【化学】江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考试卷

江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考试卷
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列相关叙述正确的是（ ）
A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
2.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）

A.Q＝E1－E2
B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
3.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的（ ）

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量
4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D.当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
5.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n，消耗mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
6.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

A
B
C
D

勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏伽德罗定律
实验方案




结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡
试管中出现浑浊
测得为、的和
与的体积比约为2:1
（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）
7.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C.C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D.25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
8.铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是（ ）
A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4AlO2—+2H2O
B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气
D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体
9.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，Li＋向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时，M电极的电极反应为
D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4
10.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）
①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
④阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11.实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
实验装置

实验目的
试剂X
试剂Y

A.
检验C2H5Br消去反应后的气体产物
水
酸性KMnO4溶液
B.
检验C2H5OH消去反应后的气体产物
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
C.
比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
NaOH溶液
苯酚钠溶液
D.
检验制取乙炔时的气体产物
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
12.下列说法正确的是( )
A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图 中a点溶液中含大量
B. 可知
平衡常数很大，反应趋于完全
C. 为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为
D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
13.下列说法全部正确的一组是（ ）
①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同
②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种
⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气
A.①②③④⑦ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
14.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（ ）
A.三联苯（）的一氯代物有4种
B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种
D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构
15.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.4种 C.5种 D.6种
16.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器
起始时
t/℃
n(HCl)/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
A.ΔH>0，ap(Q)
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
二、填空题（52分）
17（9分）.氯酸钠是一种基础化工原料。
(1)已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq)
ΔH＝－113 kJ·mol－1，则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)
ΔH＝____kJ·mol－1，该反应中生成1molClO3—，转移电子数为 。
(2)工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。

①电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为 （填序号）。
A.5 B.6.8 C.7.2 D.7.5
②若电解液碱度过大，阳极会有较多的 放出。
已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是 。
③若电解液pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) （2分） 硝酸 （1分） 氨 （1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑ NH4++OH-=NH3+H2O或 NH4++OH-=NH3·H2O （2分）
20【12分】球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 （1分） +2H2O2+3H2O （2分） H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量（1分） 过滤（1分） 蒸馏 （1分） dacb （1分） 87.8﹪ （2分） ad （2分）
21【10分】甲苯（1分） （1分） 羟基、碳碳三键 （1分） 取代反应 （1分） 加成反应 （1分） 14 （1分） 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O （2分） 10 （2分）