【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各能级中原子轨道数最多的是( )
A． 7s B． 6p C． 5d D． 4f
2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( )
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．NaCl D．H2SO4
3.下列有关说法正确的是( )
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
4．可逆反应H2(g)+I2 (g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是( )
A．气体密度 B．气体平均摩尔质量
C．气体的颜色 D．气体的温度
5.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是( )
A.使用催化剂 B.移走NH3
C.提高反应温度 D.缩小容器容积
6．下列说法中，正确的是( )
A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同
7．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
8．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
D.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
9．在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（ ）
A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / L
B．溶液中存在CH3COOH分子
C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．溶液中加入少量醋酸pH将减小
10．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
12．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.反应前H2S物质的量为7 mol
C.通入CO后,正反应速率逐渐增大
D.CO的平衡转化率为80%
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
13.（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态B原子的电子排布式为____________,元素B、C、D的电负性从大到小的顺序为__________________，B、C、D的第一电离能性从大到小的顺序为__________________。
(2)Fe元素在周期表的位置________________，属于________区；Fe3+比Fe2+更稳定的原因____________________________________________________；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________，配位数为________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4，CO2，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________，采取sp杂化的分子有__________；属于非极性分子的有__________。
(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。
14 (15分)Ⅰ.已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。
(1)a (填“>”“=”或“<”)b。
(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，c
(填“>”“=”或“<”)b。C的浓度 (填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是 。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
Ⅱ．（1）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________；②________________；③________________；
（2）常温下,有两种溶液:a.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。
①溶液a的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
②溶液b呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
③下列说法正确的是 (填序号)。
A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1
B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1
C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
15．（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手__________________________，右手__________________________，眼睛注视__________________________，直到因加入一滴盐酸后，_____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。
16.(10分)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)T2,平衡常数K(T1) K(T2)。
(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,求:
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。
参考答案
1-5 DADDD 6-12 DCCAADB
13（16分，除标注外，每空1分）
(1)1s22s22p2 O﹥N﹥C N﹥O﹥C
(2)第四周期第Ⅷ族 d Fe3+的3d中处于半充满状态，能量更低
0 5 N2 CN－
(3) CH4、CH3OH（2分） CO2 CH4、 CO2 （2分）
(4)正四面体形
14. （15分，除标注外，每空1分）
(1)> (2)减小 (3)= = (4)bc (5)c
Ⅱ．（1）CH3COO―+H2OCH3COOH+OH― CH3COOHCH3COOH―+H+ H2OH++OH―
(2)①< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2分） ②碱 ③BC（2分）
15.(11分，除标注外，每空1分）
(1)握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中溶液的颜色变化
溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色
(2)D（2分） (3)0.00 26.10 26.10
(4)＝
16.（10分，每空2分）
(1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082 ③0.007 mol·L-1·min-1
