【化学】陕西省镇安中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

陕西省镇安中学2018-2019学年高二上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第一部分(选择题 共50分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，在每小题只有一项是符合题目要求)
1.下列分散系最稳定的是
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合；
B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合；
C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；
D.胶体，为介稳定，D不符合；
所以最稳定的为溶液。合理选项是C。
2.下列物质中不能发生水解反应的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 葡萄糖是单糖不能水解，A正确；
B.蔗糖是二糖，水解产生一分子葡萄糖，一分子果糖，B错误；
C.蛋白质一定条件下水解生成氨基酸，C错误；
D.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，D错误；
故合理选项是A。
3.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
设三种气体的物质的量分别是abc，则a＝1mol，b＝0.5mol，c＝1/3mol，所以答案选D。
4.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是
A. 金属钠融化为小球状 B. 火焰为黄色
C. 燃烧后得到一种白色固体 D. 燃烧后得到一种淡黄色固体
【答案】C
【解析】
【详解】Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误。
故合理选项是C。
5.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
【答案】A
【解析】
【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。
【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，选项A正确；B．氢氧化铁属于碱，能和盐酸反应生成盐和水，和氢氧化钠不反应，选项B错误；C．氢氧化镁属于碱，能和盐酸反应生成盐和水，和氢氧化钠不反应，选项C错误；D．氢化铜属于碱，能和盐酸反应生成盐和水，和氢氧化钠不反应，选项D错误；答案选A。
【名师点睛】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道两性氢氧化物能和强酸强碱反应，但碱不能和强碱反应，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝。
6.下列物质中不属于高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，A不符合题意；
B.乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量是46，不是高分子化合物，B符合题意；
C.淀粉为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，C不符合题意；
D. 聚乙烯是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，D不符合题意；
故合理选项是B。
7.下列物质中只含有离子键的是
A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2是离子化合物，含有离子键、共价键，A错误；
B.CaCl2是离子化合物，只含有离子键，B正确；
C.H2O是共价化合物，不含有离子键，C错误；
D.H2S是共价化合物，不含有离子键，D错误；
故合理选项是B。
8.下列反应中属于吸热反应的是
A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 硫粉在空气中燃烧 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. Mg与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；
B.氢氧化钠与盐酸反应的中和反应为放热反应，B不符合题意；
C.硫粉在空气中燃烧的反应是放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
9.下列装置中能构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；
B.没有活动性不同的电极，B错误；
C.有活动性不同的电极，有电解质溶液，形成了闭合回路，构成了原电池，C错误；
D.酒精不是电解质，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故合理选项是C。
10. 下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是(　　)。
A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2
【答案】C
【解析】
试题分析：乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气､水及溴加成，遇KMnO4只能发生氧化反应，选项C符合题意｡
考点：烯烃的化学性质
二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分，在每小题只有一项是符合题目要求)
11.酸雨形成的主要原因是
A. 工厂使用浓硫酸 B. 自然界中硫化物分解
C. 工业大量使用含硫燃料 D. 可燃冰燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A.工厂使用浓硫酸，产生SO2量很少，不会造成酸雨，A不符合题意；
B.自然界中硫化物分解的SO2量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，B不符合题意；
C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，C符合题意；
D.可燃冰主要成分是CH4，燃烧产生CO2和水，不会造成酸雨，D不符合题意；
故合理选项是C。
12.现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
A. ⑵⑷⑺ B. ⑵⑷⑹ C. ⑴⑶⑸ D. ⑷⑸⑹
【答案】B
【解析】
【详解】石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故合理选项是B。
13.工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是
A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法
【答案】D
【解析】
【详解】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法，特别活泼的金属如K、Ca、Na、Mg、Al用电解的方法冶炼，故合理选项是D。
14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误；
B．Cu2+呈蓝色，且Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能的共存，B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；
D．Fe3+呈淡绿色，不符合题目无色的要求，D错误；
故合理选项是C。
15.下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C正确；D、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选C。
考点：考查常见有机物的结构和性质判断
16.下列各组对象属于同分异构体的是
A. 葡萄糖与果糖 B. 甲烷与乙烷
C. 淀粉与纤维素 D. 16O与18O
【答案】A
【解析】
【详解】A.葡萄糖和果糖分子式相同，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者但结构不同，为同分异构体，A正确；
B.甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，B错误；
C.虽然淀粉与纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者分子中聚合度n值不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，C错误；
D.16O和18O，是氧元素元素的不同核素，互为同位素，D错误；
故合理选项是A。
17.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了 B. 正反应与逆反应的速率都为零
C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 正反应与逆反应的速率相等
【答案】D
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，B正确；
C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前、后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，注意平衡状态时正逆反应速率相等但不是0。
18. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质
【答案】C
【解析】
试题分析：二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。
考点：考查二氧化硫的性质
19.下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D. 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸钠与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确；
B.铜和硝酸银溶液发生置换反应，产生硝酸铜和单质银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；
C.铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：2Fe +2H+=2Fe2++H2↑，C正确；
D.石灰石是难溶于水的固体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是A。
20.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 4：1
【答案】C
【解析】
【分析】
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。
【详解】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故合理选项是C。
【点睛】本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大。
第二部分(非选择题 共50分)
三、必答题(共5小题，计30分)
21.要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：
⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（ ）
A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精
⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。
⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（ ）
A.过滤 B.蒸馏 C.加热 D.结晶
【答案】 (1). D (2). 上口倒 (3). B
【解析】
【分析】
(1)根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
(2)分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
(3)过滤：用来分离溶液和不溶性固体的混合物；蒸馏：它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程；蒸发：用来分离可溶性固体和液体的混合物；热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
【详解】(1)碘在苯、汽油、四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯、汽油、四氯化碳不反应；水与苯、汽油、四氯化碳不互溶；酒精和水鞥互溶，不能做萃取剂，故合理选项是D；
(2)萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故合理选项是上口倒；
(3)四氯化碳的沸点和有机溶剂的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故合理选项是B。
【点睛】本题考查根据分液和萃取与结晶等分离混合物的方法，注意根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理，题目难度不大。
22.下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：









A
B

C


D

E
F
G
H

(1)画出A原子的结构示意图：______________
(2)A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是_________(填写化学式)；
(3)D元素在周期表中的位置是第3周期_______族。
(4)写出C、G组成化合物的电子式：______________。
【答案】 (1). (2). HF (3). ⅢA (4).
【解析】
【分析】
由短周期元素和周期表的结构可知A、B处于第二周期，C、D、E、F、G、H处于第三周期，A处于第ⅥA族为O元素，同理B为F元素、C为Na元素、D为Al元素、E为P元素、F为S元素、G为Cl元素、H为Ar元素，依据元素周期律的性质作答。
【详解】(1) A处于第二周期第ⅥA族为O，O原子结构示意图为；
(2)A、B、E、F、G五种元素分别为：O、F、P、S、Cl，非金属性F的最强，元素的非金属性越强，其相应的氢化物就越稳定，由于F元素非金属性最强，所以HF最稳定；
(3)D是Al元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；
(4) C、G元素分别为：Na、Cl，形成的化合物为NaCl，是一种离子化合物，电子式为。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，(3)注意书写规范，试题比较基础。
23.⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). 蓝 (3). 过滤 (4). 加热 (5). 丁达尔效应
【解析】
【详解】(1)水可与硫酸铜反应生成蓝色的胆矾晶体，则可用硫酸铜检验水，若粉末变成蓝色晶体，则可证明含有水；
(2)泥沙难溶于水，食盐溶于水，所以除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再用过滤的方法分离食盐中的泥沙；
(3)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，所以可用加热的方法除杂；
(4)胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。
24.实验室制取氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，回答下列问题：
⑴该反应中的氧化剂是___________(填写物质的化学式)；
⑵8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为________L。
⑶用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量_______0.4mol(填写“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】 (1). MnO2 (2). 2.24 (3).

【解析】
【分析】
(1)开始时pH均为3，则开始时两溶液中氢离子浓度相同；
(2)醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足；
(3)B中醋酸继续电离生成氢离子，反应过程中B中氢离子浓度大于A，反应速率比A快。
【详解】(1)开始时pH均为3，则开始时两溶液中的氢离子浓度相同，所以开始的反应速率相同，即A=B；
(2)醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，由于生成氢气的体积一样多，则消耗的Zn的质量相等，即A=B；
(3)B中醋酸是弱酸，当溶液中的氢离子消耗后，酸分子继续电离生成氢离子，B中氢离子浓度比A大，反应速率比A快，反应速率快，用时间少，则所需时间为A＞B。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度对反应素的影响，明确信息中生成氢气相同为解答的关键，把握酸的强弱、pH与浓度的关系来解答，题目难度不大。
26.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极铜是原电池的____________极(填正或负)。
(2)铜电极上发生的电极反应为___________；银电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从 ___________电极流向____________电极。
【答案】 (1). 负 (2). Cu-2e- =Cu2+ (3). 2Ag++2e-=2Ag (或Ag++e-=Ag) (4). 铜 (5). 银
【解析】
【详解】(1)由于金属活动性Cu>Ag，所以Cu是原电池的负极，Ag是原电池的正极；
(2)Cu作负极，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；Ag电极为正极，正极上溶液中的Ag+获得电子，发生还原反应：Ag++e-=Ag，也可写为2Ag++2e-=2Ag；
(3)在外电路中的电子是从负极Cu电极经导线流向正极Ag电极。
27.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(); △H=﹣285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________________；
(2)C的燃烧热为_________________ kJ/mol；
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________kJ；
【答案】 (1). ①②③④ (2). -393.5 (或 393.5 ) (3). 2850
【解析】
【详解】(1)如果反应物的能量比生成物的能量高，则反应为放热反应；放热反应△H0；根据上述反应方程式的反应热可知上述反应中属于放热反应的是①②③④；
(2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C的稳定的氧化物是气态CO2，根据热化学方程式可知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol是表示C燃烧热的热化学方程式，所以C的燃烧热为393.5kJ/mol；
(3)根据H2(g)+O2(g)=H2O()可知1mol氢气燃烧产生液态水，放出285kJ的热，所以燃烧10g H2即5mol氢气，生成液态水，放出的热量为5mol×285kJ/mol=2850kJ。
28.溴乙烷的化学式________，它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是_______________；与氢氧化钠的醇溶液共热发生的反应类型是______________。
【答案】 (1). CH3CH2Br (2). 水解反应 (3). 消去反应
【解析】
【详解】溴乙烷是乙烷分子中一个H原子被溴原子取代产生的物质，所以它的化学式是CH3CH2Br；溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠，反应类型为水解反应，也可以称为取代反应；溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热生成乙烯和溴化钠和水，反应类型为消去反应。
29.某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。
(1)A的结构简式是____________________________。
(2)C物质的官能团的名称是___________。
(3)F→G的反应类型的是______________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 醛基 (3). 加聚反应
【解析】
【详解】D的水溶液能使石蕊试液变红，说明D中含有羧基，D的式量为60，则D为CH3COOH，B能连续被氧化生成D，被氧化过程中碳原子个数相等，所以B的结构简式为CH3CH2OH、C的结构简式为CH3CHO，A和水发生加成反应生成乙醇，则A的结构简式为CH2=CH2，乙烯和氯气发生加成反应生成E，E的结构简式为：CH2ClCH2Cl，E脱去一分子HCl生成F，则F的结构简式为CH2=CHCl，F发生加聚反应生成G，G的结构简式为。
(1)通过以上分析知，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；
(2)C是乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团名称是醛基；
(3)F是氯乙烯，结构简式为CH2=CHCl、G的结构简式为，F变为G发生的反应类型是加聚反应。
30.有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；
(2)写出化学方程式：B→C：________________________________。
【答案】 (1). HCOOCH2CH3 (2). C2H5OH (3). CH3CHO (4). C2H5OHC2H4 ↑+H2O
【解析】
【详解】B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C，则C是CH2=CH2、B为CH3CH2OH，A为酯，根据A分子式知，组成A的羧酸是HCOOH，所以A为HCOOCH2CH3；B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀E生成，E是 Cu2O，则D是CH3CHO、E为CH3COOH。
(1)物质的结构简式：A 是HCOOCH2CH3； B是CH3CH2OH；D是CH3CHO；
(2)乙醇在浓硫酸存在时，在加热170℃时发生消去反应，产生乙烯和水，反应的化学反应方程式为：C2H5OHC2H4 ↑+H2O。