【化学】浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试复习试题（4）（解析版）

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试复习试题（4）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A. CO B. SiO2 C. NaOH D. CaO
【答案】D
【解析】A. CO为不成盐氧化物,A错误；B. SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；C. NaOH由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C错误；D. CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确;答案选D.
点睛：解答此题的关键点是抓住碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，并且只生成盐和水的氧化物。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误； D．是坩埚，D错误．答案选B.
3.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇 B. 液氯 C. 醋酸 D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。答案选A.
4.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.
点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. H2SO4 B. MgCl2 C. NaHCO3 D. KNO3
【答案】B
【解析】A.H2SO4是强酸，能电离出氢离子，H2SO4的水溶液显酸性，但不是水解的原因，A错误；B. MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+水解导致溶液显酸性，B正确；C. NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C错误；D. KNO3属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。答案选B.
点睛：该题A为易错项，容易忽视水解，而只看酸性。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
【答案】B
【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多, 而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C. 硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，C正确；D. 钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,D正确。答案选B.
点睛：该题B为易错项，误认为碳酸钠也能治疗胃酸过多。
7.下列表示正确的是（ ）
A. 14N的原子结构示意图：
B. H2O的电子式：
C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl
D. CO2分子比例模型：
【答案】C
【解析】A. 14N的原子结构示意图为：，A错误；B. H2O的电子式为，B错误；C. 氯乙烯含有碳碳双键不能省略，氯乙烯的结构简式为H2C=CHCl，C正确；D. C原子半径比O原子半径大, D错误。答案选C.
点睛：该题D为易错项，容易忽视C、O原子半径的相对大小，而误认为D正确。
8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A. SO2 B. H2O2 C. 新制氯水 D. 碘酒
【答案】A
【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。答案选A.
9.下列不属于可再生能源的是（ ）
A. 氢能 B. 天然气 C. 生物质能 D. 水能
【答案】B
【解析】A. 氢气可用水制取，是可再生能源，A错误； B. 天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，B正确；C. 生物质能可通过植物光合作用获得，是可再生能源，C错误； D. 水能是水的自然循环，是可再生能源，D错误。答案选B.
点睛：化石能源属于非可再生能源。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D. 用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
【答案】D
【解析】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了,测酸性溶液pH值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小,B错误；C. KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大,所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；D. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。答案选D.
点睛：C为易错项，容易忽视KCl和KNO3的溶解度受温度的影响都很大。
11.下列说法不正确的是（ ）
A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同
C. CH3OH与CHOCH3互为同系物
D. N3与N2互为同素异形体
【答案】C
【解析】A. 原子中质量数=质子数+中子数，C−12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子，A正确；B. 35Cl与37Cl互为同位素，二者的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，B正确；C. CH3OH属于醇类，H3COCH3属于醚类，二者官能团不同，不是同系物，C错误；D. 同素异形体是同一种元素组成的不同单质，N3与N2互为同素异形体，D正确。答案选C.
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓
D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A. 氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，A错误；B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，B错误；C. 过量二氧化碳通入水玻璃中，生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式为：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓，C正确；D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，D错误。答案选C.
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（ ）

W
X

Y


Z

A. 原子半径大小：Y>Z>X>W
B. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C. W最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
【答案】A
【解析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。A. 原子半径r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O),A错误；B. Cl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZ>YH4，B正确；C. N的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致，C正确；D. N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物
NH4Cl，D正确。答案选A.
14.下列说法正确的是（ ）
A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D. 对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
【答案】C
【解析】A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种，A错误；B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量，B错误；C.乙烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同，C正确；D.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D错误。答案选C.
15.下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B. 油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D. 生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
【答案】C
【解析】A. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解，A错误；B. 油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料，而不是丙醇，B错误；C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵发生盐析，蛋白质的盐析是可逆的，析出的沉淀能重新溶于水中，C正确；D.水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故D错误； 答案选C
点睛：单糖不能水解；盐析是物理变化，是个可逆过程。
16.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
【答案】C
【解析】A. 镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B. 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C. 镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+，C错误；D. 氧气为正极，电极反应为O2+2H2O +4e- =4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.
点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA
D. 4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A. 没有体积，无法求算H+的数目，A错误；B. 1 molOH-所含质子数为8NA+1NA =9NA ，1 mol羟基所含质子数为8NA+1NA =9NA，B正确；C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为1NA ，C错误；D. 4.8gMg与2.2 gCO2充分反应，CO2不足，转移电子数为0.2NA，D错误。答案选B.
点睛：A为易错项，容易忽视体积，相当然的认为体积是1升。
19.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
【答案】B
【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.  反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.
20.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是（ ）
A. 气体A一定是混合气体
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
【答案】D
【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C. B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.
21.已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
【答案】(1). 羧基 (2). 加成反应 (3). CH≡CH+H2OCH3CHO (4). AC
【解析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/L 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。根据以上分析可以解答下列问题。
(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应
(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CH≡CH+H2OCH3CHO，答案为：CH≡CH+H2OCH3CHO
(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。答案为AC
22.为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。
【答案】 (1). Fe3S4 (2). SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- (3). Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+ 3H2S↑
【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。
（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知减少固体的质量为：+0.1=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4
（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
23.高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。

请回答：
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有___________________、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是___________________________________________________。
(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-__________________________
_______________________________________________________。
【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解 (3). 取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，饱和的食盐水可以吸收HCl气体，不会吸收氯气，因此为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐水、再通过浓硫酸。答案为：饱和食盐水
（2）SiCl4遇水易水解，利用装置C吸收水蒸气，避免水蒸气进入B中，防止SiCl4水解。答案为：避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解
(3)检验SO42-的方法是先加过量的盐酸，再加BaCl2溶液，因此设计的实验方案为：取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
答案为：取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
24.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
【答案】(1). 6.72 (2). 4
【解析】（1）碱石灰增重1.76 g，则n(CO2)=0.04mol，NaHCO3固体受热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ ，根据方程式由CO2的量可知n(NaHCO3)=0.08mol、NaHCO3的质量为6.72 g，答案为6.72g
(2) 8.50g该固体含有Na2CO3·nH2O的质量为：1.78g,浓硫酸增重1.44 g，则n(H2O)=0.08mol；由方程式2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑可知NaHCO3受热分解产生的水为：n1(H2O)=0.04mol，则由Na2CO3·nH2O固体受热发生反应：Na2CO3·nH2O Na2CO3+ nH2O产生的水为：n2(H2O)=0.04mol，所以 解得n=4，答案为：4
25.工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图所示。写出电解过程阳极的电极反应式_________________________________________________。

【答案】NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
【分析】根据电解池的原理解答，电解池的阳极发生氧化反应，有元素的化合价升高；电解池的阴极发生还原反应，有元素的化合价降低，据此判断出电解池的阴极和阳极，然后写出对应的电极反应式。
【详解】电解NO制备NH4NO3，阳极发生氧化反应，NO失去电子生成NO3-，发生的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。
【点睛】据电解原理阳极发生氧化反应结合图示分析元素化合价变化可得电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。
26.氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下：
物质
溶解性
稳定性
酸碱性
氨基磺酸
溶于水、不溶于乙醇
pH较低时发生水解生成NH4HSO4
强酸性
氨基磺酸镍
溶于水、乙醇
高于110℃时分解
酸性

请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是_____________________________________________。

(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式________________________________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程_____________________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是_______________________________。
【答案】(1). 过滤或抽滤 (2). H2SO4 (3). 温度过高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低 (4). Ni+H2O2+ 2H2NSO3H=Ni(H2NSO3)2+2H2O (5). 关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复2~3次 (6). pH较小时氨基磺酸易发生水解，产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，酱成产物纯度降低
【解析】(1)操作A是用来分离固体和液体，名称是过滤或抽滤；根据方程式①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) 和②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑可知通过操作A后得到的液体1的主要成分是H2SO4。答案为：过滤或抽滤 、 H2SO4
(2) “磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑， “磺化“过程若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度越高，三氧化硫气体逸出速率加快，且CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨基磺酸的产率。答案为：温度过高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低
（3）氨基磺酸与镍粉和双氧水反应可以制得氨基磺酸镍，化学方程式是Ni+H2O2+ 2H2NSO3H=Ni(H2NSO3)2+2H2O答案为：Ni+H2O2+ 2H2NSO3H=Ni(H2NSO3)2+2H2O
（4）根据表中已知物质的部分性质可知：氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇，可以选择用乙醇洗涤。洗涤固体2的操作是：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复2~3次。答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复2~3次
（5）根据表中已知物质的部分性质可知：氨基磺酸在pH较低时易发生水解 ，使产物的纯度降低，因此需要调节pH。答案为：pH较小时氨基磺酸易发生水解，产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，使产物纯度降低。
27.某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：

已知：
请回答：
(1)化合物C的结构简式是________。
(2)下列说法正确的是_________。
A．B→D的反应类型为加成反应
B．F和G都能与碳酸氢钠溶液反应
C．芬太尼的分子式为C19H23N2
D．将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响
(3)写出E→F的化学方程式______________________________________________________。
(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体__________________。
①含有 ②含结构，且此环上无其它支链
③苯环上的一氯代物只有2种
(5)已知：，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物（用流程图表示，其他无机试剂任选）。__________________________________________________
【答案】 (1). CH2=CH-COOCH3 (2). AD (3). (4). 、、、
(5).
【解析】根据已知条件，以及合成镇痛药芬太尼的合成路线，由可知：A为：CH2=CH-COOH、C为：CH2=CH-COOCH3；由可知B为：、D为：；由C+D生成E，可知E为：
；由可知F为：；由可知G为：。根据以上分析可解答下列问题：
（1）化合物C为丙烯酸甲酯，C的结构简式是CH2=CH-COOCH3。答案为：CH2=CH-COOCH3
(2)A． B为：、D为：则由B生成D的反应为加成反应，A正确；B. F为：没有羧基不能与碳酸氢钠溶液反应，G为：有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，B错误；C．芬太尼的分子式为C19H24N2，C错误；D. 将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，从合成路线的最终结果来看，对芬太尼的结构无影响，D正确。答案为：AD
（3）E为：、 F为：；
则E在一定条件下生成F的反应为：
答案为：
（4）符合①含有 ②含结构，且此环上无其它支链③苯环上的一氯代物只有2种，这三个条件的H的同分异构体有四种，结构简式分别为：
、、、 答案为：、、、
（5）己酮和苯胺在一定条件下可生成；
在NaBH4的作用下可生成；在一定条件下生成。以上过程用流程图表示如下：

答案为：