【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二下学期开学考试
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。
一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）
A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B、升高温度可增加单位体积活化分子数
C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
2.下列说法完全正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C．ΔS为正值的反应均是自发反应
D．物质的量增加的反应，ΔS为正值
3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是: （ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2
C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强
5 在下列平衡（黄色）（橙红色）中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
A. | B. | C. | D. |
6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
7.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
8、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
10. 将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
11. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①、、、 ②、、、
③、、、 ④、、、
⑤、、、
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
12. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
14. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
15. 室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
二、填空题（本大题共4小题，共计32分。）
16.（每空2分，共8分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:
℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”).
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.
a.容器内压强不变 b.混合气体中不变
c. d.
（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.
17．（（每空2分，共14分） 如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:
（1）电源极的名称是________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。
（5）装置________，说明________。
18.（每空3分，共21分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性，原因是______________ _________ (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________； 若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)： 。
19．（每空2分，共12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
Ⅲ、数据处理与讨论：
(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
A | B | B | C | A | D | C | D | B | B | B | B | B | C | D |
16. (1)
(2) 放热
(3) bc
(4) 830
17. (1)正极
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1∶1
(4)Ag AgNO3
(5)Y极附近红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电
18.① Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+， Al2O3；
Al3++3HCO＝+3↑；
（2）① < ② <
(3) ①>②>③
19. （1）容量瓶；（2）酚酞 (3) 0.70mL，
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
