【化学】广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试（实验部）

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1    C 12     N14      O 16     Na 23      Mg 24    Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题  共42 分）一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治龋齿D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)编号A.B.C.D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精3．下列有关有机物的说法不正确的是(　　)A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大                B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小                 D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．下列实验操作能达到实验目的的是(   ) 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8D配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水 6．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿              (ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)7．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同D．温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11第Ⅱ卷（非选择题    共58分）二、非选择题（共3小题，共58分）8．（每空2分，共16分）实验室中通常通过加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实              验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)①                     、④                         。A．品红溶液　   B．烧碱溶液　   C．浓硫酸　      D．酸性高锰酸钾溶液(2) )能说明二氧化硫气体存在的现象是                                           。(3)使用装置②的目的是              ；使用装置③的目的是                  。(4)确认乙烯气体存在的现象是                                             。(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式                ；其反应类型为                      。9．（每空3分，共18分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。(2) 滴定过程中所用盐酸的pH＝________。(3) 比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为           。(填字母)(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。A．c(H＋)·c(OH－)   B. C.   D.(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。10．（第1、2小题每空各2分，后面每空3分，共24分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1) (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_____________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为                              。(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。(3)常温下，若NaOH溶液中C(OH—)与NH4CI溶液中C(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4CI溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。(4) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：                  。(5)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入________________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。  
参考答案一、选择题（每个选项6分，共42分）1---7   CDDBC   DC二、非选择题（共56分）8 （16分，没空2分）(1) ① A        ②  D(2) 装置①中的品红溶液褪色(3) 除去二氧化硫；   检验二氧化硫是否除干净(4) 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色(5) CH2＝CH2 ＋ Br2   === CH2BrCH2Br;    加成反应9、（18分，每空3分）(1)10－5　  (2) 1    (3) d >c > b　 (4)  D　(5) D     (6)　10、（24分，1、2题每空2分，3、4、5题每空3分）(1 )酸　       Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　        Al2O3Al3＋＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)  ＜      ＝　         (3) ＜        　(4)  ①＞②＞③(5) CuO  　     2.6×10－9 mol·L－1