【化学】江西省上高二中2019届高三5月全真模拟 试卷
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本卷需用到的相对原子质量为：C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料
C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
- NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol 氨基（-NH2）含有9NA个电子
B．1mol 2,2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基
C．标准状况下，22.4L SO2完全反应时，转移2NA个电子
D．1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO—
9. 王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如右所示。有关王浆酸的说法不正确的是( )
A．分子式为C10H18O3
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应
D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 该气体为Cl2 |
B | 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液 | NaNO3 溶液为无色，Na2SiO3 溶液变成红色 | 非金属性: N>Si |
C | 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液 | 有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
D | 在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 | 产生白色沉淀 | 发生的离子方程式为： HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O |
11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体，Q与Y同主族。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的还原性:Y>W
B．X、Y、Z的原子半径依次增大
C．简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D．等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2Q的阴离子数目不相同
12. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。该电池在电路中工作时，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，X为电池负极
B．放电时，Y极质量减少
C．充电时，F－从X极移向Y极
D．充电时，阳极反应为：LaSrMnO4 + 2F－ -2e－==LaSrMnO4F2
13．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
C．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
26.（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
（1）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ________________________ ________________________ |
（2）继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 酸性：硫酸 草酸（填“>”、“<”或“=”） |
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 |
___________ | 含有Fe2+ |
（4）向（3）所得溶液 ______________________________________________________________________ | 紫红色褪去 | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
（5）滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _______________________→d（填字母序号）。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d. 初始读数、记录为0.50 mL
e. 用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
（6）称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________，滴定反应的氧化产物是_________、_______。
（7）终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝________（用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144）。
27.(14分)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为______________；试剂X是_________(填化学式)。
(2)写出步骤I中化学反应方程式：____________________________________。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__________________。
(3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10－5，为了使c(Ca2+)≤1.0×10－5mol·L－1，控制
c(SO42－)≥______________mol·L－1。
(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：_____________________________________________。
(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：
由此得出结论：①锌能保护铁；② 。
(6)工业处理含CN－污水的方法之一是，调节溶液pH=9~10，用 NaClO氧化CN－生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1mol·L－1CN－的废水，至少需_________kg NaClO(结果保留1位小数)。
28．(14分) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2
若H2还原CO2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=________________________。
（2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：
回答下列问题：
①p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_________________。
②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，
CO2的转化率为_____________，（保留一位小数）该反应的平衡常数K＝_________。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？V逆_________V正（用< = >填空）。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”），（已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2.0×10﹣5 ；H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.1×10﹣12 );NH4HCO3溶液中，c(OH－)-c(H+)＝
- c(H2CO3)-c(CO32-) B.c(NH4+)-c(HCO3-)+c(CO32-)
C.c(H2CO3)- c(CO32-)-c(NH3·H2O) D.c(NH4+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)
35．（化学——选修3 物质结构与性质 15分）
祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。
（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。
（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是__________________________________________。
（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。
②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。
36．（化学——选修5 有机化学基础 15分）
口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：已知：
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。
③能和溶液反应生成。
(6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。
【参考答案】
7--13AADBCDD
26.除特殊标注外，每空2分，共15分
（1）草酸亚铁不溶于水
（2）> （1分）
（3）产生蓝色沉淀
（4）继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液
（5）e→b→a
（6）锥形瓶、玻璃棒；Fe3+ 、CO2
（7）或
28.（14分）
(1)-41.2kJ/mol(2分)
(2)① p1<p2<p3 Ka=Kb<Kc （各1分）
② 0. 667 （2分） k=16/3v （2分）
③ 正逆反应速率均减小； >（2分）
(3)碱 （2分） D（2分）
35．1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8） sp3 AlF3 分子晶体 配位键 > Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构 (，，0) ×100%=×100%=×100%
- （除特别说明外每空2分共15分）
（1）CH2=CHCH3 C4H6O4
（2）氯原子、醛基 对苯二甲酸 （3）取代反应（1分）
（4）； （5）10
（6）
。
