【化学】吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二上学期学科竞赛试卷

吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二上学期学科竞赛试卷

时间：90分钟         分值：100分

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127

一、单选题

1.室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体，下列各项中增大的是(   )

A.c(Ag+)       B.      C.c(Cl-)      D.

2.pH=1的HA、HB两溶液各10mL，分别加水稀释至1000mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B.稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C.向上述10mL HA溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液，溶液中有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当a=3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

3.下列说法正确的是(   )

A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则a>b
D.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0则石墨比金刚石稳定

4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(   )

A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变      B.反应HZ+Y-=HY+Z-能发生
C.HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸                    D.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略)，下列说法正确的是(   )

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.图中涉及的反应均为化合反应
C.途径①发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原

D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为吸热反应

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

7.室温下，有pH均为9、体积均为10mL NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是(   )

A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两溶液中由水电离出的之比为
C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等

8.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是(   )

A. B.

C.、D.

9.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是(   )

A.0-5min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
B.5min时刻反应的K值一定小于12min时的K值
C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强
D.5min时该反应的v正大于11min时的v逆

10.25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是(   )

A.原氨水的浓度为10-3mol·L-1 

 B.溶液中减小
C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

11.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是(   )

A.n1=n2        B.n1>n2         C.n1<n2     D.c(F-)<c(CN-)

12.将0.2mol·L-1 HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(   )

A.c(HCN)<c(CN-)              B.c(Na+)< c(CN-)

C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)       D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

13.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol·L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol·L-1，则下列说法正确的是(    )

A.系数x>2
B.若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是

14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.a点时.NH3的转化率为25%      

B.达到平衡时，2v正(NH3)=3v逆(H2)
C.b、c两点对应的平衡常数:Kb>Kc   

D.压强p1>p2

15.在1 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应已达到平衡状态的是(   )

A.          

B.—个断裂的同时，有3个生成
C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变    

D.v正(N2)=2v逆(NH3)

16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是(   )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.K2Cr2O7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中
C.试管用作反应容器时一定不能加热
D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质

17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

18.t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是(     )

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

19.在一定条件下，发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH=-197kJ·mol-1， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是(   )

A.10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B.10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C.第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)
D.第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1·min-1

20. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)  ΔH<0，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是(   )

①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大

②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1

③在其他条件不变的情况下.增加1mol X，则X和Y的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大

A.①⑤       B.⑤         C.②③④     D.④⑤

二、填空题(共40分)

21.(本题14分) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)   △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:

(1)0～10min内C的平均反应速率为                                   。

(2)反应达平衡时B的转化率为                        。

(3)在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响

是             。

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变

C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变

D.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变

(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是                  。

A.单位时间内生成1molA，同时生成1molC

B.混合气体的密度不随时间而改变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变

D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变

(5)若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是        。

A.通入He气    B.使用催化剂    C.升高温度    D.再充入2molA和3molB

(6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将          (填“增大” 、“减小”或“不变”)，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为                           。

22. (本题12分)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。 

(2)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。 

(3)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是__________ mol/L 。

23. (本题14分) (1)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动， 所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)

(3) 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： 

①三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。 

②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为_______。

【参考答案】

一、单选题

1.C  2.B    3.D   4.B    5.B     6.D     7.B    8.B    9.B    10.D

11.B   12.D    13.D   14.A    15.B    16.D   17.B   18.C    19.C   20.B

21.(1) 0.06mol/(L•min)  

(2) 40%      

(3)D      

(4)D     

(5)ABD

(6)不变        25%

22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ （aq）+SO42-（aq）  ， Ba2+和SO42-都不与H+反应；   2X10-10

(2) CaSO4（s） + CO32-（aq） = CaCO3（s）+ SO42-（aq）     

(3 )1.3X10-5

23.  (1) 中 ； 10-9 /（a-0.01）    

(2) NH4+ + H2O NH3·H2O+H+； 逆向；a / 200b

(3) a = 1/2b ﹥c ；n1=n2=n3