【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二下学期开学考试（解析版）2

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二下学期开学考试
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第I卷
一、单选题
1.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体
A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种
【答案】A
【解析】
【详解】根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，所以苯环上的一溴代物有3种同分异构体，所以A正确。
故选A。
【点睛】苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应
C. C5H11Cl的同分异构体有3种
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据加成产物的碳链结构为去命名；
B、根据加成反应的特点答题；
C、先写出C5H12的同分异构体有3种，再写出每种异构体的一氯代物的异构体；
D、苯环上的碳及与6 个碳相连的原子共面。
【详解】A． (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，加成产物的碳链结构为，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故A错误；
B、乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，同理苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故B正确；
C、同分异构体是具有相同的分子式不同结构的化合物的互称， C5H12的同分异构体有3种：、、，分子中有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种；分子中只有1种化学环境的H原子，其一氯代物有1种；故C5H11Cl的同分异构体有8种，故C错误；
D．如图所示,1、2、3、4号碳原子共线，同理3、4、5、6号碳 C原子也共线，所以1、2、3、4、5、6号碳原子共线。所以一定在同一平面的碳原子有11个，故D错误。
故选B。
3.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
【答案】C
【解析】
【分析】
根据某同学给分子式为C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为，结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子，有四个支链。
【详解】A、该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中C上需有H，由结构可知，每个C原子上至少有1个H原子，将相邻两个C原子的H原子各消去1个，共有10种单烯烃结构，故A错误；
B、该烷烃有11种不同的H原子，所以该烷烃的一氯代物有11种，故B错误；
C、根据烷烃命名原则，该烷烃的名称为2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C正确；
D、根据该烷烃的结构简式可知，该烷烃分子中含有4个支链，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查烷烃的命名、同分异构体及其数目判断、烯烃及其同分异构体种类判断，易错点C，注意烃类命名规则、难点B，注意等效氢法与同分异构体的关系。
4.创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内
C. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形
D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体
【答案】C
【解析】
【分析】
A、结构中没有苯环；
B、连接两个环的单键，可旋转；
C、含有C=C键、C=N键，键长不等；
D、结构不对称，含有9种位置不同的H。
【详解】A、结构中没有苯环，该有机物不属于芳香族化合物，故A错误；
B、连接两个环的单键，可旋转，尼古丁分子中的C、N原子不能处于同一平面内，故B错误；
C、含有C=C键、C=N键，键长不等，则六元环不是正六边形，故C正确；
D、结构不对称，含有9种位置不同的H，则一氯代物有9种同分异物体，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，解题关键：注意把握有机物的结构和官能团的性质，难点D，结构不对称，含有9种位置不同的H。
5.下列说法正确的是
A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同
B. H2O 和H2O2 互为同素异形体
C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物
D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．146 C 和 146 C 是同一种核素，化学性质完全相同，故A错误；
B．同素异形体是指由同种元素形成的分子结构不同或晶体结构不同的单质，。B项明显错误；
C．同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。C项两者分子式相同,结构不同，应为同分异构体，故C错误；
D．由烷烃命名规则可知D项正确。
本题选D。
6.关于的分子结构说法正确的是
A. 分子中12个碳原子一定在同一平面
B. 分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C. 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D. 分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
【答案】C
【解析】
【分析】
在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。
【详解】在分子中，与苯环所连两个碳原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基和次甲基中共2个饱和的碳原子、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面，最多有6个C原子(苯环上2个、甲基中1个、碳碳双键上1个、碳碳三键上2个)共线，故合理选项是C。
【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。
7.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。
B. 电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂
D. a 极发生还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
Li+通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，原电池中，阳离子由负极向正极迁移，故a为负极，B为正极。
【详解】A．外电路中电流应由正极流向负极，即b极流向a极，故A错误；
B．MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确；
C．因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；
D．a极为负极，发生氧化反应，故D错误。
本题选B。
8.下列物质因发生水解而显碱性的是
A. HCl B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl为强酸，完全电离后显酸性，故A不合题意；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH－显碱性，故B符合题意；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，故C不符合题意；
D．KOH为强碱，完全电离后显碱性，故D不合题意；
本题选B。
9.下列有关实验操作的叙述错误的是
A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，A正确；
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；
C. 用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C错误；
D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D正确；
答案选C。
10.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是液体，故C错误；
D、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故D错误；
本题选B
11.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.44
0.6
0.6

下列叙述中正确的是(　　)
A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大CH3OH的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A错误；
B．此时浓度熵Q＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)＝＜400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小为v正＞v逆，B错误；
C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始浓度（mol/L） 0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol/L） 2x x x
平衡浓度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x
则，解得x＝0.2，所此时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正确；
D．根据表中数据可知起始时甲醇的浓度是1.64mol/L，平衡时浓度是0.04mol/L，则0～10min内平均反应速率v(CH3OH)＝1.6mol/L÷10min＝0.16 mol/(L·min)，D错误。
答案选C。
12.根据下列有关图象，说法正确的是

A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图I可以看出，当温度低于T2时，随着温度升高，反应物X的体积分数逐渐减小，生成物Z的体积分数逐渐增大；当温度高于T2时，随着温度升高，反应物X的体积分数逐渐增大，生成物Z的体积分数逐渐减小。可推知T2条件下该反应已达到平衡状态，随后，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，所以该反应的△HT2。由图II知平衡时B的物质的量大小关系：T1时，平衡向正反应方向进行；当=时，反应已处于平衡状态；当