【化学】贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期期末考试
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分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A． 澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B． 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A． H2OB． 浓H2SO4C． NaClD． NaOH
3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A． 次氯酸钙不稳定，易分解
B． 次氯酸钙易吸收水分而潮解
C． 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D． 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
4.属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A． CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．＋H＋===CO2↑＋H2O
D． Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
5.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶1
6.煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是( )
A． CO、H2、N2 B． CO、CH4、H2
C． CO、CH4、CO2 D． CH4、H2、O2
7.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( )
A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C． 碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
8.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )
A． Cu B． Fe C． Al D． Ag
9.100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
A． 烧瓶内气体的密度不再变化B． 烧瓶内气体的颜色不再变化
C． 烧瓶内气体的压强不再变化D． 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
10.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C． 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D． 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
11.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A． 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B． 同价态阳离子甲比乙氧化性强
C． 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D． 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A． NaClB． CO2C． NH4ClD． NH3
13.医疗上给病人的输液中，常含的糖是( )
A． 葡萄糖B． 蔗糖C． 淀粉D． 纤维素
14.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( )
A． NH3 B． CH4C． CCl4D． O2
15.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A． HCl B． Cl2C． C2H2D． CH4
16.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
17.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )
A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2
18.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A． N2分子与CO分子中都含有三键
B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C． N2分子与CO分子互为等电子体
D． N2分子与CO分子的化学性质相同
19.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
20.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
21.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（ ）
A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
22.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ）
A． γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B． αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C． 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D． 三种同素异形体的性质相同
23.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形D． V形；平面三角形
24.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B． 碘易溶于汽油，微溶于水
C． 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D． 丁烷易溶于煤油，难溶于水
25.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD． 它们的立体结构都相同
26.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C． 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)
含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；
A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。
28.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是____________，水槽中盛放的液体是________________________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______________________________。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是__________________________________________________________________。
29.下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称：
a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________________，
d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
30.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
31.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式 ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键
参考答案
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.C 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A 14.A
15.C 16.D 17.D 18.D 19.B 20.D 21.C 22.B 23.B 24.C 25.C 26.D
27.(1)Na2O2 C2H2 H2O2 NH4Cl AlCl3
(2)增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
(3)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键(或共价键)
(4)B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高
28.(1)氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水
(2)打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹
(3)乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
29.(1)酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管
(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏
(3)焦炉气 蓝
(4)C
30.(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
31.（1）1s22s22p63s23p4；（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣，变大；
（3）[Cu（NH3）4]SO4，中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；（4） ①③④ ， 3 个σ键和 2 个π键
