【化学】吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题第一部分  选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分。）1．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH     B．可逆反应的化学平衡常数KC．弱电解质的电离程度               D．水的离子积常数KW2．下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是（    ）A．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．测得0.1 mol·L－1 HA的pH>13．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是（    ）A. 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B.为了利用电池外壳的金属材料C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品        D.回收其中的石墨电极4．有关原电池的下列说法中正确的是（    ）A.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能B.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属5．下列叙述正确的是（    ）A.反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B.Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极做定向移动C.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率6．下列说法不正确的是（    ）             A. 所有的化学反应都有能量变化         B. 自发反应在恰当条件下才能实现
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率
D. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大7．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（    ）             A. vB=0.3mol/（L．min）                     B. vA=0.5mol/（L．min）
C.  vD=1mol/（L．min）                      D. vC=0.8mol/（L．min）8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（    ）            A.恒容时，压强不再改变                          B. 绝热容器，温度不再改变
C.   断裂2 mol O﹣H键同时形成1mol H﹣H键      D.恒压时，体积不再改变9．在一密闭容器中，当反应aA(g)  ⇌ bB(g) + cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（    ）             A. a＞b+c                              B. 平衡向正反应方向移动         C. 物质B的质量分数增大                D. 以上判断都错误10．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（    ）  A．的比值增大        B．c(CH3COOH)变为原来的C．溶液的导电性增强             D．c(H＋)变为原来的 11．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液 ①HCl　②H2SO4　③CH3COOH  ④Ba(OH)2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（    ）             A. ②①③⑥⑦⑧⑤④             B. ②①③⑧⑦⑥⑤④C. ②①⑧③⑦⑥④⑤             D. ①②③⑧⑦⑥④⑤ 12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）             A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClC. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)D. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
13．如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ） A. P点时恰好完全反应，溶液呈中性    B.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1   C.酚酞不能用作本实验的指示剂D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）A.NH、Ba2＋、Cl－、NO            B. Cl－、SO、Na＋、K＋C.Na＋、K＋、ClO－、OH－                  D. SO、NO、Fe2＋、Mg2＋15．已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（    ） A．AgCl>Ag2CrO4>AgI              B．AgCl>AgI>Ag2CrO4C．Ag2CrO4>AgI>AgCl              D．Ag2CrO4>AgCl>AgI16．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于 （    ）A．3       B．4       C．5        D．6第二部分  非选择题（共52分）二、填空题（共5道小题，共52分）17.（除标注外，每空2分，共11分）现有反应：mA（g）+ nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+n____ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加压时，A的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_____ ．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_____ ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____（1分） ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____（填“变深”“变浅”或“不变”）．    18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此时温度____填“高于”、“低于”或“等于”）25°C（1分），此温度下水的离子积为____．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=____．由水电离产生的c（H+）为____．（2）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为_____ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL．   19.（除标注外，每空2分，共16分）（1）向1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_____（1分），原因是（离子方程式表示）     ．再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_____ ，原因是（用离子方程式表示和必要的语言说明）_____ （3分）．（2）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．   （3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为______ ． （4）加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______（1分）；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______（1分）．  20．（每空2分，共6分）(1)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。21．(除标注外，每空2分，共8分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65   Cu-64某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：（1）反应过程中，_____棒质量减少（1分），当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”) 2 g。正极的电极反应为_______。（2）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯（1分）。②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。                                 【参考答案】1.B  2.A  3.A　 4.B　 5.D   6.C   7.A   8.C   9.A   10.A  11.B   12.B   13.A   14.B   15.D   16.C17.（除标注外，每空2分，共11分）（1）＞（2分）；   （2）减小（2分）； （3）增大（2分）； （4）增大（2分）； （5）不变（1分）；  （6）变浅（2分）  18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）高于（1分）； 4×10﹣14（2分）； 8×10﹣11mol/L（2分）； 8×10﹣11mol/L（2分）； （2）900（2分）；1000（2分） 19（除标注外，每空2分，共16分）（1）溶液变红（1分）；CO32﹣+H2O ⇌HCO3﹣+OH﹣（2分）；溶液褪色、有白色沉淀生成（2分）；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓使水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱（3分）  （2）当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色（2分）；  偏低（2分）  （3）9×1010（2分）     （4）Al2O3（1分）；Fe2O3（1分）  20.（每空2分，共6分）(1)酸性（2分）           (2)   mol·L－1　（2分）    >（2分）21.（除标注外，每空2分，共8分）(1)锌（1分）　大于（2分）    Cu2＋＋2e－===Cu （2分）    (2)①甲（1分）　  ②NH（2分）