【化学】山东省潍坊市第一中学2018-2019学年高二2月开学考试（解析版）

山东省潍坊市第一中学2018-2019学年高二2月开学考试
1.有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A. 甘油加水做护肤剂
B. 苯酚有毒，可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效
C. 青霉素有阻止各种细菌生长的功能，人人可以直接使用
D. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等
【答案】C
【解析】
【分析】
A．甘油与水任意比互溶；
B．根据苯酚的用途判断；
C．使用青霉素前必须对患者进行皮试；
D．甲醛有毒。
【详解】A．甘油与水任意比互溶，可以加水作护肤剂，选项A正确；
B．苯酚有毒，但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效，选项B正确；
C．使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项C不正确；
D．甲醛有毒，不能用来保存食品，选项D正确；
答案选C。
2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2 ，选项A不正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，选项B不正确；
C、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，选项C不正确；
D、催化剂通过改变反应路径可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，选项D正确；
答案选D。
3.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13molL-1的溶液中Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
D. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液呈酸性；
D．Al3＋、HCO3-之间发生双水解而不能大量共存。
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确；
B．水电离出的c(H＋)=1×10-13mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，选项B错误；
C．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液中，选项C错误；
D．Al3＋、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等。
4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，对盐酸进行稀释，所测pH值偏大，故A错误；B、防止Fe2＋被氧化，加入铁粉，为了抑制Fe2＋的水解，加入稀硫酸，故B正确；C、量取酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故C错误；D、碳酸钠的水溶液显碱性，因此盛放碳酸钠溶液，应用带橡胶塞的试剂瓶，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C，酸式滴定管盛放酸性溶液或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，因此量取高锰酸钾溶液，用酸式滴定管。
5.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；
C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；
综上，本题选C。
6.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
D. 与溶液中，水的电离程度：
【答案】D
【解析】
A、③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，pH增大，④中发生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl属于强电解质，醋酸属于弱酸，因此溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；B、因为醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B说法正确；C、NH3·H2O、NaOH属于碱，NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，稀释相同倍数，NH3·H2O的pH变化小，NaOH的pH变化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小顺序①>②>④>③，故C说法正确；D、醋酸和NH3·H2O抑制水的电离，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1， ①③对水的抑制能力相同，故D说法错误。
7.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量
D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小
【答案】D
【解析】
A、增大X的浓度，正反应速率增大，改变的瞬间，生成物的浓度不变，逆反应速率不变，随着反应进行，逆反应速率增大，故A错误；B、根据密度的定义，组分都是气体，则气体质量质量不变，容器为恒容状态，即气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、此反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出吸收的能量，故C错误；D、再充入0.2molX，相当于在原来的基础上增大压强，即X的转化率减小，故D正确。
点睛：建立模型如图：，类似本题，再充入一定量X，相当于在原来的基础上增大压强。
8.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
【答案】B
【解析】
A、溶液由红色变为浅红色立即读数，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A错误；B、碳酸钠溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能够说明结论，故B正确；C、根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C错误；D、不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO3－的电离大于其水解，溶液显酸性，故D错误。
9.关于如图中四个图像的说法正确的是


注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热
△H＝-183 kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是非气体，平衡正向移动。
D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液.碳酸氢钠和盐酸反应速率快，碳酸钠和酸反应速率慢。
10.已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0
变化（mol·L－1）：x x x x
平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x
故=1，解得x=0．1
所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。
考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。
11.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸
B. 该混合液pH＝7
C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
【答案】D
【解析】
【分析】
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A-）+c（HA）。
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）。
【详解】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）>c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，选项A错误；
B．c（Na+）>c（A-），说明NaA发生水 A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液的pH>7，选项B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A-）>c（OH-），c（OH-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH-）>c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，选项C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）=0.1mol/L，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等。
12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1