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【化学】江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期期末考试（解析版）
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江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A. 将工业污水直接用于灌溉农田
B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求
【答案】C
【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；
B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；
C.符合可持续发展的理念，故C正确；
D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误
2.下列说法正确的是（ ）
A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应
【答案】D
【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；
B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。
3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1
D. 加入催化剂，能提高N2的转化率
【答案】C
【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；
B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；
C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3
B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋
C. 向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓
D. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－
【答案】D
【详解】A. HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A错误；
B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－= Fe2＋，故B错误；
C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl- 故C错误；
D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO4＋2e-= Pb＋SO42－，故D正确。
【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2＋。
5.下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
A. 用锌粉代替锌粒 B. 加少量醋酸钠固体
C. 加少量CuSO4固体 D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应
【答案】B
【详解】A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；
B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；
C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；
D. 改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；
故B正确。
【点睛】影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂
B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
D. FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
【答案】C
【详解】A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；
B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；
C. HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关，故C错误；
D. FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，故D错误。
7.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B. 乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl
【答案】A
【详解】A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到是沉淀，故C错误；
D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。
8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1
② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1
③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1
④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4
下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B. S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1
C. H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
【答案】D
【详解】A.方程式 ①，②均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；
B.根据盖斯定律，③-①得S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1，故不符合题意；
C. ④÷2得，H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝－1/2ΔH4, H2O(g) = H2O(l) ΔH＜0，故H2O(l) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
故不符合题意；
D. 反应③、④，消耗CO，H2，使反应①②逆向进行，不利于烟气脱硫，符合题意，故选D.
9.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3-
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－
【答案】A
【详解】A. 澄清透明的溶液 H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=10 13 mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO－与氢离子不能大量共存，故C错误
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。
【点睛】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。
10.大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是（ ）
A. H2O2 在碳电极上发生还原反应
B. 碳电极附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向负极移动
D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
【答案】D
【分析】该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；
B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；
C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；
D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；
故选D.
【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点．
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
11.下列叙述中正确的是（ ）
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
【答案】C
【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；
C. △G=△H-T△S，气体体积增加， △S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；
D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；
故合理选项为C。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
【答案】A
【详解】A. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++ CO32-= BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；
B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI)
13.下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
【答案】C
【详解】A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B. 0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)> α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。
14.25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
【答案】BC
【详解】A.质子守恒，正确的是c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，A错误；
B.物料守恒，B正确；
C.电荷守恒，C正确；
D. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中，HCO3-水解大于电离，故正确顺序为c(Na＋)>c(HCO3-)> c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误。
【点睛】电解质溶液重点掌握物料守恒，电荷守恒，质子守恒。
15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1
B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH＞0
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%
【答案】BD
【分析】经分析，t1时，n(B)=0.016mol，则t1时该反应已经达到平衡状态，故t2时，n(A)=0.012mol，由此作答。
【详解】A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/2t1 mol•L－1•min－1＝0.044/t1 mol•L－1•min1，A错误；
B.根据等效平衡，起始充入0.10mol C和0.010mol ，相当于起始充入了0.10mol A和0.060mol B，所以平衡时n(A)=0.012mol，B正确；
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)减小，该反应为放热反应，则反应的ΔH<0；C错误；
D. 在原平衡下，参加反应的A的物质的量为0.088mol，则A的转化率为88%，在新的反应体系中，A、B的物质的量增加了，相当于增大了压强，平衡向正方反应方向移动，所以该体系中A的转化率大于88%，D正确；
故合理选项为BD。
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施_______________________________。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式_________________________________________。
（3）“滤渣2”的成分是________________。
（4）流程中“”涉及的操作有___________、洗涤、___________。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至______。
【答案】(1). 适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分） (2). (3). Ni、Zn (4). 过滤 (5). 干燥 (6). 取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。 (7). 3
17.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10-5
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K1＝1.3×10-2
K2＝6.3×10-8
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝________________。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_________________________________________________。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___________。
A． B．
C． D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________________。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)__________c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
【答案】 (1). (2). c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) (3). 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- (4). AC (5). ①② (6). c＞b＞a (7). ＞
18.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_____________________;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________ ;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 ___________。 (写出计算过程)
【答案】 (1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3). ABC (4). 2(过程见解析)
【详解】(1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3). ABC (4). 消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL
n(KMnO4)＝ 0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol
由2 KMnO4～5H2C2O4
n(H2C2O4) ＝ n(KMnO4)×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol
100 mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) ＝12.5×10-3mol × ＝5.0×10-2mol
M(H2C2O4.XH2O)==126g.mol-1 x＝2
19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性，试解释原因_______________________________ 。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是__________________________ 。
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______ n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(选填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
【答案】 (1). 酸 (2). NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 (3). ＞ (4). Na2SO4 (5). ＜ (6). AB
20.800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.04
0.04
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为________________；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝________________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝________________，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). 0.02 mol•L-1 (2). 放热 (3). 0.015 mol•L-1•s-1 (4). bc (5). c (6). 800 (7). ＞
21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJ•mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ•mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJ•mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________________________________ 。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________________________________________________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是___________________________________________________。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为__________________________ 。
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式______________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________________________________。
【答案】(1). CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ•mol－1 (2). 为H2S热分解反应提供热量 (3). 2H2S＋SO2 ===2H2O＋3S 或 4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2 (4). Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (5). 0. 5 mol (6). 2H2O ＋2e－=== H2↑+ 2OH－ (7). Sn2－ ＋2H＋=== (n－1)S↓＋ H2S↑
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A. 将工业污水直接用于灌溉农田
B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求
【答案】C
【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；
B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；
C.符合可持续发展的理念，故C正确；
D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误
2.下列说法正确的是（ ）
A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应
【答案】D
【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；
B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。
3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1
D. 加入催化剂，能提高N2的转化率
【答案】C
【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；
B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；
C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3
B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋
C. 向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓
D. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－
【答案】D
【详解】A. HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A错误；
B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－= Fe2＋，故B错误；
C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl- 故C错误；
D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO4＋2e-= Pb＋SO42－，故D正确。
【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2＋。
5.下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
A. 用锌粉代替锌粒 B. 加少量醋酸钠固体
C. 加少量CuSO4固体 D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应
【答案】B
【详解】A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；
B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；
C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；
D. 改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；
故B正确。
【点睛】影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂
B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
D. FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
【答案】C
【详解】A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；
B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；
C. HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关，故C错误；
D. FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，故D错误。
7.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B. 乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl
【答案】A
【详解】A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到是沉淀，故C错误；
D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。
8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1
② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1
③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1
④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4
下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B. S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1
C. H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
【答案】D
【详解】A.方程式 ①，②均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；
B.根据盖斯定律，③-①得S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1，故不符合题意；
C. ④÷2得，H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝－1/2ΔH4, H2O(g) = H2O(l) ΔH＜0，故H2O(l) =H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4
故不符合题意；
D. 反应③、④，消耗CO，H2，使反应①②逆向进行，不利于烟气脱硫，符合题意，故选D.
9.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3-
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－
【答案】A
【详解】A. 澄清透明的溶液 H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；
B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；
C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=10 13 mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO－与氢离子不能大量共存，故C错误
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。
【点睛】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。
10.大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是（ ）
A. H2O2 在碳电极上发生还原反应
B. 碳电极附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向负极移动
D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
【答案】D
【分析】该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；
B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；
C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；
D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；
故选D.
【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点．
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
11.下列叙述中正确的是（ ）
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
【答案】C
【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；
C. △G=△H-T△S，气体体积增加， △S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；
D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；
故合理选项为C。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
【答案】A
【详解】A. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++ CO32-= BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；
B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；
C. 向浓度均为0.1 mol•L-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI)
13.下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
【答案】C
【详解】A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B. 0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)> α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。
14.25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
【答案】BC
【详解】A.质子守恒，正确的是c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，A错误；
B.物料守恒，B正确；
C.电荷守恒，C正确；
D. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中，HCO3-水解大于电离，故正确顺序为c(Na＋)>c(HCO3-)> c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误。
【点睛】电解质溶液重点掌握物料守恒，电荷守恒，质子守恒。
15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1
B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH＞0
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%
【答案】BD
【分析】经分析，t1时，n(B)=0.016mol，则t1时该反应已经达到平衡状态，故t2时，n(A)=0.012mol，由此作答。
【详解】A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/2t1 mol•L－1•min－1＝0.044/t1 mol•L－1•min1，A错误；
B.根据等效平衡，起始充入0.10mol C和0.010mol ，相当于起始充入了0.10mol A和0.060mol B，所以平衡时n(A)=0.012mol，B正确；
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)减小，该反应为放热反应，则反应的ΔH<0；C错误；
D. 在原平衡下，参加反应的A的物质的量为0.088mol，则A的转化率为88%，在新的反应体系中，A、B的物质的量增加了，相当于增大了压强，平衡向正方反应方向移动，所以该体系中A的转化率大于88%，D正确；
故合理选项为BD。
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施_______________________________。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式_________________________________________。
（3）“滤渣2”的成分是________________。
（4）流程中“”涉及的操作有___________、洗涤、___________。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至______。
【答案】(1). 适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分） (2). (3). Ni、Zn (4). 过滤 (5). 干燥 (6). 取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。 (7). 3
17.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10-5
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K1＝1.3×10-2
K2＝6.3×10-8
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝________________。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_________________________________________________。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___________。
A． B．
C． D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________________。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)__________c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
【答案】 (1). (2). c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) (3). 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- (4). AC (5). ①② (6). c＞b＞a (7). ＞
18.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_____________________;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________ ;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 ___________。 (写出计算过程)
【答案】 (1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3). ABC (4). 2(过程见解析)
【详解】(1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3). ABC (4). 消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL
n(KMnO4)＝ 0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol
由2 KMnO4～5H2C2O4
n(H2C2O4) ＝ n(KMnO4)×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol
100 mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) ＝12.5×10-3mol × ＝5.0×10-2mol
M(H2C2O4.XH2O)==126g.mol-1 x＝2
19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性，试解释原因_______________________________ 。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是__________________________ 。
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______ n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(选填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
【答案】 (1). 酸 (2). NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 (3). ＞ (4). Na2SO4 (5). ＜ (6). AB
20.800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.04
0.04
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为________________；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝________________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝________________，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). 0.02 mol•L-1 (2). 放热 (3). 0.015 mol•L-1•s-1 (4). bc (5). c (6). 800 (7). ＞
21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJ•mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ•mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJ•mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________________________________ 。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________________________________________________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是___________________________________________________。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为__________________________ 。
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式______________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________________________________。
【答案】(1). CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ•mol－1 (2). 为H2S热分解反应提供热量 (3). 2H2S＋SO2 ===2H2O＋3S 或 4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2 (4). Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (5). 0. 5 mol (6). 2H2O ＋2e－=== H2↑+ 2OH－ (7). Sn2－ ＋2H＋=== (n－1)S↓＋ H2S↑
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