【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（理）试题

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（理）试题
注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题 共40分）
一、 选择题（共20小题，均为单选，每小题2分，共计40分）
1. 下列过程没有发生化学变化的是( )
A. 用热碱水清除炊具上残留的油污
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2. 用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A.
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B.
对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色
该固体为钾盐
C.
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色
Fe2+的还原性强于Br－
D.
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA
C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
D. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
5. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A. X的分子式为C8H8O4Cl
B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
6. 下列说法正确的是( )
A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应
B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷
C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同
D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面
7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：W＜X＜Z
B. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
8. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时，化学反应速率关系是：3v正(NH3)＝2v正(H2O)
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A． = 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
10. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中
和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0
kJ·mol－1
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　
ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
11. H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3
12. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
13. 下列说法中正确的是( )
A．25℃时，若某溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10-7 mol/L，则该溶液呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
14. 下列说法正确的是(　　)
A．常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大
C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
15. 已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是(　　)

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
16. 下列说法正确的是(　　)
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
17. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体 ⑦向水中加NH4Cl固体
A．①②④⑤　　　 　 　B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．④⑦
18. 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
＞c(H＋)＞c(OH－)
19. 已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有关说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)
C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：
2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
20. 已知： ① CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是（   ）
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、 填空题（共5小题，共计60分）
21. (12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：
(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握 的活塞，右手摇动 ，眼睛注视 ，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由 色变为 色，并 为止。
(2) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

(3) 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）。
(4) 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
22．(12分)实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：
(1) 现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应 (铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ → → → → → → → 。
②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为 。
③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是 。
④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是 。
(2) 上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 ；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
(3) 向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
23. (14分) 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。
(1) 肼的电子式为 ，过氧化氢的电子式为 。
(2) 写出反应的热化学方程式：________________________________________________。
(3) 在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

O===O
H—H
H—O(g)
1 mol化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ
496
436
463
写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
(4) 联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为 。
(5) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
24. (12分) (1) 写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
① 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。
② NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。
③ 加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。
④ FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (写化学式)。
(2) 元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应： 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
25. (10分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
(2) 由B→C的反应类型是 。
(3) 写出D→E反应的化学方程式 。
(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子
(5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）
。
参考答案
一、选择题（共20小题，40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
C
D
B
B
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
B
A
D
A
C
D
B
B
C
二、填空题（共5小题，共计60分）
21.(12分)
(1) 酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 在半分钟内不变色
(每空1分，共6分)
(2) 23.80 mL (2分)
(3) 0.1044 mol·L-1 (2分)
(4) AC (2分)
22．(12分)
(1) ①d　e　h　i　f　g　b(f、g可调换顺序)　(2分)
② 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2分)
③ 排出装置中的空气 (1分)
④ 产生大量棕黄色的烟 (1分)
(2) 防止CuCl2和FeCl3水解；cd (每空2分，共4分)
(3) SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋ (2分)
23. (14分)
(1) ； (每空1分，共2分)
(2) N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 (2分)
(3) H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJ•mol-1 ；817.6 (每空2分，共4分)
(4) 反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和H2O，对环境无污染） (2分)
(5) 8.7×10-7 ；N2H6(HSO4)2 (每空2分，共4分)
24. (12分)
(1) ①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③Na2SO4 ④Fe2O3 (每空1分，共4分)
(2) ①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　 ②增大；1.0×1014 　③小于(每空2分，共8分)
25.(10分)
（1）羧基 羰基 (每空1分，共2分)
（2）取代反应 (1分)
（3）(2分)
（4） (2分)
（5）(3分)