【化学】云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试
注意事项：
1．答题前请在答题卡相关位置填写自己的姓名、班级、考号、座位号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24
第I卷选择题（60分）
一、单选题（每小题3分，共20题）
1.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红
C. 与CH3OCH3互为同分异构体 D. 是食醋的主要成分
【答案】C
【解析】
乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。正确答案C。
2.下列属于电解质的是（ ）
A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒 D. 氯仿（CHCl3）
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D错误。
3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4
C. Cu→CuO D. FeO→Fe
【答案】C
【解析】
需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，Cu→CuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。
4.下列实验不正确的是（ ）
A. 选用溴水鉴别乙烷和乙烯
B. 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯
C. 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯
D. 选用溴水除去乙烷中乙烯
【答案】C
【解析】
分析：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D项，溴水吸收乙烯。
详解：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，现象不同，可用溴水鉴别乙烷和乙烯；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，在乙烷中引入新杂质CO2，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯；D项，溴水吸收乙烯，不吸收乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯；答案选C。
5.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ）
A. HCOOC2H5、CH3CH2COOH B. 、
C. O2、O3 D. H、D、T
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCOOC2H5和CH3CH2COOH是分子式C3H6O2相同，但结构不同的有机化合物，属于同分异构体,故A错误；
B、的分子式分别为: C6H6、C10H8,既不是同系物、不是同分异构体、不是同素异形体、不是同位素，故B正确；
C、O2、O3是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故C错误;
D、H、D、T都是H元素的不同原子,属于同位素,故D错误.
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题需要注意“四同”的区分。同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如O2和O3是同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚.；同分异构体 ：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同；同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃。
6.下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④
【答案】A
【解析】
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④(CH3)3CC(CH3 )3 中有1种H原子，其一氯代物有1种。所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选A。
7.已知铅蓄电池放电反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
A. 在放电时，两极质量均增加
B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C. 在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4
D. 在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
【答案】A
【解析】
C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb - 2e－ + SO42－＝PbSO4，故C错误；D. 在放电时，正极发生的反应是 PbO2+H2SO4+2H++2e－PbSO4+2H2O，故D错误；A. 在放电时，负极：Pb ®PbSO4，正极：PbO2®PbSO4，两极质量均增加，故A正确；B. 在充电时，总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误。故选A。
8.下列说法正确的（ ）
A. 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
B. 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性
C. 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子
D. 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g
【答案】A
【解析】
【详解】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故A正确；
B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B错误；
C. Fe3+氧化性强于 的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C错误；
D. 铜离子是+2价，所以0．2mol电子会带来0.1mol铜6.4g，阴极：Cu2++2e-=Cu
阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+ 还可能有Fe -2e-= Fe2+等，取决于粗铜里面的组成，故D错误；
故选A。
9.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
【答案】A
【解析】
A、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠在此反应中既作氧化剂又作还原剂，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，故正确；B、甲醇常温下不是气体，不能用22.4L·mol－1直接计算，故错误；C、氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，因此HClO的物质的量小于0.1mol，故错误；D、Cu2＋发生水解，Cu2＋的物质的量小于1mol，故错误。
10.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1； B．VB/3=0.2mol•（L•min）﹣1； C．VC/2=0.2mol•（L•min）﹣1；D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。
11.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1
B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D. 由C(s，石墨)═C(s，金刚石) ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定
【答案】D
【解析】
A. 两个热化学方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，所得反应为铝热反应，是放热反应，ΔH1－ΔH2K2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、断裂化学键是吸热过程，△H2>O，错误；B、反应焙变与起始物质和终态物质有关与变化途径无关，所以△H1=△H2+△H3，错误；C、氯、溴、碘单质中化学键的键能逐渐减小，所以过程Ⅱ吸收的热量依次减少，错误；D、因Cl2的氧化性大于Br2，所以Cl2与氢气化合的程度比Br2大，则C12，Br2分别发生反应I，同一温度下，氢气与Cl2反应的平衡常数大于氢气与Br2反应，故D正确。
【考点定位】考查反应热和焓变、盖斯定律
【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。
16.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 （ ）
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[KCl] D. CuSO4 [CuCO3]
【答案】D
【解析】
根据电解池的工作原理，惰性电极电解电解质溶液后溶液复原的原则是“出什么加什么”。A项，电解AgNO3溶液的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，应加入一定量的Ag2O能使溶液恢复到原来的成分和浓度；B项，电解NaOH溶液，就是电解水，应加入一定量的水能使溶液恢复到原来的成分和浓度；C项，电解KCl溶液的化学方程式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，应通入一定量的氯化氢气体能使溶液恢复到原来的成分和浓度；D项，电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，应加入一定量的CuO或CuCO3（CuCO3可改写成CuO·CO2）能使溶液恢复到原来的成分和浓度；答案选D。
17.丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）

下列说法正确的悬（ ）
A. △H10
B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【答案】B
【解析】
A．由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小，则△H1＞0，△H2＜0，故A错误；B．由盖斯定律可知，②-①得到③，则焓变为△H2-△H1=△H3，故B正确；C．K为指数关系，结合②-①得到③可知，=K3，故C错误；D．由随温度升高而减小可知，反应③为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误；故选B。
18.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
【答案】B
【解析】
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。
19.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和
【答案】B
【解析】
A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故错误；B.c点lg[c(H+)/c(OH-)]=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正确；C.a点lg[c(H+)/c(OH-)]=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D. 浓度为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。
故答案为B。
20.某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜(不稳定)
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A. 反应结束后最终溶液呈碱性
B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯
C. 电解过程中氯离子移向阳极
D. 试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
【解析】
A．根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但由于氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀且分解，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误；B．在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；C．电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，故C正确；D．试管底部红色的固体是氧化亚铜，其中的Cu元素是+1价，具有还原性，故D正确；故选A。
点睛：电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，由于氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可。
第II卷（非选择题）
21.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O
（1）上述反应中氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素符号)。
（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
【答案】 (1). K2Cr2O7 (2). C (3). D (4). 4.48L (5). 略
【解析】
（1）由化合价分析可知，反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，K2Cr2O7中铬元素化合价降低，K2Cr2O7被还原，发生还原反应，上述反应中氧化剂是K2Cr2O7， 被氧化的元素是C；（2）H2SO4中元素化合价没有变化，在上述反应中表现出酸的性质即选项D；（3）由反应可知，3C—12e-——2K2Cr2O7——3CO2↑，转移了0.8mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4mol/L=4.48L 。（4）此反应的双线桥表示为： 。
22.有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
A的相对分子质量为____
（2）A的核磁共振氢谱如下图：

A中含有____种氢原子且吸收峰面积比为____
（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。
A中所含官能团名称为_______
（4）将此18.0gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。
A分子式_______
（5）综上所述，A的结构简式为____
【答案】 (1). 90 (2). 4 (3). 3∶1∶1∶1（与顺序无关） (4). 羟基、羧基 (5). C3H6O3 (6).
【解析】
(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；
(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，吸收峰面积比为3∶1∶1∶1，故答案为：4；3∶1∶1∶1；
(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：羧基、羟基；
(4)18.0gA物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，故答案为：。
点睛：本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，注意A和钠反应时，不仅羟基和钠反应，羧基也和钠反应，为易错点。
23.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H，该反应的能量变化如图所示：

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝____，H2的转化率为_____，该反应在此温度下的化学平衡常数为_____（后两空保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是_____。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
59
6.0
此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】 (1). 减小 (2). 0.01mol·L－1·min－1 (3). 33.3% (4). 3.7 L2/mol2 (5). A D (6). N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3 (7). 大于
【解析】
（1）①加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小；②

起始浓度（mol/L） 0.15 0.45 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.1
所以氮气的平均反应速率v(N2)＝0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)；H2的转化率为；该反应在此温度下的化学平衡常数为；③A．向容器中按原比例再充入原料气相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率提高，A正确；B．向容器中再充入惰性气体浓度不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；C．改变反应的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，C错误；D．液化生成物分离出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，转化率提高，D正确；答案选AD。（2）电解池的阴极得到电子，则氮气在阴极得到电子，发生还原反应转化为氨气，电极反应式为N2 + 6H+ + 6e－＝2NH3。（3）根据表中数据可知升高温度氨气含量增加，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，则a＞0。
24.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：_____。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：___。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
【答案】（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸　HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
（4）C
【解析】
（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①由表格数据知，随n(HSO3-)的增大，溶液酸性增强，即HSO3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)，b正确。由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c错误。
（4）H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。