【化学】湖南省株洲市茶陵县第三中学2018-2019高二上学期期末 试卷

湖南省株洲市茶陵县第三中学2018-2019高二上学期期末

时量：90分钟  分值：100分

可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39；Ca：40；Cu：64。

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气

B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记

C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒

D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应

2．下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应

C．淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5)n，因此二者互为同分异构体

D．相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，耗氧量的关系：甲烷＞乙烯＞苯

3．下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体

B．用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集

C．制取硝基苯时，将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl－

4．2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F－T2运载火箭成功发射。有关该信息的下列说法正确的是

A．运载火箭的推进剂为N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼)，燃烧时化学能全部转化为机械能

B．火箭点火、导流槽内水的汽化、隔热材料脱落等均属于化学变化

C．空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼，是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质

D．承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物

5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋=4Na＋＋2Cu↓＋2O2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

6．下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

7．分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能与银氨溶液发生反应，符合此条件的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种　　B．4种　　C．5种　　D．6种

8．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．常用酒精萃取中草药中的有效成分B．明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C．地沟油可以用于制造肥皂D．聚乙烯塑料可作食品袋

9．下列有关有机化合物说法正确的是

A．糖类和蛋白质都属于能发生水解反应的天然高分子化合物

B．分子式为C6H12O2且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有12种(不考虑立体结构)

C．乙醇和乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．苯与乙烯都能使溴水因发生化学反应而褪色

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀

B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA

D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

12．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D．苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

13．关于下列实验装置叙述正确的是

A．装置①可用于提纯胶体

B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等

C．装置③可用于吸收SO2

D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性

14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中SO42－向右侧移动

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

15．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL

B．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)

C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是

A．简单离子半径的大小： Y < X <Z

B．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高

C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

二、填空题（每空2分，共52分）

17（10分）．光刻胶的一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的名称是                 。C中所含官能团的名称是                  。

（2）C→D的反应类型是。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为                                                 。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有5种。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式                           。

18(10分)．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。

（2）向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为          。

（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为　　　　。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。

19 (10分)．A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：

已知：i.  RCH2CH＝CH2 RCHCH＝CH2＋HCl；

                               Cl

ii. 

iii.  RCH＝CH2 RCH2-CH2。

Cl

请回答下列问题：

(1) D中含有官能团的名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)写出A生成B的化学方程式：____________________________________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式：____________________________________。

(5)满足以下条件的X的同分异构体有________种；

i．能发生银镜反应；ii.含有六元环结构；iii.六元环上有2个取代基。

20 (12分)．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（3）乙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置F中，F中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为。

推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：。

（4）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。样品中Na2SO3质量分数是。

21 (10分) ．龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：

(1)下列有关R和C3H6的说法正确的是________。(填代号)

A．它们的实验式相同  B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它们都能发生加成反应  D．它们都含有碳碳双键

(2)反应⑤的条件是_____________；反应③的类型是_____________。

(3)反应④的化学方程式为____________________________。

(4)在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有________种。

参考答案

17、（1）苯甲醛碳碳双键、羧基（2）取代反应

（3）

（4）（任意一种均可）

18、（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)   ΔH＝－41.8 kJ·mol－1（见错无分）

（2）0.025mol·L－1·min－1 （掉单位不计分）  0.5

（3）①c(Na+)>c(HSO3－) >c(SO32－) >c(H+)= c(OH－)

②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O

19、(1)碳碳双键和氯原子(2)取代反应

(3)CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

(4)2CH2CH2CH2OH＋O22CH2CH2CHO＋2H2O(2分)(5)8

20、（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）检验SO2是否除尽C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（两个现象每个1分），

（3）BaSO4SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应

（4）84%

21、(1)C(2)氢氧化钠水溶液，加热　消去反应

(3) C H2= CCH3＋HBrCH2BrCHCH3                  (4)22