【化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二上学期期末考试

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二上学期期末考试

第I卷

一．选择题（下列各题只有一个选项是正确的，每题3分）

1．下列表达式错误的是

A．甲基的电子式：          

B．碳原子的价电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

D．碳－14原子：14  6C

2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．4               B．1               C．2               D．3

3．元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是

A．X2ZY3                 B．X4Y2Z2          

C．X3YZ                D．X4ZY

4．已知元素 R 和 Q 的价电子排布如下，不能形成 RQ2 型化合物的是 

A．2s22p2 和2s22p4                        B．3s23p4 和2s22p4

C．3s2 和2s22p5                           D．3s1 和3s23p4

5．在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是

A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns1 D．ns2np6

6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径           

B．X的电负性小于Y的电负性

C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径       

D．X的I1小于Y 的I1

7．某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是

A．-1              B．+2               C．+3             D．0

8. 关于氢键，下列说法正确的是           （      ）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

9．已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是

A．X和Y         B．Y和N          C．M和N          D．Y和M       

10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 
A．BeCl2   　      B．H2S                C．NCl3                D．PCl5 

11．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是
A．原子序数为9                         B．电负性是所有元素中最大的        

C．原子半径是同周期元素中最小的         D．第一电离能是所有元素中最大的

12．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是      

A．氢氧化铁胶体中含有盐酸           

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸                   

D．甲苯中混有苯

13．下列分离提纯方法不正确的是

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶  

B．提纯含有碘的食盐，常用升华法

C．去除乙醇中的水常用蒸馏法          

D．分离苯和四氯化碳可用分液法

14．离子检验的常用方法有三种：                                      

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH4＋ （气体法）   B．I－ （沉淀法）   C．Fe3＋ （显色法） D．SO42- （气体法）

15．以下过滤操作中，不正确的是

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡           

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘                           

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

17．下列说法中错误的是                              （    ）

A．配位数就是配位键的数目。

B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。          

D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

18．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中有2个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是                                                             

①HXO3－              ②XO32－            ③XO42－           ④XO43－

A．①②③        B．①②④            C．②③④           D．①③④

19．在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是

A．NH3        B．Cl2       C．CO       D．HCl 

20．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 

①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤CO

A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤

第II卷  填空题

（请将答案填在答题卷中）

21.（9分）分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。

(4)已知ClO2－为折线型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

22．（12分）．随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．

请问答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为           。写出铁原子的基态价电子排布式：             ．

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_________，该分子中含        个σ键        个π键。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________．

（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用        杂化方式，-CHO中的碳原子采用         杂化方式。

23.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃。

（1）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是             ．

（2）NF3中N元素采取     方式杂化．

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素俗称冰晶石，则该物质的化学式为     其中心离子是      ，配位数为       ．

（4）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式        ．

（5）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表     ，d代表     （均写单质名称）．

 24．（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

   （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中           区和             族。

   （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

   （3）写出铝元素原子的核外电子排布式          。

   （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：       与       。

   （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：                。

   （6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近              mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为              。

参考答案

1．C    2．D   3．C   4．D   5．C   6．C   7．A   8．D   9．B  10．C

11．D  12．B  13．D  14．D  15．C  16．B  17．A  18．A  19．A  20．D

21.（9分）

(1)p ，4s24p5；                                            （2分)

(2)氢键；                                                   （1分）

(3)碘；                                                   （1分）

(4)sp3；                                                 （1分）

(5)AD；                                               （2分)

(6)；                                     （2分)

22（12分）

（1） O ； 3d44s2                                               (1+1分)

 (2)N2  ，  CN－，  C≡O  ，    1  ，   2                      (1+1+1+1+1分)

（3）CH4 、CH3OH ；  CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用（2+1分)

（4）sp3  ；   sp2                      (1+1分）

23．（10分）

（1）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；                     （2分)

（2）sp3；                                                     （1分）

（3）Na3AlF6；Al3+；6；                                       (1+1+1分)

（4）H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol﹣1；         （2分）

（5）硒；氧气．                                            （1+1分）

24. （9分）

（1）ds; ⅡB                                        1+1分

（2）3d24s2                                             1分

(3)1s22s22p63s23p1                                    1分

(4)  Si ， S                                            1+1分

(5)铬                                                1分

(6) 4n    1:2                                         1+1分