【化学】江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试卷

江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试卷

选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是            （  　）

A．熔化时不导电                B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差        D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2. 下列说法不正确的是（  　）

A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加人足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤

B在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu

D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

3. 有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（    ）

4. 向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是                                                                      (　　)

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

5. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是(     )

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+xdr5

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

6.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是（    ）

A．反应速率：vM>vP              B．平衡常数：KN<KP

C．M、N两点相比，M点的c(I－)大   D．Q点时，v正>v逆

7．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）

A．Q点时，Y的转化率最大   

B．升高温度，平衡常数增大

C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

8. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)

A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中

T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q   B．原子半径：T＞Q＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W   D．简单离子半径：T＞R

10．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH1    3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2

2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3      2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0　　　 　B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3   D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的酸性增强

12．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH)＝c(Cl－)

B．25 ℃时，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合：

c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为③>②>①

14．下列说法中正确的是(　　)

A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH＝14－a

B．常温下，某稀CH3COOH溶液的pH＝3，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝a，则a>5

C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

D．等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2∶1混合，则c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝2[c(OH－)－c(H＋)]

15．常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

A．Ka＝      B．V＝      C．Ka＝       D．Ka＝

16．下列有关反应中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A．光照甲烷和氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

17．(12分)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　    ΔH3＝＋41 kJ·mol－1  回答下列问题：

(1)CO2的电子式是_____________。

(2)ΔH1＝_____kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是______(填序号)。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1    

②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点  

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为________；T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为________。

18. (12分) (1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是__________。

(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

Ⅰ.甲中负极的电极反应式为                          。Ⅱ.乙中反应的化学方程式为                                 ；A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

19．(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___         _mol·L－1。

20.(14分)某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_______________________________。

(3) 用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。
【参考答案】

1-5  DCCCD   6-10DACDB   11-16DBDDAC

17. (1)

(2)－99　＜　

(3)③④　

(4)3∶4　6.75或27/4

18. (1)270 ℃　    

(2)Ⅰ.CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

Ⅱ. 2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O===O2↑＋2H2↑　2.24 L　  

Ⅲ.Fe2＋　280

19. (1)①Na2CO3　②b＞a＞c

③NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN

(2)①CN－＋H2OHCN＋OH－　   2　

②NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑　(3)5.6×10－5

20.(1)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照

(3)Fe3＋　  2.7　   6　  Zn2＋和Fe2＋分离不开　   Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近