【化学】吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。
第I卷 （60分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 K: 39 Na: 23 N:14 C:12 S:32
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）
1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）
A. 沼气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 坑道气
2．氟利昂 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ， 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面分子
C. 它只有一种结构 D. 它有 种同分异构体
3. 下列有关电子排布图的表述正确的是 ( )
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
4．一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 （ ）
5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑
6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是 ( )
A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液
C、石蕊试液 D、Cu(OH)2悬浊液
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 ( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O
C.H2和CO2 D.CH3OH和CO2
8．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+
9. 下列各能层中包含 能级的是 （ ）
A. B. C. D.
10. 若某原子的外围电子排布式为 ，则下列说法正确的是 （ ）
A. 该原子中共有 个电子 B. 该原子核外有 个电子层
C. 该原子最外层共有 个电子 D. 该原子 能层共有 个电子
11．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（ ）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
12．常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（ ）
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13．常温时，下列叙述正确的是 ( )
A. 稀释 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 均为 的 和 溶液中，水的电离程度相同
C. 和 的混合溶液中，
D. 分别中和 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A. 向 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B. 将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向 、 的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 不变
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①; ②;
③; ④。
则下列有关比较中正确的是 ( )
A. 电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
16.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是 ( )
A.电子排布式为 B.该元素为
C.该元素为V族元素 D.该元素位于区
17. 电负性差值为零时,可形成 ( )
A.配位键 B.非极性共价键
C.金属键 D.离子键
18．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是 ( )
A.基态时的能量比激发态时高
B.激发态时比较稳定
C.由基态转化为激发态过程中吸收能量
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
19. 下列叙述正确的是 ( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
20. 时，将浓度均为 ，体积分别为 和 的 溶液与 溶液按不同体积比混合，保持 ， 、 与混合液 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.
B. 点时，
C. 点时， 随温度升高而增大
D. 过程中水的电离程度始终增大
第II卷 （40分）
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
21.（5分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于dS区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。
（5）画出的外围电子排布图 .
22．(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。
（3）写出Z的电子排布式 、铬原子的简化的电子排布式 。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号)，理由是 。
23. (8分) 以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号）。
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是 （填化学式）。
写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式： 。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取
（4）加入的试剂②是 （填化学式）。
工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是 。
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 。
24.(11分)I. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是 （选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是
（3）该实验中长导管的作用是 。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 ；
可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？ （填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答 。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式 ；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
、配制一定比例的浓 与浓 的混合酸，加入反应器中；
、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在 下发生反应，直至反应结束；
、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
① 制备硝基苯的反应类型是 。
② 配制一定比例的浓 和浓 的混合酸时，操作的注意事项是： 。
③ 步骤 中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
25．(7分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是 (用必要的化学用语和相关文字说明).
（2）相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ,导致pH随温度 变化的原因是 ;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= .（写出具体数值）
（4）室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | C | A | C | A | D | A | B | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | C | D | C | C | B | C | D | B |
21.(5分）(1) (2) 或 (3)5
(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
（5）
22.（9分）（1）
（2）Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-2+H2O
（3）1s22s22p3 [Ar]3d54s1
（4）F CE
（5）Al 具有金属性
23.（8分）(1)丙
（2） Ca（OH）2 CaCO3 CaO +CO2 ↑; CaO+H2O== Ca(OH)2
(3)C （4） HCl ；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁
（5） MgCl2(熔融) Mg+Cl2 ↑
24. （11分）（1）甲；容易引起倒吸（2）催化剂 吸水剂
（3）导气冷凝
（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出。否，
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
（5）①CH2=CH2 + H2O C2H5OH
II ① 取代反应
② 先将浓 注入容器中，再慢慢注入浓 ，并及时搅拌
③ 分液漏斗
25.（7分）
1.Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
2.小于;
3.①I;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小; ②10-3 -10-11 mol·L-1
4.a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
