【化学】江苏省南通第一中学2019-2020学年高二上学期必修模拟考试试题

江苏省南通第一中学2019-2020学年高二上学期必修模拟考试试题

选择题（共78分）

单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。

1．一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是（    ）

A．属于金属材料                   B．属于无机非金属材料

C．属于硅酸盐材料                  D．属于合成高分子材料

2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（    ）

A．醋酸——CH3CH2OH     B．烧碱——NaOH

C．石灰石——Ca(OH)2     D．小苏打——Na2CO3

3．氧气的摩尔质量为（    ）

A．16g         B．1 mol·L－1      C．22.4 L·mol－1  D．32g·mol－1

4．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是（    ）

A．铝热反应       B．高炉炼铁      C．沙里淘金        D．湿法炼铜

5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。Pu的质子数是（    ）

A．238 B．94   C．144      D．332

6．O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于（    ）

A．单质       B．酸     C．碱      D．氧化物

7．能产生丁达尔效应的分散系是（    ）

A．75%的酒精  B．稀硫酸   C．饱和食盐水  D．Fe(OH)3胶体

8．下列物质不含共价键的是（    ）

A．Cl2  B．HCl  C．Na2O      D．NaOH

9．下列各组物质互为同位素的是（    ）

A．金刚石和石墨       B．12C和14C

C．CH4和CH3CH2CH3      D．CH3CH2OH和CH3OCH3

10．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．甲烷的结构式：CH4     

B．HCl的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋SO

11．在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A．HCO          B．Ag＋          C．NO          D．Fe3＋

12．关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是（    ）

A．断开H－H键释放能量                      

B．生成H－O键释放能量      

C．该反应为吸收反应         

D．反应物的总能量小于生成物总能量

13．下列有关二氧化硫的说法正确的是 （    ）   

A．易溶于水        

B．密度比空气小

C．无色无味        

D．能将品红溶液氧化褪色

14．下列说法正确的是（    ）

A．硅可用于制半导体    　　    

B．Na和O2在加热条件下生成Na2O

C．工业上电解饱和食盐水制取金属钠　　   

D．明矾可作消毒剂

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋SO

B．铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

16．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 （    ）

A．金属铁作负极         

B．海水作为电解质溶液

C．将电能转变为化学能   

D．电子由铁电极经导线流向镁电极

请阅读下列材料，回答17~20题。

随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。

17．下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是（    ）

A．酸雨         B．温室效应       C．PM2.5超标      D．白色污染

18．该反应属于化学基本反应类型中的（    ）

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

19．该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是（    ）

A．C元素被还原    B．NO得到电子   C．NO发生氧化反应   D．CO2是氧化剂

20．关于该反应下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度能够加快反应速率

B．降低NO浓度能够减慢反应速率

C．使用合适的催化剂可以加快反应速率

D．加入足量的炭粉可以使NO 100%转化

21．下列关于对各有机物的说法正确的是（    ）   

A．苯分子中的所有原子均在同一平面上

B．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇能使紫色石蕊试液变红

D．蛋白质只含有C、H、O三种元素

22．下列有机反应属于加成反应的是（    ）

A．2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

B．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

C．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

23．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．制取NH3            B．干燥NH3      C．收集NH3      D．尾气处理

24．下列实验方案能达到目的的是（    ）

A．用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C．用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

25．X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（    ）

A．金属性：Z＞W              

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C．电解熔融的Z2Y3可制取Z单质

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)   

26．溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、NH、SO、CO、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是（    ）

A．取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+

B．取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含SO、不含CO

C．取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

D．取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含NH 

非选择题（共22分）

27．(6分)肉桂酸（）常用于制取香精香料。

⑴ 肉桂酸的分子式是  ▲  ，肉桂酸  ▲  （填“属于”或“不属于”）烃类。

⑵ 肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含  ▲  （填官能团名称）。

⑶ 向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为  ▲  。

⑷ 写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：  ▲  。

28．（6分）FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：

⑴“蚀刻”时的化学反应方程式为  ▲  。

⑵ 滤渣的成分为  ▲  。

⑶ “反应Ⅱ”的离子方程式为  ▲  。

29．（10分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。

⑴NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

⑵通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①仪器A的名称是  ▲  。

②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是  ▲  （填步骤序号）。

③计算样品中高氯酸铵的质量分数（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。

【参考答案】

一、单项选择题:本题包括26小题, 每小题3分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A   2．B   3．D   4．C   5．B   6．A   7．D   8．C   9．B  

10．D  11．C  12．B  13．A  14．A  15．B  16．B  17．D  18．C

19．B  20．D  21．A  22．B  23．D  24．A  25．C  26．D

二、非选择题：（本部分3题，共22分）

27．(6分)

⑴ C9H8O2  （1分） 不属于 （1分）

⑵ 碳碳双键（1分）

⑶ 有气体生成（1分）

⑷ ＋CH3CH2OH＋H2O（2分）

28．（6分）

⑴ 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2  (2分)

⑵ Cu、Fe  (2分)

⑶ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－   (2分)

29．（10分）

⑴ NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl（2分）

⑵① 分液漏斗（1分）

② 1、5、 6 （共2分，选对3个得2分；选对1~2个得1分；其它只要对选多于错选得1分）

③ n(NaOH)=0.2000 mol·L－1×30.00×10﹣3 L＝0.006mol（1分）

由关系式“2 NaOH～H2SO4”可知，

过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝×0.006mol＝0.003 mol

与NH3反应的H2SO4的物质的量为:

n(H2SO4)＝0.1000 mol·L－1×40.00×10﹣3 L－0.003 mol＝0.001mol

由关系式“2 NH3～H2SO4”可知，

n(NH3)＝2×0.001mol＝0.002 mol（2分）

n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002 mol

m (NH4ClO4)＝0.002 mol×117.5g·mol－1＝0.235g（1分）

则样品中NH4ClO4的质量分数为：

ω(NH4ClO4)＝0.235g÷0.2500 g×100%＝94%（1分）