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【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试
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黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27
K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108
一、单选题（共24题；共48分）
1下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2 气体
证明乙炔可使溴水褪色
2.我国使用最早的合金是（ ）
A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠可作漂白剂
C. 氧化铝可作耐火材料 D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
4.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料
B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
5.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B. 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C. 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
6.下列应用没有涉及化学变化的是（ ）
A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 用铁制容器盛装浓硝酸
C. 用二氧化硅制作光导纤维 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
7.下列文物的材质属于合金的是（ ）
A. 新石器彩陶缸 B. 商代青铜四羊方尊 C. 战国水晶杯 D. 西汉素纱衣
8.下列有关物质用途的说法，错误的是（ ）
A. 二氧化硫常用于漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒
C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料
9.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32－
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属
B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
11.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁和铝的总质量为9 g B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1 D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
12.下列叙述正确的是（ ）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
13.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
A. Cu Cu（NO3）2 B. Cu CuO Cu（NO3）2
C. Cu Cu（NO3）2 D. Cu CuCl2 Cu（NO3）2
14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
15.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
16下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A .用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B .将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C .用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
17.短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径：Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
18.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①向AgNO3溶液中 加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．
A .①②③④ B .①④ C .③④ D .②③
19.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
20.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④Al NaAlO2Al（OH）3
⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2Cu2O．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
21.下列实验现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
C
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中含有Na+ ， 无K+
D
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性S＞C＞Si
22.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
23.下列说法正确的是（ ）
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
二、填空题
24（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为 。
（3）甲与B反应的离子方程式 。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：
25（16分）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）．
A. 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B. 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C. 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D. 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___ _．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2 ， 直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 ,吸收液中的溶质为________
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式
是 ，负极的电极反应式是_______ ．
26（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________，
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH） MgO Mg B．Mg（OH） MgO Mg
C．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D．Mg（OH）2 MgCl2 Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是 ；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是_______ _；
④C装置的作用是________ ．
27（12分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：
完成下列填空：
（1）B→E反应类型： ， D→G实验室中反应条件： 。
（2）A的分子式： 。
（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和(用结构简式表示) 。
（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法
（5）已知：
. i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙。
参考答案
一、单选题
1. b 2. A 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. C 10. D
11. D 12.B 13. B 14.C 15. D 16.D 17. C 18. C 19. B 20. A
21. D 22.C 23. A
二、填空题
24..【答案】 （1）①⑤；
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）4Fe2++4Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
25.【答案】（1）CaSO4+4C CaS+4CO
（2）ACD
（3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2
（4）①（NH4）2SO3、NH4H SO3
②0.32mol·L-1
（5）碱性；4NH3+3 O2=2N2+6H2O； 2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O
26.【答案】 （1）过滤；蒸发
（2）NaOH（或石灰乳） C
（3）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；吹出Br2；取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣；吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
27【答案】
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27
K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108
一、单选题（共24题；共48分）
1下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2 气体
证明乙炔可使溴水褪色
2.我国使用最早的合金是（ ）
A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠可作漂白剂
C. 氧化铝可作耐火材料 D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
4.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料
B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
5.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B. 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C. 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
6.下列应用没有涉及化学变化的是（ ）
A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 用铁制容器盛装浓硝酸
C. 用二氧化硅制作光导纤维 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
7.下列文物的材质属于合金的是（ ）
A. 新石器彩陶缸 B. 商代青铜四羊方尊 C. 战国水晶杯 D. 西汉素纱衣
8.下列有关物质用途的说法，错误的是（ ）
A. 二氧化硫常用于漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒
C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料
9.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32－
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属
B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
11.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁和铝的总质量为9 g B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1 D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
12.下列叙述正确的是（ ）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
13.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
A. Cu Cu（NO3）2 B. Cu CuO Cu（NO3）2
C. Cu Cu（NO3）2 D. Cu CuCl2 Cu（NO3）2
14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
15.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
16下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A .用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B .将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C .用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
17.短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径：Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
18.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①向AgNO3溶液中 加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．
A .①②③④ B .①④ C .③④ D .②③
19.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
20.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④Al NaAlO2Al（OH）3
⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2Cu2O．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
21.下列实验现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
C
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中含有Na+ ， 无K+
D
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性S＞C＞Si
22.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
23.下列说法正确的是（ ）
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
二、填空题
24（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为 。
（3）甲与B反应的离子方程式 。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：
25（16分）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）．
A. 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B. 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C. 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D. 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___ _．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2 ， 直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 ,吸收液中的溶质为________
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式
是 ，负极的电极反应式是_______ ．
26（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________，
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH） MgO Mg B．Mg（OH） MgO Mg
C．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D．Mg（OH）2 MgCl2 Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是 ；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是_______ _；
④C装置的作用是________ ．
27（12分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：
完成下列填空：
（1）B→E反应类型： ， D→G实验室中反应条件： 。
（2）A的分子式： 。
（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和(用结构简式表示) 。
（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法
（5）已知：
. i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙。
参考答案
一、单选题
1. b 2. A 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. C 10. D
11. D 12.B 13. B 14.C 15. D 16.D 17. C 18. C 19. B 20. A
21. D 22.C 23. A
二、填空题
24..【答案】 （1）①⑤；
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）4Fe2++4Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
25.【答案】（1）CaSO4+4C CaS+4CO
（2）ACD
（3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2
（4）①（NH4）2SO3、NH4H SO3
②0.32mol·L-1
（5）碱性；4NH3+3 O2=2N2+6H2O； 2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O
26.【答案】 （1）过滤；蒸发
（2）NaOH（或石灰乳） C
（3）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；吹出Br2；取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣；吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
27【答案】
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