还剩10页未读，
继续阅读
【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试
展开
新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管
2.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130
3.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1＞0，ΔH3＜0 B.ΔH2＞0，ΔH4＞0
C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
4．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
5．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
6.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1
7、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0
9、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小
B．正反应速率变小，逆反应速率加大
C．正反应速率和逆反应速率都变小
D．正反应速率和逆反应速率都变小
10、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
A． 2ν(A)=ν(B) B． 3ν(B)=ν(C)
C． 4ν(C)=3ν(D) D． 2ν(A)=ν(D)
11、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A． 2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B． C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）
C． N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
D． H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
13、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是
A． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B． T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C． T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
15.常温下,0.2 mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
16．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
17根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
请回答：
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
18实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝____________________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物质
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
2
n(CH3OH)
1
2
3
0.5
n(H2O)
4
2
3
2
(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。
19.Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20根据如图填空：
（1）反应物是______________，生成物是______________。
（2）在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
（3）该反应的化学方程式是____________________________。
21反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
22可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：
（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）
（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）
正反应为 热反应．
（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。
4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
23在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。
A．c(HA)
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。
24研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为： 。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 （回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：________________。
参考答案
1【答案】：C
2.【答案】：D
【解析】：根据题意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，a＝＋130，D正确。
3.【答案】：C
【解析】：A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1＜0、ΔH3＜0；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2＞0，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4＜0；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。
4．【答案】：A
【解析】：将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋×②＋×③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故A项正确。
5．【答案】：B
【解析】：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是： P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g) ΔH＝－399 kJ·mol－1，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。
6.【答案】：D
【解析】：A项，依据图像分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，正确。
7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D
14．【答案】：A
【解析】：强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3－与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。故选A。
15.【答案】：D
【解析】：一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol·L-1。由图中A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A项错误。A-水解使溶液显碱性,溶液的pH>7,故B项错误。此外,溶液中除Na+外,其他离子浓度的大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C项错误。由物料守恒知D项正确。
16．【答案】：C
【解析】：根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1 mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3 •H2O +H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。
17.【解析】：(1)由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。
(2)反应③的平衡常数K3＝。
(3)K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。
(4)反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。
(5)①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(减小容器的容积)。
②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v(逆)。
【答案】：(1)吸热（1分） (2)K3＝（2分）
(3) （2分） (4)C、E （2分）
(5)①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)（2分）
②
（2分）
18.【解析】：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2，v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L－1·min－1，(2)经计算， B中Q＞1，逆向移动，A、C、D中Q＜1，正向移动。
【答案】：(1) ① 0.075 mol·L－1·min－1（2分）
②（2分） (2)ACD（3分）
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ/mol（3分）
19.【解析】：Ⅰ.(1)反应过程中任何时刻4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。
(2)0～t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
Ⅱ.（略）
【答案】：Ⅰ.(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
Ⅱ.（1）BC（2分，见错0分）
（2）- 41.2（2分，没有“－”扣1分，数据算错得0分）
（3）CH3OH 6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）
（4）①< （2分） ； ②K=9/25或0.36（3分） ；③不变（2分）
20.A、B （2分） C （2分）
3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)（每空2分）
3A+2B3C（3分）
21.（每空2分，共14分）
①不变 ②增大、增大 ③不变、不变 ④减小、减小
22.（16分）（每空2分）（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热
（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3116.6kJ·mol－1；（3分）
（3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1；（3分）
（4）2△H1+3△H2—2△H3；（2分）
23.【解析】：(1)0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，A项，水解生成HA，则c(HA)>c(A－)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 mol·L－1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]，D正确。
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图像可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。③CO的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，所以pH＝10。
【答案】：(1)D（2分）
(2)①不能（2分） ②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)（3分） ③10（3分）
24.
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管
2.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130
3.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1＞0，ΔH3＜0 B.ΔH2＞0，ΔH4＞0
C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
4．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
5．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
6.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1
7、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0
9、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小
B．正反应速率变小，逆反应速率加大
C．正反应速率和逆反应速率都变小
D．正反应速率和逆反应速率都变小
10、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
A． 2ν(A)=ν(B) B． 3ν(B)=ν(C)
C． 4ν(C)=3ν(D) D． 2ν(A)=ν(D)
11、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A． 2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B． C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）
C． N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
D． H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
13、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是
A． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B． T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C． T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
15.常温下,0.2 mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
16．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
17根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
请回答：
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
18实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝____________________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物质
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
2
n(CH3OH)
1
2
3
0.5
n(H2O)
4
2
3
2
(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。
19.Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20根据如图填空：
（1）反应物是______________，生成物是______________。
（2）在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
（3）该反应的化学方程式是____________________________。
21反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
22可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：
（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）
（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）
正反应为 热反应．
（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。
4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
23在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。
A．c(HA)
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。
24研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为： 。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 （回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：________________。
参考答案
1【答案】：C
2.【答案】：D
【解析】：根据题意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，a＝＋130，D正确。
3.【答案】：C
【解析】：A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1＜0、ΔH3＜0；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2＞0，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4＜0；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。
4．【答案】：A
【解析】：将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋×②＋×③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故A项正确。
5．【答案】：B
【解析】：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是： P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g) ΔH＝－399 kJ·mol－1，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。
6.【答案】：D
【解析】：A项，依据图像分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，正确。
7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D
14．【答案】：A
【解析】：强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3－与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。故选A。
15.【答案】：D
【解析】：一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol·L-1。由图中A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A项错误。A-水解使溶液显碱性,溶液的pH>7,故B项错误。此外,溶液中除Na+外,其他离子浓度的大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C项错误。由物料守恒知D项正确。
16．【答案】：C
【解析】：根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1 mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3 •H2O +H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。
17.【解析】：(1)由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。
(2)反应③的平衡常数K3＝。
(3)K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。
(4)反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。
(5)①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(减小容器的容积)。
②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v(逆)。
【答案】：(1)吸热（1分） (2)K3＝（2分）
(3) （2分） (4)C、E （2分）
(5)①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)（2分）
②
（2分）
18.【解析】：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2，v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L－1·min－1，(2)经计算， B中Q＞1，逆向移动，A、C、D中Q＜1，正向移动。
【答案】：(1) ① 0.075 mol·L－1·min－1（2分）
②（2分） (2)ACD（3分）
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ/mol（3分）
19.【解析】：Ⅰ.(1)反应过程中任何时刻4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。
(2)0～t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
Ⅱ.（略）
【答案】：Ⅰ.(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
Ⅱ.（1）BC（2分，见错0分）
（2）- 41.2（2分，没有“－”扣1分，数据算错得0分）
（3）CH3OH 6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）
（4）①< （2分） ； ②K=9/25或0.36（3分） ；③不变（2分）
20.A、B （2分） C （2分）
3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)（每空2分）
3A+2B3C（3分）
21.（每空2分，共14分）
①不变 ②增大、增大 ③不变、不变 ④减小、减小
22.（16分）（每空2分）（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热
（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3116.6kJ·mol－1；（3分）
（3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1；（3分）
（4）2△H1+3△H2—2△H3；（2分）
23.【解析】：(1)0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，A项，水解生成HA，则c(HA)>c(A－)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 mol·L－1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]，D正确。
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图像可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。③CO的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，所以pH＝10。
【答案】：(1)D（2分）
(2)①不能（2分） ②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)（3分） ③10（3分）
24.
相关资料
更多
