【化学】甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试（解析版）

甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】
【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
2.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A. B4C是一种原子晶体
B. B4C是一种离子晶体
C. B4C是一种分子晶体
D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】B4C由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选A。
3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
下列分析合理的是
A. 3～4 min时间段反应速率最快
B. 影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度
C. 2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
D. 加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、相同时间段内，生成H2的体积越大，反应速率越大，2～3 min内生成H2体积为112 mL，其余时间段内H2体积均小于112 mL，故2～3 min时间段反应速率最快，故A错误；B、影响化学反应速率决定性因素是物质本身的性质，盐酸浓度是外部条件，故B错误；C、2～3 min时间段内，生成0.005 mol H2，则消耗0.01 mol HCl，Δc(HCl)=0.01 mol/0.1 L=0.1 mol·L−1，Δt=1 min，v(HCl)=0.1 mol·L−1/1 min= 0.1 mol/(L·min)，故C正确；D、Na2CO3消耗H+，导致生成H2速率降低，且产生H2的量减小，故D错误。
4. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4
【答案】D
【解析】
试题分析：元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此分析解答．
解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强，
故选D．
5.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2
【答案】C
【解析】
【详解】BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，故选C。
【点睛】本题的易错点和难点为BF4-中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(a-xb)在离子中的计算方法。
6.一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是
A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D. C平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】
经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则
          4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，
开始(mol)    m         n           0        0
转化(mol)    1.2      0.9         0.6    0.3
平衡(mol)  m-1.2   n-0.9       0.6    0.3
结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。
【详解】A．平衡时，v (B)∶v (C)∶v (D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；
B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；
C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(L•min)，故D错误；
答案选B。
【点睛】解答本题的关键是注意A为固体。本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。
7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】
试题分析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D项正确。
考点：性质规律的归纳
8.下列有关叙述不正确的是
A. CO2分子中σ键和π键之比为1∶1
B. PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
C. 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高
D. CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
【答案】B
【解析】
【详解】A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键和π键之比为1∶1，故A正确；
B．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该物质中P原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．分子晶体中，分子间存在氢键的物质熔沸点较高，甲酸分子间存在氢键、甲醚分子间不存在氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故C正确；
D．丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中3个C原子都采用sp2杂化，故D正确；
答案选B。
9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①
【答案】D
【解析】
【详解】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：①＞②，但F没有正化合价，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正确；故答案为D。
10.下列说法正确的是
A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)
【答案】A
【解析】
本题的易错之处是不能正确判断燃烧热的反应产物而错选D项。B项，中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。C项，燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。D项，S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。
11.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是
A. 简单的离子半径：d>e>b>c
B. c的气态氢化物热稳定性比e的强
C. 化合物戊含离子键和极性键
D. 由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲(红棕色)+乙(液态)→丙(强酸)+丁(无色气体)，则甲为NO2，乙为H2O，丙为HNO3，丁为NO；戊(淡黄色)+乙→己(强碱)+庚(无色气体)，则戊为Na2O2，己为NaOH，庚为O2。因此a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素；c和e的原子序数相差8，则c和e为同一主族元素，则e为S元素。据此分析解答。
【详解】根据上述分析，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素，e为S元素。甲为NO2，乙为H2O，丙为HNO3，丁为NO，戊为Na2O2，己为NaOH，庚为O2。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单的离子半径：e> b>c >d，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此O的气态氢化物热稳定性比S的强，故B正确；
C．化合物戊为Na2O2，其中含离子键和O-O非极性键，故C错误；
D．由a、c、d、e四种元素组成化合物有硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，不止一种，故D错误；
答案选B。
12.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是
A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动
B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋
C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子
D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质
【答案】B
【解析】
【分析】
放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A．电池在放电时，该装置原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；
B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；
C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1 mol电子，故C错误；
D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；
答案选B。
13.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH