【化学】贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试试题

贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试试题

考生注意：

1.考试时间：90分钟    总分：100分

2.请将各题答案填写在答题卡上

3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Na 23  Cl 35.5     

第I卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.下列有关环境保护的说法中，正确的是（   ）

A. 锌锰干电池用后可以随意丢弃

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. 将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染

D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

2. 下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水  ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥食物腐败

A. ②⑤⑥   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ②③④⑤⑥

3. 下列说法正确的是（   ）                     

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 反应 2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 在高温下能自发进行

C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

4. 下列溶液肯定是酸性的是（   ）

A. pH＜7的溶液           

B. 含H+的溶液

C. 加酚酞显无色的溶液     

D. c(OH－)＜c(H+)的溶液  

5. 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ，当减小压强时，对该反应产生的影响是（   ）

A. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

6. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（    ）

A. 在内电路中H+流向铜电极

B. 铜为正极，但铜不发生反应

C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D. 外电路中电子由锌电极流向铜电极

7.下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3 = Na++ H++ SO32-

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

8．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）

A．Na+、K+、MnO4-、NO3-             

B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-             

D．Na+、K+、HCO3-、SO42-

9. 在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（   ）

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

D. c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）

10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（   ）

A. 地下钢管连接镁块
B. 金属护栏表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 水中的钢闸门连接电源的负极

11. 在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D. 10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

12. 下列叙述正确的是（   ）

A. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·H2O溶液中，c(OH－)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 [已知Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2S)]

13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－

B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ）

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生

C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数

15.  25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（   ）

A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大           

B. 溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向逆向移动             

D. PbI2的溶解度不变

16．反应2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0。在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（   ）                                         

A. T1<T2，P1<P2  B. T1<T2，P1>P2  C. T1>T2，P1>P2   D. T1>T2，P1<P2

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17. （10分）

根据要求回答下列有关问题。

（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)  ΔH3=－44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                             

（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

18. （14分）

燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　       ，在导线中电子流动方向为

                     (用a、b 表示)。

（2）负极反应式为                            ，

正极反应式为                            。

（3）用该燃料电池作电源，用Pt作电极电解饱和食盐水：

①写出阴极的电极反应式：　　　　　　　　                  。

②写出总反应的离子方程式：　　　　　　　　                  。

③ 当阳极产生7.1g Cl2时，燃料电池中消耗标况下H2__________L。

19.（10分）

（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

②若A、B、C都是气体，且m + n > p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H    0

（2）一定条件下，将2mol SO2和1mol O2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2 mol/L，完成：

①SO2的转化率为____________。

②用O2 表示的化学反应速率为___________。

③平衡常数为_____________。

20、（10分）

某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ，该错误操作会导致

测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     中，该仪器的名称是     。（从如图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断达到滴定终点的现象是：  　　　   　　　　   。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：         mol·L－1（计算结果保留2位小数）。

21.(8分)

（1）25℃时，0.1 mol L-1 NaOH溶液中，Kw=_______； pH=_______。

（2）氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________________。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”） 氯化铁水解。

（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

【参考答案】

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17．(10分) (每空2分)

(1)  CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1
(2)  K= c3（CO2）/c3（CO）； 减小

(3)  60% ；ad

18（14分）(每空2分)

(1)  由化学能转变为电能  ; 由a到b

(2)  2H2－4e－+4OH－＝4H2O  ;  O2+4e－+2H2O＝4OH－

(3)  ①2H2O + 2e－＝ H2↑ +2OH－  或 2H+ + 2e－＝H2↑

②2Cl－＋2H2OH2↑ +2OH－+Cl2 ↑  

③ 2.24

19.（10分）(每空2分)

(1)  ① m+n< p    ② △H > 0   

(2)  ①80%      ②(4). O.2 mol /(L.min )    ③ 160

20.（10分）

（1） ① ，偏。大 （每空1分）

（2） 乙 ，碱式滴定管。（每空1分）

（3） BC （2分）。

（4） 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 。（2分）

（5）0.18（2分）

21.（8分）

(1)  1.0×10-14    ；13 （每空1分）

(2)  酸性（1分） ；Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ （2分）；

抑制（1分）

(3)  酸性   ；< （每空1分）