【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二下学期第三次月考 试卷
展开吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二下学期第三次月考
注意事项：
①本试卷满分为100分，考试时间为100分钟；
②本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把答案填写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列关于具有放射性的的说法正确的是：
A．是一种新元素 B．中子数是125
C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是53
2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性
3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是：
A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2
4．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是：
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
5．下列说法正确的是：
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：
A．一定是金属元素
B．一定是第ⅡA族元素
C．一定在化合物中呈＋2价
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：
A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO2
8．下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：
A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族
B．元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26
C．元素周期表中包含元素数目最多的是第一列
D．元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族
9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：
A．BF3 B．H2O C．NO2 D．CO2
10．下列说法正确的是：
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
11．下列单质氧化性最强的是：
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
12．下列过程只需要破坏共价键的是：
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Na2O D．NaCl溶于水
13．下列说法正确的是
A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子
C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同
14．能证明NaCl是离子化合物的事实是：
A．常温下是固体 B．熔融态能导电
C．水溶液能导电 D．易溶于水
15．已知为第Ⅱ族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是：
A． B． C． D．
16．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型：
A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形
17．有关晶体的下列说法中，正确的是：
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
18．已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：
A．原子序数：b＞a＞c＞d
B．原子半径：A＞B＞C＞D
C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+
19．下列有关元素性质比较正确的是
A．氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl B．沸点：H2O>HF>HCl
C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3> H2CO3
20．关于钠元素和氟元素的叙述正确的是( )
A．离子半径Na+< F- B．原子半径Na<F
C．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F
21．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CCl4与CaCl2
C．NaBr与HCl D．CO2与H2O
22．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞都是规则排列的
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
23．下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③
24．下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的
①R的最高正价为+3
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
25．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题（共50分）
26．(10分) (1)根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。 在上述各组物质中：
互为同位素的是 ；
互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ；
属于同种物质的是 。(填序号，下同)
(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne 请用相应字母填空：
属于分子晶体的是 ； 属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是___________；熔化时只需要破坏共价键的是 ； 既含有离子键又含有非极性共价键的是 ； 不存在化学键的是 。
27．(8分) 周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子核外有 6 种不同运动状态的电子；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
(1)X位于周期表的第 周期，第 族。
(2)元素的第一电离能：X Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X Y。
(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型 (用文字描述)。
(4)基态核外电子排布式为 ，用硫氰化钾溶液检验的离子方程式为 。
28．(16分) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）
③X+的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在1个晶胞中，X离子的数目为 ；
② 该化合物的化学式为 ；
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
；
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是
；
②稳定性：H2Z H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是
；
29．(16分) N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | D | C | B | A | C | D | B | B | D | C | A | A | B |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | B | D | A | A | B | A | D | B | C | B | C |
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第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题。
26． (10分)
(1) ③ ② ⑤ ①
(2) def bd ac b c f
27．(8分)
(1) 二 IVA
(2) ＜ ＞
(3) 平面三角形
(4) 或，Fe3+ + 3SCN-==Fe(SCN)3
28．(16分)
(1)①三 ⅦA ds；
②氖；
③1s22s22p63s23p63d10 Cr
④HClO4
(2)①4
②CuCl
(3) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)①水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似
②＞，H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；若答成：H-O键的键长小于H-S键的键长也行)
29．(16分)
（1）3d104s1
（2）三角锥形 sp3
（3）N P
（4）离子晶体 分子晶体
（5）8
