【化学】江苏省泰州市第二中学2018-2019学年高二上学期期末模拟 试卷

江苏省泰州市第二中学2018-2019学年高二上学期期末模拟

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细   

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

4．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

5．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

7．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

8. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

9. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

B. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)

C. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)

D. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)

10.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1，则A和B关系为

A .A>B     B. A=10-4 B        C .B=10-4 A      D. A=B

二、不定项选择题（每题4分，每题1到2个正确答案）

11．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol /L

12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－  K+

B. 使酚酞变红的溶液：Na+  Cl－  SO42－  AlO2－

C. 某无色溶液：HCO3－  NO3－  Al3+  Ba2+

D. 25℃时，pH=10的溶液： Ba2+ NO3－  K+ I－

13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：

c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－ ）＋c(OH－)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

14.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是

A．乙烧杯中c的电极反应为2Cl－-2e－= Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液混合后溶液的pH＝7

D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

三、非选择题

16.（12分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑   开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的PH范围分别为Fe(OH) 3:2.7—3.7, Fe(OH)2:7.6—9.6, Cu(OH)2：6.4—9.0。

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③　　　　　　　　　　　　。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)“滤渣2”的主要成分为　　　　(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是　　　　　　　　　　　。

(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是　　　　　　　。

17．（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

已知：K (300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。   用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)            b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)      d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂

18. （10分）一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。

现有下列仪器和用品：① 铁架台（含铁圈、各式铁夹）② 锥形瓶 ③ 酸式和碱式滴定管 ④ 烧杯（若干）⑤ 玻璃棒 ⑥ 胶头滴管 ⑦天平（含砝码）⑧ 量筒 ⑨ 药匙

现有下列药品：A. NaOH固体  B. 标准NaOH溶液  C. 未知浓度的盐酸   D. 蒸馏水

（1）请回答下列问题：

① 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是            。

② 在酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是               。

③ 进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是          。

A.酸式滴定管  B. 碱式滴定管    C. 锥形瓶

（2）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似。现有0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：MnO4-+HSO3-+H+→Mn2++SO42-+H2O （未配平）

试回答下列问题：

①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积        （填“多”或“少”）。

②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为         mol/L。

19.（14分） 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

20．（14分）（1）Fe2(SO4)3和明矾一样具有净水作用，其净水的原理是                。

（用离子方程式表示）。

（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于            。

（已知Ksp[Co(OH)2] ＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2] ＝2.0×10－15）

(3) 一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

图1

(4)  水煤气法制取甲醇的相关反应的焓变、平衡常数如下：

CH4(g)+   O2(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=-35.4 kJ·mol-1　K1

CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)　　    ΔH2=-90.1 kJ·mol-1　K2

2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)    ΔH3　　　　　　　　K3

则ΔH3=　　　　kJ·mol-1 ；相同温度下K3=　　　　(用含K1、K2的代数式表示)。

(5) 二氧化碳加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在10.0 L的密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。

图2

①图中二氧化碳合成甲醇的正反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。

②图中压强p1　　　　(填“>”或“<”)p2。

21.（18分）元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为　　　　。

②该化合物的化学式为　                                   。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是　　　　。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Y 与Z 可形成YZ42-。

①YZ42-的空间构型为　　　　　(用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：　　　　　。

(5)  X的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目

为　　　 mol .

(6)已知FeCl3+3K2C2O4K3[Fe(C2O4)3]+3KCl。

①FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为　                              。②上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是　　　　(填元素符号)。

参考答案

1 C   2 B   3 B   4 C   5 C    6 C   7 D   8 D   9 D   10 B

11 C    12 BD   13 D    14 AD   15C

16.(1)CuCO3·Cu(OH)2+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O　适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间

(2)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

(3)Fe(OH)3　防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀

(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解

17.（1）略               放热

(2）b  1.5×10－3mol/(L·s)

(3）b  c

(4）c

18．（1）① 容量瓶   ② 酸碱指示剂    ③ C

（2）① 少       ② 0.2000

19.  (1). 碳    铁    4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑   (2). 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－    2H2O＋O2＋4e－＝4OH－   Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-     13

20.（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（2）3

(3) CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

(4) -251　·

(5) ①放热　②>

21.(1)①4　②ZnS　(2)sp3杂化

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)①正四面体　②CCl4 (或SiCl4等)　(5)16 mol

（6）①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)    ②K