【化学】江苏省兴化一中2018-2019学年高二上学期期末考试

江苏省兴化一中2018-2019学年高二上学期期末考试.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。1．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于   A．纯净物        B．混合物    C．氧化物     D．单质2．下列物质不属于天然高分子化合物的是   A．淀粉         B．蚕丝             C．油脂             D．纤维素3．据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是   A. 50              B. 136             C.86                D. 2224．下列变化属于化学变化的是   A．拨云见日       B．剪纸成花        C．酿谷成酒        D．磨豆成浆 5．下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是 A．水煤气——CO2、H2                        B．磁性氧化铁——Fe3O4C．漂白粉——Ca(ClO)2与CaCl2的混合物        D．生石灰——CaO6．下列化学用语表示正确的是   A．乙酸的结构简式：C2H4O2                    B．镁离子的结构示意图：C．HF的电子式：      D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是                            A．NO →NO2          B．NO2 →NO          C．NH3→NO           D．N2 → NO2 8．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－              B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                           D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－9．下列气体中与NO气体的收集方法一定相同的是（   ） A．N2    B．O2    C．NH3    D．NO210．下列物质中含有共价键的共价化合物是 A．NH4Cl   B．MgBr2   C．N2    D．H2O11． 下列有关物质应用的叙述中，正确的是                                 A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多               B．水玻璃浸泡过的木材能防火 C．明矾用于饮用水消毒                      D．晶体硅用于制造光导纤维12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，28 g N2含有原子数为2NAB． 5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数为0.3 NAC．标准状况下22.4L水中含有的H2 O分子数为NAD． 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为3NA13．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO 和 O2 反应B．油脂在人体中氧化                    C．NaOH 溶液和 HNO3 溶液反应D．C 和 C    O2反应14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是 A．属于复分解反应　                 B．KNO3发生氧化反应C．NaN3是还原剂　                  D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低15．下列反应的离子方程式书写正确的是   A．铁和稀硝酸反应：          2Fe＋6H＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++SO42一+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2OC．氯气与水反应：             Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮和水反应：         3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO16．美国NASA曾开发一种铁－空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是A．a 极质量不变 B．电子由a极经负载流向b极C．b极为电池负极D．由电能转变为化学能  17．下列有关实验操作或现象描述正确的是                 图1　　　  图2　　　　 　　图3　　　　图4A．实验室用图1装置制备Cl2                 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl       D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水18．下列说法中，正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂         B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应，若增大硫酸浓度使之变为浓硫酸，则能加快产生氢气的速率D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO319．下列有关物质的用途说法错误的是A．乙醇可用作燃料 B．SO2 可用作漂白剂C．Al2O3 可用作耐火材料 D．Fe3O4 可用作红色涂料20．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键        B．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红C．乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应21．下列化学方程式书写正确的是A． CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2       B． C．D． 22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7∶12。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C． 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液D．由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 (　　)A. 一定存在SO42-、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋B. 一定存在SO42-、CO、NH、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C. c(CO)＝0.01mol·L－1，c(NH)＞c(SO42-)D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-) 二、 非选择题（本部分3题，共31分）24．A．《化学与生活》(15分) （1）（5分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列物质  A．新鲜的橙汁   B．葡萄糖  C．食盐 D．小苏打  E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。应用最广泛的抗生素之一的是        ，可直接进入血液，补充能量的是        ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是        。碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：__________________________________。（2）（5分）保护环境人人有责，化学也能让生活更美好。①经过百姓和政府的努力，位于某规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为红棕色烟尘是________(填字母)。A. CaCO3粉尘　　　  B. P2O5粉尘　　  　C. Fe2O3粉尘　　  　D. SiO2粉尘②全国各地的污水处理厂正在升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为____________________；漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是__________________________。③为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫以外，还有____________________。（3）（5分）环境友好型城市建设是城市规划（2011~2020 年）重点之一。①在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的 NO、CO 转化为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出NO和CO在一定条件下反应的化学方程式：___________。②脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的 SO2、CO2 去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少 SO2 的排放，并可回收得到 ____    ； CO2 和 H2 在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为                               。25．（6分）在下图所示的物质转化关系中。D、E、H、J为常见单质，物质G是最常见的液体， B、G组成元素相同，C、K组成元素相同，C、D的相对分子质量相同，气体K能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，F、K的水溶液酸碱性相同，气体L不能用排空气法收集。反应①是工业制取金属E的重要方法(部分反应条件未列出)。请回答下列问题：(1) C的化学式为______________。      (2) K的电子式为______________。(3) 反应②的离子方程式为________________________________________。(4) 反应③的化学方程式为________________________________________。26．（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了1 000 g海带，设计并进行了以下实验：(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。(2) 步骤③的实验操作名称是______________。(3) 步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：____________。(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。(5) 在步骤④中加入5.000 g MnO2实验后又回收了3.260 g，通过计算求海带中碘元素的百分含量。
参考答案一、单项选择题：共69分。选项123456789101112答案BCACADDBADBA选项1314151617181920212223/答案DCDBBBDDBDD/二、非选择题：共31分。24．（15分）A．化学与生活（1）（共5分）E、B、D     (各1分，共3分) Mg3Al(OH)7CO3＋9H＋===3Mg2＋＋Al3＋＋8H2O＋CO2↑（2分）（2）（共5分）①   C　（1分）② KAl(SO4)2·12H2O（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 　（2分）③二氧化氮(NO2) （1分）（3）（共5分） ①2CO＋2NO2CO2＋N2  （2分）②CaSO4或（CaSO4·2H2O）（1分） 2CO2+6H2  =高=温==、=加==压=   CH3CH2OH+3H2O （2 分）25．（6分）（1） N2H4 （1分）                    （2）    （1分）（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O    （2分）26．（10分）（1）坩埚（1分）            （2）过滤（1分）（3） 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O  （2分）    （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。   （2分）   （5）0.508%加入5.000 g MnO2实验后又回收了3.260 g即实际参加反应的MnO2为1.74 g，设I元素的质量为x，根据离子方程式：2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O254                87x                 1.74 　解得x＝5.08 g，（2分）则海带中碘元素的质量分数为×100%＝0.508%。（2分）