【化学】江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试试题（解析版）

江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试试题

注意事项：

1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137

一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分。

1. 小苏打可作胃酸中和剂，其化学式为 (　　)

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3·10H2O　 D. Al(OH)3

2. L/mol是哪个物理量的单位 (　　)

A. 摩尔质量　 B. 物质的量　 C. 气体摩尔体积　 D. 物质的量浓度

3. 下列变化属于化学变化的是 (　　)

A. 浓硝酸在空气中变轻

B. 浓H2SO4在空气中变重

C. 烧碱在空气中变重

D. 蒸馏海水获得淡水

4. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是 (　　)

A. 纯碱 B. 食盐 C. 料酒 D. 鸡蛋清

5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为 (　　)

A. 洋红色　 B. 紫色　 C. 绿色　 D. 黄色

6. Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素名称为，中子数为 (　　)

A. 117　 B. 293　 C. 176　 D. 410

7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)

A. 氯化氢的电子式：

B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. 钠原子的结构示意图：

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2++3S

8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献，其中用到的LiCoO2属于              (　　)

A. 氧化物　 B. 碱　 C. 盐　 D. 酸

9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 (　　)

A. 苛性钠——NaOH B. 绿矾——CuSO4·5H2O

C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4　

10. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　)

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 收集NH3 D. 处理尾气

11. 在含有大量Ag+、H+、N的溶液中，还可能大量共存的离子是 (　　)

A. Cl-  B. Fe2+　 C. K+　 D. S

12. 下列物质含有共价键的是 (　　)

A. NaCl　 B. MgCl2 C. H2S　 D. K2O

13. 下列物质属于有机高分子材料的是 (　　)

A. 玛瑙 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 涤纶

14. 下列离子不会对水体造成污染的是 (　　)

A. Cl- B. Cr3+ C. Hg2+ D. Pb2+

15. 下列每组中的两种互为同素异形体的是 (　　)

A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3

C. 葡萄糖与蔗糖 D. 12C与C

16. 下列关于甲烷的说法正确的是 (　　)

A. 能使溴水褪色 B. 易溶于水 C. 甲烷可作燃料 D. 能发生加成反应

请阅读下列材料，回答17~20题。

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

17. 铁生锈总反应属于 (　　)

A. 化合反应　 B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应

18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是 (　　)

A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原

C. H2O发生氧化反应  D. H2O是氧化剂

19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是 (　　)

A. 增大O2的浓度能加快生锈速率　

B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快

C. 升高温度能加快生锈速率　

D. 干燥空气中铁生锈速率更快

20. 下列反应吸收热量的是 (　　)

A. 铁与稀盐酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧

C. 铝还原氧化铁 D. 碳与二氧化碳反应

21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应：OH-+H+H2O

B. 铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-Al+H2↑

C. AlCl3溶液与氨水反应：AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-2ClO-+H2O

22. 下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是              (　　)

A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极

C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2

23. 下列有机反应属于加成反应的是 (　　)

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C. +3H2

D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

24. 下列实验方案不能达到目的是 (　　)

A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

B. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3

C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D. 用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液

25. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是短周期金属性最强的元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是              (　　)

A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性：Y>W

B. 原子半径：W>Q>Z

C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键

D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应

26. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是              (　　)

A. 向混合液中加入过量的锌粉，过滤所得沉淀中含有两种金属

B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-

C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和　　　　(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水，溴水褪色，说明Y中含有　　　　。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为　　　　。 

28. (6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：

(1) 加入试剂B的目的是　　　　　　　　　　　　。 

(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子，常加入　　　　　溶液加热检验，产生的气体常用　　　　检验。 

(3) 写出“除杂”反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

29. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1) 制备KClO。

①装置B的作用　。　　　　　　　　　　　　　　 

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2) 制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为　。 

②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3) 测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4 样品的纯度为　　　　　　　。 

【参考答案】

一、 选择题

1. B　解析：小苏打化学式为NaHCO3。

2. C　解析：气体摩尔体积的单位为L/mol。

3. C　解析：浓硝酸具有挥发性，属于物理变化。浓H2SO4具有吸水性，浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成，属于物理变化。烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，有新物质碳酸钠和水生成，属于化学变化。蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化。C正确。

4. D　解析：“丁达尔效应”是胶体的性质。A、B、C溶于水之后都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而鸡蛋清溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，D正确。

5. B　解析：氢氧化钾中含有钾元素，钾的焰色反应为紫色，B正确。

6. C　解析：质量数为293，质子数为117，中子数为293-117=176，C正确。

7. A　解析：乙烯的结构简式CH2=CH2，B错误;钠原子的最外层电子数为1，C错误;Fe2(SO4)32Fe3++3S，D错误。

8. C

9. A　解析：绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH，C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2，D错误。

10. D　解析：氯化铵分解产生NH3和HCl，在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl，无法制备NH3，A错误;氨气能与浓硫酸反应，干燥氨气应用碱石灰，B错误;氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，应短进长出，C错误;氨气极易溶于水，可用水进行尾气吸收，并用干燥管做防倒吸装置，D正确。

11. C　解析：Ag+与Cl-、S生成沉淀不能大量共存，A、D错误;H+、Fe2+、N发生氧化还原反应不能大量共存，B错误;C正确。

12. C

13. D　解析：玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误;玻璃属于无机非金属材料，B错误;铝合金属于金属材料，C错误;涤纶属于有机合成高分子材料，D正确。

14. A

15. A　解析：金刚石、石墨互为同素异形体，A正确;CH4和CH3CH3互为同系物，B错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物，同素异形体属于单质，C错误;12C与13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D错误。

16. C　解析：甲烷属于烷烃，不能发生加成，A、D错误;甲烷难溶于水，B错误;甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，C正确。

17. A　解析：多种物质生成一种物质属于化合反应，A正确。

18. A　解析：在该反应中，氧化合价降低，O2发生还原反应，作氧化剂;铁化合价升高，Fe(OH)2被氧化，作还原剂;水中的氢氧元素化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确。

19. D　解析：干燥空气中铁生锈速率较慢，D错误。

20. D　解析：金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应，A、B、C错误;D正确。

21. A　解析：B项电荷不守恒，得失电子也不守恒，B错误;氨水不能拆为离子，C错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，D错误。

22. C　解析：a 极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，C正确;金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2。

23. C　解析：A属于取代反应，A错误;B属于氧化反应，B错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，C正确;D属于置换反应，D错误。

24. D　解析：饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2，A正确;加热CaCO3生成CaO和CO2，B正确;氯气可将FeCl2氧化为FeCl3，C正确;KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液，酚酞不能鉴别，应选焰色反应鉴别，D错误;答案选D。

25. D　解析：X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl，酸性HClO4>H2CO3，A错误;原子半径：Na>Al>Cl，B错误;HCl中仅含有共价键，NaCl中仅含有离子键，C错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。

26. A　解析：锌粉过量，则过滤得到铜、铁、锌三种金属，A错误;向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，B正确;向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，C正确;向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，D正确。

二、 非选择题

27.  (1) 有机化合物

(2) 羟基

(3) 碳碳双键

(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色

解析：(4) Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

28. (1) 将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(2分)

(2) NaOH溶液　湿润的红色石蕊试纸(2分)

(3) Ca2++SCaSO4(2分)

解析：(1) 该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体，除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。(2) 硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气，产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。(3) “除杂”反应的离子方程式为：

Ca2++SCaSO4。

29. (1) ①饱和食盐水吸收挥发的HCl　②防止Cl2与KOH反应生成KClO3

(2) ①3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O

(3) 由反应方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b. 2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式：Fe~Cr~Cr2~3Fe2+，则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为：n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·×0.024 L=0.000 8mol，则K2FeO4的总质量为：198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g，

则K2FeO4样品的纯度为：×100%=79.2%

解析：(1) ①生成的Cl2掺杂有少量挥发的HCl，需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl;②本实验装置是为了制备KClO溶液，因此要保证反应温度在20℃以下，较高温度下则生成KClO3。(2) ①KClO与Fe(NO3)3反应，ClO-为氧化剂，将Fe3+氧化为Fe(紫红色)，自身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3) 由反应方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b.2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式：Fe~Cr~Cr2~3Fe2+，

则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为：n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·L-1×0.024 L=0.000 8 mol，则K2FeO4的总质量为：198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g，

则K2FeO4样品的纯度为：×100%=79.2%。