【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（实验班）下学期期末考试
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一、选择题（16小题，共48分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1L pH=7的CH3COONH4溶液中，含 CH3COO- 和 NH4+ 数之和为2NA
B. 0.1mol乙醇与0.1mol苯含氢原子数均为0.6NA
C. 5.6g Fe分别在足量氧气和氯气中充分燃烧，其转移电子数均为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为NA
2.古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是
选项 | 古诗或谚语 | 含有的化学反应类型 |
A | 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 | 复分解反应 |
B | 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 | 分解反应 |
C | 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | 化合反应 |
D | 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 | 置换、分解反应 |
3.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. 用pH试纸测定新制氯水的pH
B. 用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2
C. 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
D. 直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
4.下列关于某些离子的检验说法正确的是
A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
5.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项 | A | B | C | D |
名称 | 250mL容量瓶 | 分液漏斗 | 酸式滴定管 | 冷凝管 |
图形 | ||||
用途与操作 | 定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏小 | 用酒精萃取碘水中的碘，分液时,碘层需从上口放出 | 可用于量取10.00mL Na2CO3溶液 | 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 |
6.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：
己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2
下列说法不正确的是
A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | A1O2-结合H+的能力比CO32-强 |
B | 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液 | 溶液显红色 | 原溶液中一定有Fe2+ |
C | 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原熔液中一定无NH4+ |
D | 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中一定有Na+、无K+ |
8.下列实验方案能达到实验目的的是
A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
9.如图试验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④
C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤
10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 1mol·L−1 NaAlO2溶液和2.5mol·L−1 HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-===HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应： HCO3-+OH-=H2O+ CO32- | 正确：说明酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
11.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
12.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：
下列有关叙述不合理的是
A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应②的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
13.下列离子方程式书写正确的是
A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
14.已知：①I－(样品) IO I2；
②I2I－。则下列说法正确的是：
A. 上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－ B. 每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2
C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5 D. 有氧化产物Br－生成
15.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
16.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
二、填空题（4小题，共52分）
17.化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_________________(用序号回答)。
A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。
（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。
（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。
C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。
D.定容时俯视容最瓶读数___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。
请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。 |
② | _____________ |
|
③ | 稀释（沉淀） | ____________ |
④ | 过滤 |
|
⑤ | _________ | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。 |
⑥ | 检验沉淀是否洗净 | ____________________。 |
18.绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。
19.（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________
请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：
写出反应①的离子方程式 ；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 ．
（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同） ．
A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 e.与氧气反应
③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 （填序号）．
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl
其中在D装置中连接烧杯的目的是 ．
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.BD 9.C 10.B 11.D 12.A 13.A 14.C 15.B 16.C
17. B 玻璃棒 4.0 abe 偏低 不变 偏低 偏高 充分搅拌，直至固体不再溶解 过滤 将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体 洗涤沉淀 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
18. 品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。 取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。
19.（1）①Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3＋，反之则无Fe3＋（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）
③3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓④Fe3＋
（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②bd③c，尾气处理
