【化学】黑龙江省大庆市第十中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

黑龙江省大庆市第十中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
【答案】B
【解析】
【分析】
氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）小于c（Cl-），c（H+）大于c（OH-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质抑制水解并保持氯离子浓度不变，或增加NH4+浓度；或减少溶液中Cl-浓度。
【详解】①加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故①错误；
②加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故②错误；
③加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故③正确；
④加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故④错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数
D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
【答案】A
【解析】
【分析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
【答案】D
【解析】
【分析】
A、常温下，溶液的PH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+）；
B、醋酸在稀释的过程中，c(H＋)减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高；
C、pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl）；
D、常温下， Na2S的水解程度比NaHS大。
【详解】A项、常温下，溶液的PH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+），溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；
B项、醋酸在稀释的过程中，c(H＋)减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高，故B错误；
C项、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C错误；
D项、常温下， Na2S的水解程度比NaHS大，同浓度的Na2S溶液碱性强于NaHS溶液，所以Na2S溶液的pH大，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了水溶液中的离子平衡，知道弱电解质的电离特点，明确物质的性质结合守恒思想分析解答是关键。
4.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
【答案】A
【解析】
【分析】
在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成CH3COONa和H2O。
【详解】A项、CH3COONa溶液中，CH3COO－在溶液中水解，使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B项、CH3COONa溶液中，CH3COO－在溶液中水解，使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C项、CH3COONa溶液中存在物料守恒关系：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
D项、CH3COONa溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确。
故选A。
【点睛】一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(氢氧根离子)>c(氢离子)；电荷守恒关系是：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等；物料守恒关系是：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
5.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）
A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B. 上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C. 利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【答案】B
【解析】
【分析】
向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，两者发生复分解反应得到ZnS白色沉淀，向ZnS白色沉淀上滴加CuSO4溶液，由于ZnS的Ksp小于CuS的Ksp，ZnS白色沉淀转化为溶解度更小的CuS黑色沉淀。
【详解】A项、ZnSO4溶液与Na2S溶液反应生成ZnS白色沉淀，ZnS白色沉淀与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，故A正确；
B项、白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故B错误；
C项、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，故C正确；
D项、沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，故D正确。
故选B。
【点睛】题考查难溶电解质的溶解平衡，，沉淀的现象分析和掌握沉淀转化的实质是解答的关键。
6.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（ ）
A. 同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂
【答案】D
【解析】
【分析】
溶度积常数是温度函数，两种物质的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，根据溶度积常数大小，从溶解平衡移动的角度分析沉淀转化。
【详解】A项、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A错误；
B项、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，故B错误；
C项、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误；
D项、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意溶度积常数的利用和理解是解答关键。
7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极
C. 电池正极为MnO2 ，发生氧化反应
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电池总反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】A项、电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，故A正确；
B项、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故B正确；
C项、原电池工作时，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，故C错误；
D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选C。
8. 下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】
纯水的PH显中性，A错；醋酸是弱酸，稀释10倍，PH增大数值小于1，B错；
pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，PH小于7，D错。
9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。
10.下列说法错误的是
A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体
11.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
【分析】
苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。
12.下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂都能发生水解反应 B. 燃烧法检验植物油和矿物油
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 利用地沟油可以制取肥皂和甘油
【答案】D
【解析】
【详解】A项、糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故A错误；
B项、矿物油是烃类，植物油属于酯类，植物油和矿物油都具有可燃性，燃烧法不能检验植物油和矿物油，故B错误；
C项、淀粉和纤维素是高分子化合物，化学式中的聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；
D项、地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油。高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，可以用来制肥皂，故D正确。
故选D。
14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极
B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C. b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】C
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】氢氧燃料电池中通入氢气的a电极为负极，故A正确；
B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故B正确；
C项、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，故C错误；
D项、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，注意氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，反应产物为水，环保无污染。
15.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 42—。下列说法正确的是
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42—
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】C
【解析】
【分析】
根据总反应式2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-可知，O2中O元素的化合价降低，被还原，通入O2的一极应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn电极应为原电池负极；充电时阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动。
【详解】A项、充电时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，故A错误；
B项、充电时，电池反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，反应消耗OH-，电解质溶液中c（OH-）减小，故B错误；
C项、放电时，Zn电极应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，故C正确；
D项、放电时，正极每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键。
16.下列叙述正确的
A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B. 电解氯化镁溶液有阴极反应：2H++2e－=== H2↑
C. 电解硫酸溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－
D. 铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe═3FeCl2；
B、电解氯化镁溶液阴极上生成氢气和氢氧化镁沉淀；
C．电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；
D．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-。
【详解】A项、铜的活泼性弱于铁，在FeCl3溶液中发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2，铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故A错误；
B项、电解氯化镁溶液，水电离出的氢离子放电能力强于镁离子，阴极上水电离出的氢离子放电，破坏水的电离平衡，使阴极附近溶液呈碱性，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，电极反应式为2H2O＋2e－+Mg2+=H2↑+ Mg(OH)2↓，故B错误;
C项、电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，阳极上水电离出的氢氧根生成氧气，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，溶液呈中性，溶液pH不变，故C错误；
D项、铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查原电池和电解原理，侧重于分析能力的考查，明确原电池的负极，电解时溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键。
17.下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）。
A. 蔗糖、麦芽糖水解都只生成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
C. 用银氨溶液可以检验葡萄糖和麦芽糖 D. 葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最简式相同
【答案】B
【解析】
【详解】A项、蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故A错误；
B项、葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，故B正确；
C项、葡萄糖和麦芽糖均含-CHO，均能与银氨溶液发生银镜反应，故C错误；
D项、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，所以最简式不相同，故D错误。
故选B。
18.下列说法正确的是
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【答案】A
【解析】
植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；淀粉和纤维素的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；己烷与苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
19. 二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
试题分析：丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选B。
考点：考查了有机化合物的异构现象的相关知识。
20. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Mg2+1s22s22p6 B. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C. O2－1s22s22p6 D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Mg2+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．Br电子排布式为1s22s22ap63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正确；C．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；D．Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选D。
考点：考查原子核外电子排布
21. 下列叙述中，正确的是：
A. 在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C. 在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
【答案】C
【解析】
【分析】
A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
C、根据构造原理判断；
D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。
【详解】A项、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
B项、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
C项、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；
D项、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查核外电子排布规律与运动状态，注意理解核外电子的运动状态的描述是解答关键。
22. （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
【答案】（1）③ ②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）①④⑥③②⑤
【解析】
试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。
23.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOH     b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）
【答案】 (1). Zn（或锌） (2). 正极 (3). 2H++2e-=H2↑ (4). 锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 (5). b (6). Mn2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+ (7). 87g
【解析】
【分析】
（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；
（3）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：Mn2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+。
【详解】（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）； 正极；
（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；
（3）电解酸化的MnSO4溶液时，阳极上Mn2+放电生成MnO2，电极反应式为Mn2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+；因为MnSO4～MnO2～2 e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g，故答案为：Mn2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+；87g。
【点睛】本题考查电化学基础知识，试题将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面，解答时应注意从原电池和电解池原理分析。
24.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。
（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】 (1). 负 (2). Cu2++2e﹣═Cu (3). 产生无色气泡，溶液变红色 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5). 纯铜 (6). 减小
【解析】
【分析】
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；
（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
【详解】（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：负；Cu2++2e-═Cu；
（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH-，导致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为：纯铜；减小。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键。