【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试

一、单选题（每题2分，共50分）(可能用到的原子量 N  14     H  1)

1.下列说法正确的是(   )

A.、、是三种不同的核素         

B.和互为同位素

C.、互为同素异形体                              

D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质

2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    )

A.                    B.           C.1            D.

3.某元素原子的原子核外有三个电子层,其3p能级上的电子数是3s能级上的一半,则此元素是(  )

A.S          B.Al         C.Si         D.Cl

4.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(   )

A.电子排布式为   B.该元素为V

C.该元素为ⅡA族元素                    D.该元素位于d区

5.某元素的电离能(电子伏特)如下:

此元素位于元素周期表的族数是(    )

A.Ⅲ     B.Ⅳ          C.Ⅵ       D.Ⅴ

6.   元素、、在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知元素原子的

外围电子排布为,则下列说法中不正确的是(  )

A. 元素原子的外围电子排布为
B. 元素在周期表的第3周期Ⅵ族
C. 元素所在周期中所含非金属元素最多
D. 元素原子的核外电子排布式为

7.关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O,下列说法中错误的是(  )

A.非金属性依次增强             B.第一电离能依次增大
C.电负性依次增大               D.原子半径依次减小

8.下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是(   )

A.存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角
B.最小环上有3个原子和3个原子
C.最小环上和原子数之比为1:2
D.最小环上有6个原子和6个原子

9.下列分子中，既含有键，又含有键的是(  )

A．      B．     C．     D．

10.下列不能形成配位键的组合是(   )

A. 、         B. 、         C. 、        D. 、

11.下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是(  )

A.CO2与SO2     B.CH4与NH3     C.BeCl2与BF3     D.C2H4与C2H2

12.下列现象与氢键有关的是(   )

①的熔、沸点比Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子在较高温度下也很稳定

A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤           C.①②③④      D.①②③

13.下列关于原子轨道的说法中正确的是(   )

A.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形
B. 分子中的杂化轨道是由4个原子的1轨道和原子的2轨道混合起来而形成的
C. 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡型的共价化合物,其中心原子均采用杂化轨道成键

14.2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(   )

A.所有氮原子均采用杂化                     

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水       

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

15.下列大小关系正确的是(   )

A.熔点:NaI>NaBr  B.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBr  D.熔沸点:CO2>NaCl

16.有四种晶体,其粒子排列方式如下所示,其中化学式不属AB型的是(   )

A.       B. 

C.        D.

17.下列变化需克服相同类型作用力的是(   )

A.碘和干冰的升华               B.硅和的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解         D.溴和汞的气化

18.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后  来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(   )

 A.熔点比较:
B. 、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应

19.关于下列几种离子晶体,说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B. 晶体中，配位数为8, 配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同
C. 的熔点比的高主要是因为的晶格能比大
D. 晶体固态时也能导电

20.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

21.下列对分子性质的解释中,不正确的是(   )

A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性: ,因为分子中有非羟基氧原子

22.、、、、为五种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, 与可形成分子; 与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、、、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(   )

A.原子半径:

B. 、、均为直线型的共价化合物

C.由元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由、、、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

23.下列叙述错误的是(   )

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物和都存在配位键

⑥、、、都易溶于水,但原因不完全相同

A.①③       B.②④       C.②⑤      D.④⑥

24.晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是(    )

A.晶体的熔点较高,硬度也较大
B.与距离相同且最近的构成的多面体是正六面体
C.与距离相同且最近的有4个    

D.上图的结构中共含有4个和4个

25. 晶胞如图所示，在晶胞中,●表示,○表示。已知晶 体的密度为,的摩尔质量为,阿伏加德罗常数为, 则在晶体中每个和与之等距且最近的之间的距离为(   )

1.                       B.           

C.                       D.

二、填空题（共三个大题，50分）

26. （14分）

铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：

[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+

2CH3COOH +2 CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________。

（2）NH3分子空间构型为_________，  其中心原子的杂化类型是_________。

（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，

1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_______。

（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

（5）配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu（Ⅰ）形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为___________

27.（18分）

氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)化合物的电子式为__________。
(2)As原子的核外电子排布式为__________。
(3)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是_______________________。
(4)中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大,原因是_________________。
(5)中含有的化学键类型包括_____________;空间构型为__________,的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是__________。

(6)白磷()的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为,则该晶胞中含有的P原子的个数为__________,该晶体的密度为__________(用含、a的式子表示)。

28.（18分）

A、B、C、D，E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻，A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为__________。

(2)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点________更高，原因是________________。

(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，

此化合物中各种粒子间的相互作用力有________________。

A: 离子键     B: 共价键      C: 配位键     D: 氢键

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是______________。

(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

参考答案

一、单选题

1-5 BDBCD   6-10 ABDCD    11-15 BBCBB   16-20 CADDB    21-25 CBCBB

二、填空题

26. （14分）

（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9

（2）三角锥     sp3;                 （3）sp2和sp3; 11mol

（4）CH3COOH与H2O之间可以形成氢键

（5） 

27.   （18分）

(1)           (2)或
(3)P的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大

(4)中的氮原子上均为成键电子,而分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力,导致中的键角比中大
(5)离子键、共价键;正四面体;
（(6)  16;

28.(18分）

（1）C<O<N                （2）SP杂化；直线形。

（3） NaF  ；NaF属于离子晶体，而NH3 属于分子晶体，离子键比范德华力强。

（4）ABCD       （5）3∶1　金属键        （6）Cu3AuH8