【化学】天津市部分区2018-2019学年高二上学期期末考试

天津市部分区2018-2019学年高二上学期期末考试

相对原子质量：H 1   C 12   O 16

第I卷  选择题

20个选择题，每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分

1．下列关于能源的说法或做法不合理的是

A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能

B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料

C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题

D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

2．下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O＋H2O  H3O＋＋OH－

B．HS－＋OH－ H2O＋S2－

C．HS－＋H2O  H3O＋＋S2－

D．HS－＋H2O  H2S＋OH－

3．下列说法不正确的是

A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测

C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH      B．Na2CO3     C．NH3·H2O    D．MgCO3

5．下列说法不正确的是

A．自然界中存在不需要活化能推动的反应

B．催化剂同时改变正逆反应速率

C．活化分子的每次碰撞都能发生反应

D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

6．下列关于电池的说法正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能

D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极

7．中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A．用H2SO4和Ba(OH)2

B．用CH3COOH和Ba(OH)2

C．用盐酸和NaOH

D．用CH3COOH和NaOH

8．下列有机物命名正确的是

A.

B.

C.

D.

9．25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

A．两种溶液中存在的粒子种类相同

B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

10．25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是

A．①③②          B．③①②  C．③②①         D．②①③

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．需要加热才能发生的反应的△H＞0

12．下列说法或做法不正确的是

A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇

B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息

C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体

D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量

13．下列离子方程式书写不正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－

D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑

14．在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大

B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动

C．N2、H2、NH3百分含量不再变化

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

15．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是

A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生

C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小

16．下列说法正确的是

A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸

B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半

C．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋ 浓度也是醋酸的二倍

D．均为0.1 mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者

17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．相对分子质量为136

C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质

D．它和丁基苯（ ）互为同分异构体

18．下列说法不正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．苯甲酸重结晶：趁热过滤前加入少量蒸馏水会过多损失苯甲酸

C．NaCl溶液和CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

19．下列叙述正确的是

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

20．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极

B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

第Ⅱ卷  非选择题  本卷共3题  共50分

21．（18分）完成下列问题。

（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：

Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。

①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。

②能说明该反应达平衡状态的是___________。

a．溶液呈酸性       b．溶液的颜色不变

c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)    d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

（2）25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。

①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。

②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：

__________________________________________________________________。

③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：

__________________________________________________________________。

（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。

①用离子方程式表示净水的原因：_________________________________。

②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7

（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。

③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。

④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_____________________________________。

22．（16分）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；

（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_______________________。

（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。

（4）从化学键角度分析，E´表示的意义： _________________________。

（5）某工业生产实验数据如下：

你认为最适宜的条件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。

（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的

c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

23．（16分）图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_________________________________；

导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。

（2）负极反应式_______________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。

（4）KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。

①燃料电池的能量转化可达100%

②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站

④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋

（6）如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如上图2所示。

①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。

②物质A的化学式______________________。

参考答案

21．（18分，每空2分）

（1）①橙   ②b

（2）①   ②混和气体颜色先深后浅    ③混合气体颜色变深

（3）①Al3＋＋3H2O　Al(OH)3(胶体)＋3H＋      ②＞       ③＝

④SO42－＞K＋＞Al3＋＞H＋＞OH－

22．（16分，每空2分）

（1）－198

（2）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＝＋198　kJ·mol－1

（3）降低

（4）形成化学键释放出的热量

（5）450℃  1.01×105 Pa      （6）296

（7）①6.0×10－3        ②0.62

23．（16分，每空2分）

（1）由化学能转变为电能      由a到b

（2）H2＋2OH－－2e－＝2H2O

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率

（4）变小

（5）①

（6）①a      ②NH4Cl