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    【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试

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    江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试

    可能用到的相对原子质量:H:1  Li:7  C:12  O:16     N:14   Al:27 Fe:56  Zn:65

    一、单选题(每题只有一个正确答案,共48分)

    1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    酒精

    H2O

    2.下列事实不属于盐类水解应用的是(  

    A.明矾净水

    B.使用热的纯碱溶液去除油污

    C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

    D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    3.已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是(   

    A.该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C.该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

    D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量

    4.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(  )

    Ad为石墨,铁片腐蚀加快

    Bd为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    Cd为锌块,铁片不易被腐蚀

    Dd为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-=H2

    5.下列有关化学用语表示不正确的是(  )

    A.溴乙烷的分子式:C2H5Br

    B.甲烷分子的比例模型:

    C.乙醇的结构式:CH3CH2OH

    D.环己烷的实验式:CH2

    6.已知水的电离方程式:H2O H + OH,下列叙述中正确的是(    )

    A.升高温度,KW增大,pH不变

    B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低

    C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变

    D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低

    7.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的一溴代物有几种同分异构体(  )

    A3      B4      C6       D8

    8.下列叙述正确的是 (    )

    A.某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释10倍后,溶液的pHb,则a>10b

    B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L,则此溶液一定呈酸性

    C25时,将pH4的盐酸稀释10000倍后,溶液的pH大于7

    D25时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10

    9.室温下,对于0.l0mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(  )

    A.其溶液的pH=13

    B.用HNO3溶液完全中和后,溶液显酸性

    C.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

    D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

    10.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(  

    Ab点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b

    C.该温度下,Ag2SO4Ksp1.6×105

    D0.02 mol·L1AgNO3溶液与0.2 mol·L1Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    11.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 molA2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是(  )

    A.图中a点的值为0.15            B.该反应的平衡常数K0.03

    C.温度升高,平衡常数K值减小    D.平衡时A2的转化率为62.5%

    12.实验室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(  )

    A.该滴定可用甲基橙做指示剂

    BNa2S2O3是该反应的还原剂

    C.该滴定可选用如图所示装置

    D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol

    13.空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是(  )

    A.石墨电极作正极,发生还原反应

    B.铂电极的电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250 H

    CH由质子交换膜左侧向右侧迁移

    D.每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子

    14.下列说法错误的是

    A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复

    B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时, 电路中转移了 2 mol e

    C.用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液,溶液的 pH不变

    D.要想实现 CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极

     

    15.锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是(  )

    A.该电池充电时,锂极与外电源的负极相连

    B.该电池放电时,Li+向负极移动

    C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4xe=V2O4+xLi+

    D.若放电时转移 0.2 mol 电子,则消耗锂 1.4x g

    16.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含NaClCa2Mg2SO42-等离子。下列叙述中正确的是(  )

    AA膜是阳离子交换膜

    B.通电后,海水中阴离子往b电极处移动

    C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀

    D.通电后,a电极的电极反应式为4OH4e= O22H2O

    二、填空题(共52分)

    17.(8分)A—F是几种典型有机代表物的分子模型,请看图回答下列问题。

    1)常温下含碳量最高的是________(填对应字母);

    2)一卤代物种类最多的是 ___________(填对应字母);

    3ABD三种物质的关系为

    4F中一定在同一个平面的原子数目为

    5)写出C使溴水褪色的方程式 ___________

    6)写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________

    7)写出C的官能团的名称

    8F的二溴取代产物有            

    18.(11分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

    醋酸浓度/mol·L1

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    1)写出醋酸的电离方程式:__________________________

    2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__________________

    3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为

    425,将0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10,则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na)c(CH3COO)______________mol/L

    5)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a.加入少量0.10 mol·L1的稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L1          d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量镁粉                      f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

    6)室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ,则CH3COO的水解常数Kh=

    19.(12分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

    I.用图甲所示装置进行第一组实验时:

    1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)

    A石墨     B. 镁     C.银     D.铂

    2)实验过程中,SO42-____(从左向右”“从右向左”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________

    II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:

    3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(增大”“减小不变)

    4)电解过程中,Y极发生的电极反应为____________________________________

    5)电解进行一段时间后,若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g,在Y极收集到气体为1.68 L X极收集到气体          L(均己折算为标准状况时气体体积)

    6K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________

    20.(10分)氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。

    1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ • mol-1

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0S________0。(填“>”“<”“ = ”

    2定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    010 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________

    1020 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______

    A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量

    20 min达到第一次平衡,在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________35min达到第二次平衡,则平衡的平衡常数K1______K2(填“>”“<”“ = ”

    21.(11分)Cr2O72-Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O72-Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

    已知:常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时,溶液的pH5NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr2O72-还原产物为Cr3+

    请回答下列问题:

    1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式

    2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________

    3)常温下,向50 mL 0.005 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH______

    4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:

    .取100 mL滤液;

    .用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL

    .取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。

    步骤中的滴定过程应选用_______(酸式碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______

    步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1

    5)利用图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的______极,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式                       。若左侧电极产生标况下2.24L的气体,则通过交换膜的钠离子的数目为

     


    参考答案

     

    1.C  2.D    3.C  4.D    5.C  6.C   7.A   8.D  9.B  10.B  11.B   12.B  13.D  14.C  15.A  16.C

    17(8)(每空1分)

    1E

    2F

    3)同系物

    412

    5CH2 = CH2+Br2-----CH2BrCH2Br

    6

    7) 碳碳双键

    810

    18.(11分)

    1CH3COOHCH3COOH1分);

    2)当醋酸浓度为0.001 mol/L 时,溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L(其他合理即可)(2分);

    3c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) 1分)

    410-4 2分) 10-4-10-10  2分)(5bcef 2分)(65.6×10-101分)

    19.(12分)【答案】

    1B 1分)

    2)从右向左(1分)    滤纸上有蓝色沉淀产生(答出蓝色沉淀蓝色斑点即可)1分)    3)增大 (1分)

    44OH--4e-=2H2O+O22分) Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O  2分)

    56.72 2分)

    62FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 2分)

    20.(10分)

    1>1分) ;>1分)

    20.005 mol • L-1• min-12分)  AB (2)  移走 0.1 molNH32分);=2分),

    21.(11分)(1Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O1分)

    21.0×1032  1分)

    313 1分)

    4  酸式 (1分)   润洗(1分)

    5  2分)

    6) 正 (1分)    2CrO4-+2H+Cr2O72-  +H2O 1分) 0.2NA1.204×1023)(2分)

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