【化学】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测（理）试题

安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测（理）试题

说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。

2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O: 16   N:14   Na:23  S: 32

第I卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：

A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用     B．“以灰淋汁”的操作是过滤

C．“取碱”得到的是一种盐溶液           D．“浣衣”过程有化学变化

2、下列叙述正确的是：

A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀

C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu

C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋

4、下列溶液一定呈酸性的是：

A．含有H＋的溶液

B．pH=6.5的溶液

C．c(OH－)<c(H＋)的溶液

D．常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L

5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A．NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2===Fe2＋＋2H2O

C．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是：

A．0.02 mol·L－1·min－1                 B．1.8 mol·L－1·min－1

C．1.2 mol·L－1·min－1                  D．0.18 mol·L－1·min－1

7、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：

A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：、、、

8、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图

下列说法中不正确的是：

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小

D．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

9、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是：

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp 比在纯水中的小

B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L

C．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的KCl溶液中，无沉淀析出

D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)

10、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

11、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是：

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

12、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：

A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

13、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：

A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

14、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：

①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数

A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④

C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④

15、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：

A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

16、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：

A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题5小题，共计52分）

17、(10分)室温下，把下列各题的结果填在横线上

（1） c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液，则溶液的pH=

（5） 0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=

18、(13分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1） KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

（2） 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）

（3） 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________

（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）

（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：

若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）

（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

19、（12分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1       ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为                                         。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是       （用序号填空））

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

（3）T1             T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH              0

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=

（5）甲容器中NO2平衡转化率为           ，T1时该反应的平衡常数为

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y

（6）石墨I为          极（选填正、负），Y化学式为

（7）II电极反应式为                       。

20、（17分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液

Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活动I的实验现象为

探究活动Ⅱ的实验现象为

（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入           用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是

②重复滴定三次，平均耗用dmol/LKI标准溶液MmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为         mol/L

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+  猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                          。

参考答案

17. (10分，每空2分)

(1) 11     (2) 1×10-12mol/L     (3) 氯化铵    (4)13     (5)2

18．(13分)

(1) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋（2分，不写“胶体”不得分）

(2) Na2CO3（2分）

(3) Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑（2分）

(4)①>④>②>③（2分）

(5) >（2分）

(6)③<①<②<④（3分）

19.（12分）

（1）2NO(g)+2CO(g) ===N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol  （2分）

（2）①④（1分）

（3）>（1分），<（1分）

（4）0.24mol·L－1·s－1  （1分）

（5）80%（1分）20 L/mol  （1分）

（6）负（1分）  N2O5 （1分）

（7）O2 +4e- +2N2O5 =4NO3-  （2分）

20.(17分）

（1） 液体呈棕黄色 （2分）, 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色（2分）

（2）① KSCN溶液（2分）,当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复（2分）

②0.05cV （2分）

③ 偏低 （2分）

Ⅳ.

① （每空1分）

②  4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）