:1（2分）
（4）负（2分） PbSO4 - 2e－+ 2H2O = PbO2 + SO42－+ 4H＋（2分）
22、（12分）
（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165KJ/mol（2分）
（2）① 1.875×10－4 mol/(L·s) （2分） ② 5000（2分） ③ 向右进行（2分）
（3）① 酸式（1分） ② 偏大（1分） ③ 生成了催化剂（2分）
23、（13分）
（1）10－13 mol/L（2分）
（2）减小（1分）
（3）2.7×10－3（2分）
（4）F－+H2OHF+OH－ 或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O（2分）
（5）① 碱（2分）
② C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(OH－)（2分）
③ B＜D＜C＜A（2分）
三、选做题（请从下列两个题中任选一个作答，若两题都作答，则按25题计入总分）
24、（15分）
（1）① 3d24s2（1分）　 ② 7（1分）
（2）① O＞Cl＞C（1分）　② 3∶1（2分）　sp2 （2分）
（3） ＞ （2分）
高温
（4）12(2分) (2分)
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分，条件错扣1分)
25、（15分）
（1）羧基(1分) 消去反应(2分)
（2）1-丙醇(2分) (2分)
（3） (2分)

（4） (2分)
（5）3 (2分)
（6）c (2分)