【化学】山西省平遥县和诚高考补习学校2019-2020学年高二8月月考 试卷

山西省平遥县和诚高考补习学校2019-2020学年高二8月月考相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39一、选择题（每个3分，共48分）1．下列基本操作正确的是（　　）A．过滤    B．稀释   C．定容   D．蒸发2．国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是（　　）A．22.4LCH2=CH2CH3中含碳碳双键的数目为NA  B．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA C．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA   D．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA3．下列说法正确的是(　　)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥4．下列说法不正确的是（　　）     A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）    A．碳酸钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br-  D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－6．NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是（     ）A．该反应中NO2－被还原             B．反应过程中溶液的pH增大C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4   D．中的粒子是OH－7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（    ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤 8．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是（     ）A．该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L9．下列离子方程式正确的是（     ）A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+C．铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O10．下列表示正确的是（     ）A．氯原子结构示意图 B．乙炔的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．氯化氢的电子式]-11．关于如图所示装置的叙述,错误的是（     ）            A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片12．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为（     ）A．v(A)=0.15 mol·L−1 B．v(B)=0.05 mol·L−1·s−1C．v(C)=0.10 mol·L−1·min−1 D．v(D)=0.10 mol·L−1·min−113．下列变化符合图示的是（     ）①KMnO4分解制O2    ②铝与盐酸的反应③钠与水反应    ④二氧化碳与灼热的木炭反应  ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥14．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（     ）A．n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2=Fe3++Br2+2Cl−C．n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O15．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z  ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物  ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种C．Z溶液中一定含有Na2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl二、综合题（每空2分，共52分）17．(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________(2)下列各组化学用语中：①3He、4He  ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________18．实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）①压强  ②温度  ③容量   ④浓度  ⑤刻度线    （3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ③定容时，仰视刻度线       ④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）19．某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；①水      ②饱和的NaHSO3溶液       ③NaOH溶液       ④酸性KMnO4(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。20． M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。21．I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为____________________________________（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_____________________（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______A. c(A)= c(B)= c(C)     B. 容器内压强保持不变    C . v逆(A)= v正(C)    D. c(C)不再变化（4）由图求得A的平衡时的转化率为___________
【参考答案】一、（每个3分，共48分）  12345678DBBACBDC910111213141516ACCCCDCC 二、综合题（每空2分，共52分）17．(1)④⑥⑧，①③⑤⑧， ②⑦    (2) ①②③，④，①③18．(1) A C    烧杯、玻璃棒  (2) ②③⑤    (3) ①  (4) 27.2mL（保留小数点后一位） 19．(1) Cu+2H2SO4(浓)  △   CuSO4+SO2↑+2H2O    (2) ②    (3)漂白(或漂白性)   (4) 吸收多余的SO2防止污染环境    (5)d/80    (或0.0125d 、1.25×10-2d等 )  20．(1)氧 ，氢      (2) 第三周期ⅦA族，  (3) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O    (4) HClO4  >  H2SO421．(1) 2A+B2C(2) 0.25 mol·L－1·min－1    (3) BCD    (4) 0.4（或40%）