【化学】吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二上学期第一次月考 试卷

吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二上学期第一次月考第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）A．加热  B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液                D．不用铁片，改用铁粉2．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（   ）A．活化分子能量明显增加     B．增加了活化分子的百分数     C．降低了反应所需的能量     D．改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （    ）A．（正反应为吸热反应）B．（正反应为放热反应）C．（正反应为放热反应）D．（正反应为吸热反应）5、下列说法中正确的是（　　）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应6．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（     ）A．25%             B．30%           C．35%            D．75%7．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为(    )A．等于10 s    B．等于12 s    C．大于12 s    D．小于12 s8．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（    ）A．x=3               B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低     D．C的体积分数增大9．反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（    ）   A．T1<T2，P1<P2         B．T1<T2，P1>P2  C．T1>T2，P1>P2                D．T1>T2，P1<P210．用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是（    ）11、乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH==(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（      ） 低温低压            B低温高压         C高温高压.        D.高温低压12、某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（       ）A．气体的压强       B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度   D．C和D的物质的量比是定值13、可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（    ） A．达平衡后，若升温，平衡右移 B．达平衡后，加入催化剂则C％增大C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动14、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）     3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（   ）A．3.4 mol      B．4 mol    C．2.8 mol      D．1.2 mol15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mKJ/mol(m>0) 某温度、 压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 （    ）A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16、气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)A．此时，反应混合物总物质的量为1molB．B的转化率40%C．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D．a值为217、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（     ）A．变大       B．不变         C．变小         D．无法确定18、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（Ｂ％）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的是（ ）。Ａ．ｍ+ｎ<ｑ　　　　　　　　　　　　  Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 19、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时 间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是              （   ）A．40% B．50% C．60% D．70%20、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(     )A．ΔH＞0，a+b＞c        　   B．ΔH＞0，a+b＜c
C．ΔH＜0，a+b＞c         　 D．ΔH＜0，a+b＜c第Ⅱ卷（非选择题  共40分）21、（5分）可逆反应：离子方程式为：，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
加入少量固体：平衡向____________移动；
加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；
加入少量KCl固体：平衡_________移动，其理由是____________________________．22．（14分）已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a     b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1     T2（填“＞” “＝”或“＜”）。T/K3 G3 Z. Y, E% K+ b' d3 iT1* S' C" i8 A/ H# _( B7 F: I0 CT22 B5 H5 D E, `T3, N) A' a; S6 j+ `7 V! I1 Y, J$ W/ ?1 WK$ L- j% C7 T; a0 ?1.00×1078 X4 Z: f5 D' N2 g2.45×1052 R! K1 b! Y5 i. f- `* b1.88×103- @6 ?& ?! Z% ?5 F5 @ 若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系          （用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是          。
A．4molA和2molB      B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB      D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是            。
A．及时分离出C气体    B．适当升高温度
C．增大B的浓度      D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d        b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是                                                  。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g)   平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量           （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。23、（10分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol・L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号- ^; F3 e& H( U# W4 c) O- F T/K5 d& L; F3 b5 \% _ 催化剂的用量/ g- D' d$ f5 Y3 ^6 j3 A \ d! a KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1+ W( [# O4 T. C% ? 实验目的
) @" e& L; j0 Q' i6 A: `8 R) ^: B3 g ①! J4 d: ^$ j9 b2 [7 K& Z+ J7 F2989 j( Y2 Y: @& F5 C3 j1 D% g0 e0.50 \" i) R+ b* B5 d0.01$ R/ F' G% A1 P& `8 F0 \（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④A0 B7 c# F6 f, J$ B& \1 a0 g0 U 探究催化剂对该反应速率的影响②# K; K8 W; M+ F, f& U/ f' @% Z8 h0 h  8 L. e; Y6 J$ O* @1 Z3 P 7 J# T( e, [/ S$ f1 F' Z ③3 f- W, Z# V, N8 B0 j2 Y  * T; C% i+ [6 ^9 V0 L- N  - \0 Z: K8 a8 ^/ b% C) h, L7 J4 d# h: E5 G3 h* J( S④A0 B7 c# F6 f, J$ B& \1 a0 g0 U  ' J+ `* H+ A6 ^; b! B2 Y 06 f) I4 `9 F9 e6 O& B  ' C9 M! C, R# G/ P, O9 `  （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水（4）、 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________24．（3分）下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是         ｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有一个 H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是         。25．（6分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：（1）在该平衡时，n(SO3)=      mol  （2）若起始时加入1.2molSO2 、0.6molO2 和xmolSO3 ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是         （3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是       （4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________A. 加了催化剂      B. 缩小容器体积   C. 降低温度        D. 增加SO3的物质的量26、（2分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
【参考答案】一、选择题12345678910BABADACCDD11121314151617181920DCCBDDBBAC 二、非选择题21、(5分)正反应(1)正反应(1)不(1)和不参加反应，溶液中、浓度不变 (2)22、（14分）⑴ ＞（1分）        ⑵ ＜（1分）   ＝（1分）   a＝b＋c（2分）
⑶ D （2分）          ⑷ C （2分）
⑸ ＞（1分） 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多（2分）
⑹ 不变（2分）23、（10分）(1) 配平化学方程式：（2分，全对才给分）
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 → 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O
(2) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（每一行1分，共3分）实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.01④29800.01 （3）生成的Mn2+催化反应的进行（1分），B（1分） 
（4）不可行（1分）。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应（2分）24、（3分）⑥⑨;⑥⑦⑧⑩25、（6分）（1）3.6（2）x≥0（3）3.6<n(so3)≤ 4(4)增大氧气的浓度  ； AB26、（2分）75%