【化学】安徽省池州市2018-2019学年高二下学期期末考试

安徽省池州市2018-2019学年高二下学期期末考试

满分：100分   考试时间：100分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。

4. 保持卡面整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

参考相对原子质量：H—1 C-12 N 14 0-16 Na-23 Cl—35.5 Cu-64

第Ⅰ卷  选择题（满分56分）

一、必做选择题（本题共8小题，每小题4分，满分32分。每小题只有一项是符合题目要求，所有考生必须作答。

1.化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂

C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

D.处理含Cu2+的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

2.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是(滴定过程的其他操作均正确）

A。滴定管洗净后，应用待装液润洗2-3次

B。用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mL Na2C03溶液

C。滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D。滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

3.某反应由两步反应A—B—C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. A→B的反应一定需要加热

B.三种物质中最稳定的是C

C. B→C 的反应焓变 △H= (E4 -E3)kJ•mol-1

D.加入催化剂会改变反应的焓变 

4.工业上制备硫酸分三个阶段，其中重要阶段反应为2S02(g) +02(g) = 2S02(g) △H <0。下列有关说法正确的是

A.使用催化剂V205可提高SO2的转化率

B.升高温度，既可加快反应速率又可使平衡正向移动

C.恒温时，缩小体积增大体系的压强，该反应的平衡常数增大

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

5.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是

6.大功率镍氡动力电池是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。常见镍氯电池反应为H2 +2NiO(OH)=2Ni(0H)2,下列有关说法不正确的是

A.放电时，石墨烯为负极，其优点是表面积大，吸附性强

B.放电时,0H +离子向镍电极迁移

C.充电时，镍电极附近溶液的pH降低

D.充电时，石墨烯电极反应式为2H20+2e-= 20H-+H2↑

7.温度为T℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0mol X气体与l.2mol Y气体发生反应： 2X(g) +Y(g)===4Z(g),反应过程中X、Y的物质的进变化曲线如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。下列有关结论正确的是

A.T℃时，X的平衡转化率为60%

B.O-25min时，Y 的平均速率为O.Olmol •L-1•min-1

C. N点的正反应速率《(正）大于M点的逆反应速率（逆）

D. N点后再充入一定量的Y气体，达到新的平衡后Y的转化率增大

8. 常温下，向20mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出来的c(H+) 随加入氨水的体积变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.盐酸的浓度为O.l mol•L-1

B. V = 20

C.b、d两点溶液的pH相同

D.c 点溶液中:c(H+) = c(NH3•H20) +c(OH-)

二、选做选择题【选修3 ：物质结构与性质】。本题包括6小题,毎小题4分，共24分；每一小题只有 —个选项符合题目要求。该选择题由选学《物质结构与性质》的考生作答。

9.下列有关物质结构的说法正确的是  

A.某些分子中可能只有键而没有键 

B.基态铬原子的价电子排布式为3d5s4

C.分子品体中共价键越强，熔点越高 

D.NH3、CO2、SO2都是含有极性键的非极性分子

10.下列对一些实验事实的理论解释错误的是

11.肼（ N5H4)是一种高能燃料。肼分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基）取代形成的另一种澉的氢化物。下列有关说法正确的是

A.氨分子中各原子都达到8个电子的稳定结构

B.氧气易液化，是因为S分子内存在氢键

C.肼分子中各原子均处于同一平面内 

D.肼分子中既含极性键,又含非极性键

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子结构如下：W基态原子价电子排布图

A.原子半径:Z>Y>X>W    B.最高正化合价:Z>X>Y>W

C.元素电负性:Z >Y>X>W D.简单氢化物的热稳定性:W >Z >X >Y

13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示。下列有关说法正确的是

A.上图①、②、③、④分别为简单立方难积、六方最密堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积

B.每个晶胞中含有的叻子数分別为①1个，②2个，③2个，④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为①6个，②8个，③8个，④12个

D.四种晶体的空间利用肀的大小关系为①<②<③<④

14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是

A.该晶体属于原子晶体

B.该晶体熔化时破坏分子间作用力

C.该晶体中C一N键的键能比金刚石中C—C键的键能大

D.该晶体中每个氮原子连接3个碳原子，每个碳原子连接4个氮原子

三、选做选择题【选修5:有机化学基础》。本题包括6小题，毎小题4分，共24分；每一小题只有一 个选项符合题目要求。该选择题由选学《有机化学基础》的考生作答。

15.2018年诺贝尔化学奖授予合成特殊蛋内质的7位科学家。下列有关蛋内质、酶、氨基酸的说法不正确的是

A.蛋白质和氨基酸的化学性质相同

B.大多数酶是能水解的高分子化合物

C.在合成反应中酶作催化剂时要避免接触重金属盐

D.在人体内作催化剂的大多数酶的活性温度约为37℃

16.下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂的水解反应称为皂化反应

B.室温下在水中的溶解度：乙醉 < 溴乙烷

C.植物油中含有碳碳双键，在空气中长期放置易氧化变质

D.蔗铕与麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

17.下列关于有机化学实验的说法正确的是

A.可用蒸馏水鉴別甲苯、溴苯和环己烷

B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

C.向淀粉水觭液中直接加人银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未发生水解

D.可用NaOH溶液，AKNO3溶液和稀HNO3检验卤代烃中卤原子种类

18.苯溴马隆常用下治疗痛风，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物能使溴的四氧化碳溶液褪色

C.该有机物可与NaHCO,溶液反应放出CO2气体

D.该有机物在一定条件下与H2反应最多消耗6mol H2

A.甲的分子式为C6H1004      B.甲与乙可发生酯化反应

C.有机物乙可与NaOH溶液反应 D.甲可能的分子结构共有9种（不考虑立体异构）

20.利用碳一碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

下列有关说法错误的是

A.有机物Ⅰ、Ⅳ为同系物

B.反应Ⅱ-Ⅲ为消去反应

C.Ⅲ、Ⅳ分子中都是最多有16个原子共平面

D.上述四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

第Ⅱ卷  非选择题（满分44分）

四、必做题(本题共22分。第21-22题为必考题，每道试题所有考生都必须作答。）

21.(10 分）C02是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的潜在碳能源。回答下列问题：

②在容积可变的甲、乙两个密闭容器中发生反应CH4(g) +C03(g) =2C0(g) +2H2(g),起始时都充入lmol CH4和1mol C02，测得CH4的平衡转化率随温度（T)、压强（p)的变化如21题（1）图所示。p1    (填“<”或“=”），若达到平衡状态B时甲容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数K =              mol2•L-2；达到平衡状态C时乙容器的体积为    L。

 (2)《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”，电池装置如21题图(2) 所示。

①金属铝为该呼吸电池的    （填“正极"或"负极"）。

②该呼吸电池的正极反应式为         。

22. (12 分）电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：

(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和NaHCO3溶液中，碱性最强的是     。

②等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(2)室温下，用O.lOmol•L-1盐酸溶液滴定20.00 mol•L-1氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用       (填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂。

②室温下,O.1O mol•L-1氨水溶液中NH3•H20的电离平衡常数约为   mol•L-1。

③b点所示的溶液中c(CH4+)+ c(NH3•H20)=      (用溶液的其它离子浓度表示）。

(3)SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，同时生成H2SO4。向SO2的饱和溶液中加入Na2SO4固体，有气泡冒出，其原因是              (结合有关平衡方程式简要说明）。

(4)工业上向锅炉里注入所得到的Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaSO3，而后用醋酸除去。当把水垢中的CaSO4完全转化时，混合溶液中的c(CO32-)=1.0×10-3 mol•L-1,则c(SO42-)=      .

[计算结果保留两位有效数字，己知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.

五、选做题【选修3:物质结构与性质】。本题包括大2题，共22分。该题由选学《物质结构与性质》的考生作答。

23.(l0分)  硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能电池及髙能燃料等方面有广泛位用。

(1)基态硼原子核外电子排布式为       。

(2)最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6），B2H6与氯气反应生成的BC13可用于导体掺杂工艺及高纯硅制造，BC13分子中B原子的杂化方式为      ，

该分子中的立体结构型为       。

(3)BF3有强烈的接受弧电子对的倾向，BF3与NH3结合生成白色固体H3N-BF3，该分子B、F、N三种元素的第—电离能由大到小的顺序是                。

(4)Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为    ；LiBH4中存在      。（填字母序号）

a.离子键 b.键 c. 键  d.氢键

(5) 硼形成化合物时，所形成的化学键多以共价键为主，其原因是       。

24. (12 分）铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

回答下列问题：

(1)基态铜原子价电子排布图（或轨道表示式）是      ，基态铜原子中电子所占据最高能级的符号为       。

(2) Cu2S和Cu20均为离子晶体，其中熔点较高的为   ，其原因是       。

(3)合成氨工业中用铜洗液吸收C0形成配合物：[Cu(NH3),CO] Ac(HAc代表醋酸），其中    （填微粒符号）接受弧对电子形成配位键，配位是     。与CO互为等电子体的非极性分子为       。

(4) 铜原子与氯原子构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为      ，已知该晶体的密度为4.14g•cm-3，则该晶胞的边长为                pm。 (写出计算式）

六、选做题【选修5:有机化学基础】本题包括大2 题，共22分。该题由选学《有机化学基础》的考生作答。

25.  醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己醇的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

将粗产物倒入分液漏斗中分别用饱和NaHCO3s溶液和水洗涤，分离后加入无水MgSO4固体，静置一段时间后过滤除去MgSO4固体。最终通过蒸馏得到纯净的环已烯12g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是       。

(2)本实验中，浓硫酸的主要作用是       。

(3)加入碎瓷片的作用是      ；若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取措施是       。

(4)水洗涤的主要目的是       ；加入无水MgSO4固体的主要目的是        。

(5)在分液操作中，应充分震荡，然后静置、分层、最终产物从分液漏斗     （填“上口倒出”或“下口放出”）；在环己烯粗产物蒸馏过程中，使用冷礙管的目的是       。

(6)本实验得到的环己烯产率是       %。（保留一位小数）

26. (12 分）

   醋硝香豆素是一种治疗心血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的化学名称为     ；B的结构简式为      。

(2) C中含氧官能团的名称为     ；反应④的反应类型为    。

(3)反应③所X试剂，条件分别为    。

(4)反应⑤的化学方程式为    。

 (5)能同时满足下列条件的F的同分异构体有    _种（不考虑立体异构）：

①只含一个笨环，无其它环状结构：

②lmol该有机物与足量银氨溶液反应最多产生6mol 

其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:1的有机物的结构简式为     。

参考答案