【化学】四川省叙州区第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试

四川省叙州区第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试

可能用到的相对原子质量：

H-1   C-12   O-16   S-32   Na-23   Al-27   Ca-40   K-39   Cr-52   Fe-56   Cu-64

一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是   （     ）

A．吸热反应都需要加热     B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应       D．电解池的反应是属于自发反应

2．下列叙述正确的是(     )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致纯水呈酸性    

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

3．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=－114.6 kJ/mol

4．下列有关对苯性质的叙述中，错误的是（    ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色     B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

5．下列物质中，属于强电解质的是（    ）

A．CH3COOH　　 B．NH4Cl        C．NH3·H2O　   　D．H3BO3（硼酸）

6．下列说法中，不正确的是（    ）

A．催化剂能够改变化学反应途径    

B．升高温度增大了活化分子百分数

C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

7．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 （    ）

8．下列推论正确的是（    ）

A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构

B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

9．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（    ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②⑤⑥         B．①③⑥         C．②⑥⑦        D．②③⑥

10．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．CO32﹣和NO3﹣ B．O3和SO2 C．CO2和NO2﹣ D．SCN﹣和N3﹣

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）

①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂．

A．①③            B．②⑤           C．②④        D．①⑤

13.反应mA(s)+nB(g)pC(g)   △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（    ）

① m+n>p  ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率    ③n<p

④反应速率x点比y点时的慢             ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A.②⑤     B.②④      C.①③      D.①③⑤

14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他

条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是（    ）

A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是（    ）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为:C+202--4e-=CO2↑

C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

第II卷（非选择题，共55分）

16.（9分）合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式为___________________________________________。

（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。

（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol ②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。

17．（12分）盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

（1）重铬酸钾溶液呈____________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）向溶液中加入 溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液

PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为__________________________。

18．（16分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) ===2CO(g)+4H2(g) ΔH＝                。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝    。

② 该温度下CO2的平衡转化率为                    。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器

中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝            (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH        0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为                      。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是    ，用

平衡移动原理说明理由    。

19．（8分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4  = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
  （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至                 时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=      mL , V2=       mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是         。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是                                                           ；

Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将      （填“偏大”或“偏小”）。

（2）x=         。

20.(10分)废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为

(2)浆液中加人Na2SO3溶液的目的是

(3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为      、      、过滤、洗涤、干燥;上述流程中可循环利用的物质是         (写化学式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是                     。

(5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为                     。

参考答案

1.B   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C  7.B    8.A   9.C  10. C   11.A  12.B   13.A   14.C   15.C

16、（9分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol-1（3分）

（2）391（3分）（3）-218（3分）

17. （1）酸              增大     （2）

18.  

19．(8分)

Ⅰ.（1）溶液的紫红色刚好褪去（1分）；

（2）5.0   3.0（全对给1分）； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；

（3）C、D（2分）

（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）（1分）

Ⅱ.（1）偏小（1分）

（2）2（2分）

20.(10分)(1)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)(2分)

(2)将PbO2还原为PbO(2分)

(3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)HCl(1分)

(4)由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体(2分)

(5)(0.74a吨,a吨)或0.74a吨<m<a吨或223a/303吨<m<a吨(1分)

说明:1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。