【化学】安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试

安徽省新城高升学校2018-2019学年高二上学期期中考试

第I卷（选择题）

一、单选题

1．在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（    ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2．实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

3．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（    ）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量

4．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（     ）

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H= +57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H= +285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）  △H= -95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（      ）

①          

②       

③   

④     

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

6．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是（     ）

A．Ⅰ中破坏的均为极性键        B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3                   D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>0

7．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(      )

A．前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.20 mol

D．平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

8．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是(      )

A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D．t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

9．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（     ）

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A． ①④    B． ②③    C． ②⑥    D． ②③⑥

11．将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（     ）

A．升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D．恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

12．已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)    现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　  　)

A．CaO溶于水时吸收热量        B．该反应的ΔH>0

C．NH4Cl溶于水时放出热量      D．烧瓶(III)中气体的压强增大

13．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（     ）

A．低温高压    B．高温低压    C．低温低压    D．高温高压

14．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（    ）

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程    

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下均为非自发过程                

D．任何温度下均为自发过程

15．在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(     )

A．加入水时，平衡逆向移动                     

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小   

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

16．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（     ）

A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

第II卷（非选择题）

二、填空题

17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH = +88.6 kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于__________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）  △H1           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）       △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

18．在密闭容器中通入a mol H2和b mol  I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）

（1）升高温度___________；

（2）加入正催化剂____________；

（3）体积不变充入更多的H2 ________；

（4）扩大容器的体积____________；

（5）容器体积不变，通入氖气_____________；

19．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

①正反应速率一定大于逆反应速率    ②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加            ④反应物浓度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液， ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液。 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1． 该溶液的pH可能__________

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变    ⑤混合气体的颜色不再改变

20．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)     C．c(H+)·c(OH-)      D．c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A．HCO3-        B．CO32-           C．ClO-       D．CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

三、实验题

21．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似  ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______。

参考答案

1．A   2．C   3．B   4．C   5．C   6．B   7．C    8．B   9．D   10．B

11．C   12．B   13．B   14．B   15．B   16．A

17．（8分） M（1分） △H1+△H2/2+△H3/2（2分） －1940 kJ·mol－1（1分）

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1（3分）  98kJ（1分）

18．（5分） 增大  增大  增大  减小  不变（每空1分）

19．（10分）①③   ③②①   4或10    V3>V2=V1   ① ④ ⑤（每空2分）

20．（14分）BD   向右  减小   <   B   4   10（每空2分）

21．（15分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（2）①0.1   ②0.2   ③Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2（每空2分）

（3）3Fe2++ 4H+ + NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O （2分）

（4）①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应（2分）

②Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色（3分）